山东省烟台市芝罘区2024-2025学年八年级上学期1月期末化学试题（解析版）

PAGE1初三化学阶段检测练习题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19S：32C1：35.5Fe：56一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是A.清洗蔬菜 B.沥干蔬菜 C.点火炒菜 D.盛菜装盘【答案】C【解析】【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：C。2.规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是A.检查气密性 B.液体的倾倒C.给液体加热 D.处理实验废液【答案】C【解析】【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确；B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确；D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。故选C。3.正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据不合理的是A.用烧杯量取蒸馏水B.用量筒量取蒸馏水C.用托盘天平称取固体D.在试管中倒入约蒸馏水进行加热【答案】A【解析】【详解】A、烧杯通常是用来配制溶液或者盛放液体的，它的刻度不是很精确，用烧杯来量取液体体积的话，一般只能估计到大概的数值，不能用50mL的烧杯量取28.13mL蒸馏水，符合题意；B、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，且10mL的量筒可精确到0.1mL，可以用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水，不符合题意；C、托盘天平可精确到0.1g，可以用托盘天平称取2.8g氯化钠固体，不符合题意；D、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的，可以在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热，不符合题意。故选A。4.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是A.砷属于非金属元素B.砷原子的质量主要集中在核外33个电子上C.砷原子的相对原子质量为D.砷原子的质子数是33【答案】B【解析】【详解】A、砷带有石字旁，属于非金属元素，故正确；B、电子的质量很小，可以忽略不计，砷原子的质量主要集中在原子核上，故错误；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，砷原子的相对原子质量为74.92，故正确；D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，砷原子序数为33，在原子中，原子序数=质子数，则砷原子的质子数是33，故正确；故选B。5.帮助长银同学分析下列化学用语错误的是A.两个氯原子 B.一个二氧化硫分子C.氧化铝 D.高锰酸钾中锰元素的化合价【答案】A【解析】【详解】A、Cl2表示氯气分子或氯气，2Cl表示两个氯原子，A错误；B、SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确；C、Al2O3表示氧化铝，C正确；D、表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D正确。故选：A。6.下列对宏观事实的微观解释错误的是A.自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小C.食物腐败——分子发生了改变D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同【答案】B【解析】【详解】A、水的循环（如蒸发、冷凝）是由于水分子不断运动且分子间隔发生变化（液态到气态时间隔增大，反之减小），分子本身未变，A解释正确。B、氧气被压缩时，分子间的间隔变小，但分子自身的体积不会改变，B解释错误。C、食物腐败是化学变化，原有分子分解，生成新分子（如蛋白质变质），说明分子本身改变，C解释正确。D、一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同（CO为1个C与1个O，CO2为1个C与2个O），导致化学性质差异，D解释正确。故选B。7.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是A.氯化钠固体由分子构成B反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C.氯化钠既属于纯净物，又属于单质D.反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意；B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，符合题意；C、氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，氯原子和氯离子质子数相同，属于同种元素，故反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类没有发生改变，不符合题意。故选B。8.下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意；B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意；C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意；D、含有两种分子，是混合物，不符合题意；故选B。9.原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，下列说法错误的是A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值C.相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和D.1个分子质量一定大于1个原子质量【答案】D【解析】【详解】A、相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，说法正确；B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值，说法正确；C、相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和，说法正确；D、1个分子质量不一定大于1个原子质量，比如一个氢分子的质量远远小于一个铁原子的质量，说法错误。故选D。10.世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为A.CO2 B.SO2 C.ClO2 D.NO2【答案】C【解析】【详解】设R的相对原子质量是x，则R与O的质量比为，解得x=35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO2的化学式为ClO2。故选：C。二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)11.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是A.图1中发生了化学变化B.图2甲表示的是化合物，丙表示的是混合物C.图2甲到图2丙的过程中，分子本身不变，分子的间隔发生变化D.该反应既不是化合反应也不是分解反应【答案】BC【解析】【分析】由微观反应示意图可知，在无声放电的条件下，氧气能够转化成臭氧，反应的化学方程式是。【详解】A、图1中，在无声放电的条件下，氧气能够转化成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；B、图2甲只含一种分子，表示的是单质，丙中含有两种分子，表示的是混合物，故说法错误；C、图2甲到图2丙发生反应的化学方程式为，分子本身发生了改变，故说法错误；D、由可知，该反应不符合一变多和多变一的特点，所以既不是化合反应也不是分解反应，故说法正确。故选BC。12.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是A.肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B.肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8C.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子【答案】C【解析】【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误；B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是9∶8，错误；C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确；D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。故选C。13.下列有关化合价的说法中，错误的是A.在和里，氯元素均显-1价B.在中，氢元素显+1价C.一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D.元素的化合价与原子的结构关系密切【答案】B【解析】【详解】A、在氯化钠中，氯元素的化合价为-1，在CaCl2中氯元素显-1价，说法正确；B、在氢气这种单质中，氢元素的化合价为0，说法错误；C、元素的化合价具有可变性，在同一种化合物中，同一种元素可以显示不同的化合价，例如在NH4NO3中，氮元素有-3价和+5价，说法正确；D、得电子元素显负价，失电子元素显正价，元素的化合价与原子的结构关系密切，说法正确；答案：B。14.三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（）A.2：3：1 B.4：3：1 C.4：3：2 D.1：1：1【答案】B【解析】【详解】碳元素相等，所以让化学式中碳原子个数一样多，所以可以写为C2H8、C2H5OH、C2H2．则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物即C2H8、C2H5OH、C2H2中含有的氢元素的质量比为8：6：2＝4：3：1。故选B15.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是。A.同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成B.单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C.点燃与混合气体可能爆炸，则点燃要检验纯度D.分解反应的生成物有多种，则生成多种物质的反应一定是分解反应【答案】C【解析】【详解】A、同种分子构成物质是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由离子或原子构成，故选项错误；B、单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故选项错误；C、氢气具有可燃性，点燃与混合气体可能爆炸，则点燃要检验纯度，故选项正确；D、分解反应的生成物有多种，但是生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的生成物是两种，不属于分解反应，属于置换反应，故选项错误；故选C。三、理解与应用(共43分)16.化学用语是化学学科独特的语言。请用适当的化学符号填空。（1）大理石的主要成分是碳酸钙，写出碳酸钙的化学式______。（2）地壳中含量是第二位的金属元素______。（3）氢氧化钙______(填化学式，下同)溶液和硫酸铜______溶液反应，生成硫酸钙______和氢氧化铜______蓝色沉淀。【答案】（1）CaCO3（2）Fe（3）①.Ca(OH)2②.CuSO4③.CaSO4④.Cu(OH)2【解析】【小问1详解】碳酸钙由、构成，化合物中元素正负化合价之和为0，碳酸钙中显-2价，显+2价，设碳酸钙的化学式为Cax(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，故填CaCO3。【小问2详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，可知地壳中含量第二位的金属元素是铁，铁的元素符号为Fe。【小问3详解】氢氧化钙由、构成，氢氧化钙中显-1价，显+2价，设氢氧化钙的化学式为Cax(OH)y，则，解得x∶y=1∶2，故填Ca(OH)2；硫酸铜由、构成，硫酸铜中显-2价，显+2价，设硫酸铜的化学式为Cux(SO4)y，则，解得x∶y=1∶1，故填CuSO4；硫酸钙由、构成，硫酸钙中显-2价，显+2价，设硫酸钙的化学式为Cax(SO4)y，则，解得x∶y=1∶1，故填CaSO4；氢氧化铜由、构成，氢氧化铜中显-1价，显+2价，设氢氧化铜的化学式为Cux(OH)y，则，解得x∶y=1∶2，故填Cu(OH)2。17.小明和小红分别取某河水样进行净化实验已知：河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。（1）小明认为可以通过______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有______结构，可以吸附色素和异味分子。（2）小明将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。（3）小红模拟自来水厂对水源进行净化：①吸附沉淀(用明矾)②投药消毒③静置沉淀④过滤等，其合理的步骤顺序是______(填序号)，其中明矾的作用是______。（4）总结：①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)______。a．分析混合物成分b．找到分离方法c．寻找成分性质差异②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有______(写一条)。【答案】（1）①.过滤②.疏松多孔③.新增答案空（2）①.A②.不宜（3）①.①③④②②.加速水中悬浮杂质沉降（4）①.acb②.安全无毒（合理即可）【解析】【小问1详解】过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；【小问2详解】按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；【小问3详解】自来水厂对自然水进行净化，先吸附沉淀（用明矾），再静置沉淀，然后进行过滤，最后投药消毒，故顺序为：①③④②；明矾溶于水形成的胶状物能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，加快沉降速度，加速净水；【小问4详解】①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等。18.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。（1）1897年，科学家通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是______。（2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出结论有______(填序号)。A.原子核带正电 B.原子核很小C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间（3）若粒子撞击到电子，______(填“明显影响”或“几乎不影响”)粒子运动轨迹，原因是______。（4）1919年，卢瑟福用粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为______。（5）中国自主设计的“人造太阳”成功放电，合理利用了可控核聚变。氘、氚是核聚变的热核材料，结合下表回答。原子种质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氚的相对原子质量为______，上表中x数值为______。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是______。【答案】（1）原子不显电性，电子带负电（2）ABD（3）①.几乎不影响②.电子的质量远比α粒子小得多（4）质子（5）①.3②.1③.可燃性【解析】【小问1详解】汤姆逊的实验证明，电子是普遍存在于所有原子中的带负电粒子。但原子本身不带电，因此必须存在等量的正电荷来抵消电子的负电荷。【小问2详解】A、α粒子（带正电）被排斥或偏转，说明原子核带正电，A正确；B、绝大多数α粒子直接穿过，仅少数发生大角度偏转，表明原子核体积极小，B正确；C、原子核由质子和中子构成（中子是1932年由查德威克发现，非卢瑟福实验结论），C错误；D、大部分α粒子未受影响，说明原子内部大部分是空荡的，D正确。故选ABD。【小问3详解】α粒子质量约为电子质量的7300倍，电子质量极小，碰撞对α粒子轨迹影响可忽略。【小问4详解】该粒子带正电，质量与氢原子相近（氢原子由1个质子和1个电子构成，质量主要来自质子）。【小问5详解】相对原子质量=质子数+中子数=1（质子）+2（中子）=3；核外电子数（x）=质子数=1（原子电中性）；禁止靠近明火说明氘气易燃，属于化学性质（可燃性）。19.合成氨是20世纪伟大的成就之一、研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是______(填名称)。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离______(填“变大”或“变小”或“不变”)。（2）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，这一反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。①上述反应的文字表达式是______，氯化铵的化学式是______。②氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有______个电子。由C1转化为的过程中，Cl______(填“得到电子”或“失去电子”)。③中的化合价为+1价，则的化合价为______价。（3）氨气在能源与环境领域应用广泛。氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，未来可用作化石燃料的替代能源，该反应的文字表达式是______。【答案】（1）①.氮原子和氢原子②.变大（2）①.氨气+氯气→氯化铵+氮气②.NH4Cl③.5④.得到电子⑤.-3（3）【解析】【小问1详解】构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；【小问2详解】①氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，反应的文字表达式是氨气+氯气→氯化铵+氮气；氯化铵中铵根离子显+1价，氯离子显-1价，所以化学式是：NH4Cl；②在原子中，质子数等于核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7−2=5；在化学反应中，元素的化合价会发生变化，这通常伴随着电子的得失，由Cl转化为Cl−的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子；③在化合物中各元素正负化合价的代数和必须为零，已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有x+（+1）×4=+1，解得x=−3，因此，中N的化合价为-3价；【小问3详解】氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的文字表达式是：。20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：（1）氧原子的核电荷数为______，一个氧原子的质量______(填“大于”或“小于”或“等于”)一个铝原子的质量。（2）氧元素位于元素周期表的第______周期，氧离子的化学符号是______。（3）C粒子是______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则______。（4）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号，下同)。（5）A粒子的化学性质与上图中______粒子的化学性质相似。【答案】（1）①.8②.小于（2）①.二②.O2-（3）①.阴离子②.8（4）BC（5）B【解析】【小问1详解】在原子中，原子序数=核电荷数，所以氧原子的核电荷数为8；由元素周期表可知，一个氧原子的相对原子质量为16，一个铝原子的相对原子质量为26.98，根据相对原子质量的标准可知，一个氧原子的质量小于一个铝原子的质量。【小问2详解】氧元素位于元素周期表的第二周期，最外层电子数为6，易得到两个电子变成O2-。【小问3详解】C粒子的质子数小于核外电子数，说明C粒子得到两个电子，为阴离子；如果D是原子，则质子数=核外电子数，因此x=18-2-8=8。【小问4详解】元素是具有相同质子数原子的统称，因此A、B、C、D中属于同种元素的是BC。【小问5详解】A粒子和B粒子的最外层电子数相等，均为6，因此A粒子的化学性质与上图中B粒子的化学性质相似。21.不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图所示。已知：。类型水蒸气轻雾雨水直径/μm20>400（1）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水分子发生改变的是______。（2）微孔防水膜的化学式为，其中、元素的质量比为______。（3）微孔防水膜中，孔的直径范围是______。（4）面料的透湿率关系到冲锋衣的舒适性。氯化钙可以用于测量面料透湿率。①氯化钙由两种离子构成，其阳离子和阴离子的符号分别是______。②测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，会使测量装置内温度升高，该反应______(填“吸收”或“放出”)热量。【答案】（1）分子之间的间隔（2）6:19（3）直径（4）①.、②.放出【解析】【小问1详解】从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水分子发生改变的是分子之间的间隔；【小问2详解】微孔防水膜的化学式为，其中、元素的质量比为；【小问3详解】由题干信息可知，轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，则结合表格数据可知，微孔防水膜中，孔的直径范围是直径；【小问4详解】①氯化钙由氯离子和钙离子两种离子构成，其中钙离子是阳离子，氯离子是阴离子，则其离子符号分别是、；②测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，会使测量装置内温度升高，说明该反应放出热量。四、实验与探究(共21分)22.兴趣小组的同学开展了以下实验探究。【探究一】欲除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，并称量所得固体，进行了如下操作，请结合图示回答：（1）加水溶解。欲量取40mL水，应选用的仪器是______mL(选填“10”或“100”或“200”)量筒和______。若按A图方式读数，则实际所量取的水______(选填“>”“<”或“=”)。（2）过滤。指出图中操作错误______。（3）蒸发及称量。图C中称得食盐的质量为______。若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为图中所示，则称得食盐的实际质量为______。【探究二】（4）下图1可用于制取甲烷气体(化学式)，写出仪器①名称______，加热时试管口略低于试管底的原因是______。（5）用图2装置验证甲烷燃烧的产物。玻璃管插入橡皮管之前要先将______，然后将玻璃管转动插入橡皮管。同点燃氢气一样为保证安全，点燃甲烷前应先______。下列能证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳和水的现象有______(填字母序号)。A．火焰呈淡蓝色B．干燥的烧杯壁出现水雾C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊【答案】（1）①.100②.胶头滴管③.<（2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁（3）①.22.4g②.17.6g（4）①.铁架台②.防止水倒流使试管炸裂（5）①.玻璃管一端用水润湿②.验纯③.BC【解析】【小问1详解】欲量取40mL水，应选用的量筒能确保一次性量取且量程尽量接近40，所以选100毫升的量筒；除此之外量取40毫升的水还需要胶头滴管；图A是俯视读数，读数时，仰小俯大，因此会使实际所量取的水小于40毫升。【小问2详解】过滤遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误的是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁。【小问3详解】图C中称得食盐的质量为20g+2.4g=22.4g；若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为图中所示，则称得食盐的实际质量为20g-2.4g=17.6g。【小问4详解】仪器①是铁架台；加热时试管口略低于试管底的原因是防止水倒流炸裂试管。【小问5详解】玻璃管插入橡皮管之前要先将玻璃管一端用水润湿，然后将玻璃管转动插入橡皮管；同点燃氢气一样为保证安全，点燃甲烷前应先验纯，防止气体不纯引起爆炸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此能证明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳和水的现象有干燥的烧杯壁出现水雾，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊。23.兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。【宏观辨识】根据实验探究水的组成（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。（2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比约为______，可以用______来检验管b中的气体。【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为______，进而推算出结果。（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和两种气体的______，可计算出水中各元素质量比，再结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。【模型构建】（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是______。【答案】（1）氢元素和氧元素（2）①.2：1②.带火星的木条（3）2：1（4）密度（5）各元素质量比或各元素原子的个数比【解析】【小问1详解】氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。【小问2详解】电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，管a中收集的气体较多，则为氢气，则观察到管a和管b中气体体积比约为2：1；管b收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验管b中的气体。【小问3详解】电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由于相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1，又由于1个氢分子中含有2个氢原子，1个氧分子中含有2个氧原子，则可知电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1。【小问4详解】质量=体积×密度，则若知氢气和氧气的体积比和两种气体的密度，则可知水中各元素质量比。【小问5详解】化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比或各元素原子的个数比来确定物质的化学式。24.如图“黑面包”实验中，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？【进行实验】分别取糖粉进行实验，根据前2分钟的现象对实验效果进