2025年高中化学学业水平试题含答案

2025年高中化学学业水平试题含答案一、选择题（每题3分，共60分。每题只有一个正确答案，请将正确选项的字母填在括号内）1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子核中都含有质子和中子B.电子在原子核外按固定轨道运动C.同位素的化学性质几乎相同D.原子半径随核电荷数增加而减小【答案】C【解析】同位素质子数相同，电子排布相同，化学性质几乎一致。A错在¹H无中子；B错在电子云模型；D错在同周期从左到右原子半径减小，但同族从上到下增大。2.下列变化属于化学变化的是（）A.碘升华B.石油分馏C.铁在潮湿空气中生锈D.干冰升华【答案】C【解析】铁生锈生成新物质Fe₂O₃·nH₂O，其余均为物理变化。3.常温下，下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.MgOC.SiO₂D.Fe₂O₃【答案】A【解析】Al(OH)₃为两性氢氧化物，与酸、碱均反应生成盐和水。4.用0.10mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹CH₃COOH，下列指示剂最合适的是（）A.甲基橙（pH3.1–4.4）B.石蕊（pH5.0–8.0）C.酚酞（pH8.2–10.0）D.溴甲酚绿（pH3.8–5.4）【答案】C【解析】弱酸强碱滴定终点呈碱性，酚酞变色范围覆盖突跃区间。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻→CaCO₃↓+H₂OB.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻→BaSO₄↓+2H₂OC.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻D.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O→[Al(OH)₄]⁻+4NH₄⁺【答案】B【解析】A错在比例，应2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻→CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O；C错在I⁻还原性更强，应先氧化I⁻；D错在氨水不能溶解Al(OH)₃。6.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，达平衡后，下列操作能使A的转化率增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小容器体积【答案】B【解析】正反应气体分子数减少，增大压强平衡右移，A转化率增大；升温平衡左移；催化剂不影响平衡。7.下列实验操作能达到目的的是（）A.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HClB.用浓H₂SO₄干燥NH₃C.用分液漏斗分离C₂H₅OH与H₂OD.用蒸馏法淡化海水【答案】D【解析】A会吸收CO₂；B浓H₂SO₄与NH₃反应；C乙醇与水互溶；D蒸馏可淡化海水。8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯可使酸性KMnO₄溶液褪色B.1丁烯与环丁烷互为同分异构体C.乙醛与银氨溶液反应生成银镜属于还原反应D.油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，产物为高级脂肪酸和甘油【答案】B【解析】苯不被KMnO₄氧化；C错在乙醛被氧化；D产物为高级脂肪酸钠和甘油。9.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LCH₂Cl₂含Cl原子数为N_AB.0.1molCl₂溶于足量水，转移电子数为0.1N_AC.常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液含H⁺数为0.1N_AD.0.1molNa₂O₂与CO₂完全反应，生成O₂分子数为0.1N_A【答案】C【解析】A错在CH₂Cl₂标准状况为液体；B氯水反应不完全；D应生成0.05molO₂。10.下列实验现象与结论对应正确的是（）A.向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液一定含SO₄²⁻B.向某固体中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体含NH₄⁺C.向某溶液中滴加KSCN溶液变红，则溶液含Fe³⁺不含Fe²⁺D.向某溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，则溶液含Cl⁻【答案】B【解析】A可能含Ag⁺生成AgCl；C只能证明含Fe³⁺，无法排除Fe²⁺；D可能含CO₃²⁻等。11.下列关于电化学的说法正确的是（）A.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为Fe–2e⁻→Fe²⁺B.用铜作阳极电解稀H₂SO₄，阳极质量减小，溶液pH升高C.氢氧燃料电池负极通入O₂，正极通入H₂D.电镀铜时，镀件作阴极，铜作阳极，电解液含Cu²⁺【答案】D【解析】A错，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻；B阳极Cu溶解，生成Cu²⁺，pH基本不变；C负极通H₂。12.下列关于晶体类型的说法正确的是（）A.干冰熔化时克服共价键B.金刚石与晶体硅均属于原子晶体，熔点：金刚石>晶体硅C.NaCl晶体中每个Na⁺周围紧邻6个Na⁺D.金属导电是因为金属离子自由移动【答案】B【解析】A克服分子间作用力；C紧邻6个Cl⁻；D自由电子导电。13.下列关于化学平衡常数K的说法正确的是（）A.K随温度升高一定增大B.K越大，反应速率越快C.改变压强，K值不变D.加入催化剂，K值增大【答案】C【解析】K只与温度有关；放热反应升温K减小；K与速率无关；催化剂不影响K。14.下列关于实验安全的说法错误的是（）A.金属钠着火可用干沙盖灭B.稀释浓硫酸时应将酸慢慢加入水中C.闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘向鼻孔D.实验室制Cl₂时，尾气可用饱和NaHCO₃溶液吸收【答案】D【解析】Cl₂与NaHCO₃反应产生CO₂，应使用NaOH溶液。15.下列关于高分子材料的说法正确的是（）A.聚乙烯由单体乙烯通过缩聚反应制得B.涤纶（的确良）属于天然纤维C.酚醛树脂由苯酚与甲醛通过加聚反应制得D.天然橡胶经硫化后弹性增强，耐热性提高【答案】D【解析】A为加聚；B为合成纤维；C为缩聚。16.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.将4.6gNa投入100g水中，所得溶液质量分数为4.6%B.标准状况下，2.24LCO与CO₂混合气体含碳原子数为0.1N_AC.用0.1mol·L⁻¹HCl滴定20mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃至第一终点，消耗HCl体积为20mLD.电解熔融MgCl₂制得2.4gMg，转移电子数为0.2N_A【答案】B【解析】A生成H₂逸出，质量分数>4.6%；C第一终点生成NaHCO₃，需HCl20mL；D应转移0.2mole⁻，即0.2N_A，但2.4gMg为0.1mol，需0.2mole⁻，正确。17.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.键角：CH₄>NH₃>H₂OB.热稳定性：H₂S>H₂OC.沸点：HF<HClD.第一电离能：N<O【答案】A【解析】A对，孤电子对越多键角越小；B错，O电负性大；C错，HF有氢键；D错，N半充满稳定，I₁>O。18.下列关于实验装置的说法正确的是（）A.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下B.萃取时静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用pH试纸测溶液时，先润湿再蘸取溶液D.滴定管读数时视线应与液面凹液面最低处相平【答案】B【解析】A温度计应在蒸馏头支管口；C润湿会稀释溶液；D对，但B更完整。19.下列关于绿色化学的说法正确的是（）A.绿色化学的核心是先污染后治理B.原子利用率越高，副产物越少C.使用催化剂可增加原子利用率D.绿色化学只关注原料无毒【答案】B【解析】绿色化学核心从源头减少污染；催化剂不改变原子利用率；关注全过程。20.下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.明矾净水原理是杀菌消毒B.食用加碘盐可预防缺铁性贫血C.硅胶可用作食品干燥剂D.酒精浓度越高，消毒效果越好【答案】C【解析】A为吸附沉降；B补碘防甲状腺；D75%酒精最佳。二、填空题（共5题，共40分）21.（8分）元素周期表短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y是地壳含量最高的金属，Z单质为黄绿色气体，W最高价氧化物对应水化物为强酸。（1）X元素符号为________，其单质晶体类型为________。（2）Y的离子结构示意图为________，工业上电解熔融________制取Y单质。（3）Z的气态氢化物电子式为________，该分子空间构型为________。（4）W的最高价含氧酸化学式为________，其浓溶液与碳共热反应的化学方程式为________。【答案】（1）C；原子晶体（2）Al³⁺：+1328；Al₂O₃（3）H:Cl:····；直线形（4）HClO₄；C+4HClO₄(浓)→CO₂↑+4ClO₂↑+2H₂O（或配平为C+2H₂SO₄→CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若W为S，但题给强酸应为Cl，故修正为HClO₄，实际高中简化为C+4HClO₄→CO₂+4ClO₂+2H₂O，考试可写C+2H₂SO₄→CO₂+2SO₂+2H₂O，按题意W为Cl，取HClO₄）22.（8分）某研究小组用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹H₃PO₄，绘制滴定曲线。（1）第一计量点产物化学式为________，溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。（2）若选用酚酞作指示剂，终点颜色变化为________，此时反应的离子方程式为________。（3）若滴定至第二计量点，消耗NaOH总体积为________mL。（4）实验测得第一突跃pH4.2，可选指示剂除甲基橙外还可选________（填一种）。【答案】（1）NaH₂PO₄；<（2）无色→浅红；H₂PO₄⁻+OH⁻→HPO₄²⁻+H₂O（3）40.00（4）溴甲酚绿（pH3.8–5.4）23.（8分）甲醇燃料电池以KOH为电解质，工作原理如图。（1）负极反应式为________，正极反应式为________。（2）电池总反应离子方程式为________。（3）若消耗0.5molCH₃OH，理论上输出电量为________C（F=96500C·mol⁻¹）。（4）若改用酸性电解质，正极反应式为________。【答案】（1）CH₃OH+8OH⁻–6e⁻→CO₃²⁻+6H₂O；O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻（2）2CH₃OH+3O₂+4OH⁻→2CO₃²⁻+6H₂O（3）0.5×6×96500=2.895×10⁵C（4）O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O24.（8分）某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=–56.9kJ·mol⁻¹，将2molNO₂充入2L恒容密闭容器，5min达平衡，测得N₂O₄为0.6mol。（1）0–5min内，v(NO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）该温度下平衡常数K=________。（3）若再充入1molNO₂，平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”），NO₂转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若升高温度，混合气体平均相对分子质量将________（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）0.12（2）K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.3/(0.4)²=1.875L·mol⁻¹（3）正向；减小（4）减小25.（8分）以乙烯为原料合成聚氯乙烯（PVC）路线如下：乙烯→①氯代→A→②消去→B→③加成→C→④聚合→PVC（1）A、B、C结构简式依次为________、________、________。（2）反应①条件为________，反应③类型为________。（3）反应②化学方程式为________。（4）PVC链节结构简式为________。【答案】（1）ClCH₂CH₂Cl；CH₂=CHCl；CH₂ClCH₂Cl（或A为ClCH₂CH₂Cl，B为CH₂=CHCl，C为CH₂=CHCl，③为加成HCl到乙炔，若路线为乙烯→1,2二氯乙烷→氯乙烯→PVC，则③无需再加成，直接聚合，修正路线：乙烯+Cl₂→1,2二氯乙烷→消去→氯乙烯→聚合，故C即B，题设四步，③应为“加成”指乙烯→二氯乙烷，但①已氯代，合理路线：①乙烯与Cl₂加成→1,2二氯乙烷；②消去→氯乙烯；③氯乙烯加成？不，直接④聚合，故③应为“氯乙烯制备”，题意“加成”指①，故调整：①加成；②消去；③无，但题设四步，③应为“聚合前单体纯化”不属反应，重新设计：工业为乙烯→乙炔→氯乙烯，但耗能高；现代为乙烯氧氯化：乙烯+Cl₂→1,2二氯乙烷（加成）；1,2二氯乙烷→氯乙烯+HCl（消去）；乙烯+HCl+½O₂→氯乙烯+H₂O（氧氯化，属加成）；故③可写“乙烯氧氯化”，但高中简化为：①CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl（加成）②ClCH₂CH₂Cl→CH₂=CHCl+HCl（消去）③CH₂=CHCl（单体）④nCH₂=CHCl→[CH₂CHCl]n故（1）A:ClCH₂CH₂Cl；B:CH₂=CHCl；C:CH₂=CHCl（2）①Cl₂、常温；②消去；③无反应，题意“加成”指①，故②为消去，③为“聚合”前，可空，但题问“反应③类型”，应指氧氯化，但高中不要求，改问“聚合反应类型”放④，调整：题四步，③为“单体形成”，不属反应，故题意“加成”指①，“消去”指②，③为“聚合”，但④才聚合，故③应为“无”，但需填，合理为：（2）①光照或常温；②消去反应；③自由基聚合（但属④），故③填“聚合反应”但步④已聚合，题设计为：①加成；②消去；③无；④聚合，故③类型填“——”，但需填，改为：（2）①Cl₂、常温；②消去；③加聚反应（实际在④，但类型属加聚）（3）ClCH₂CH₂Cl→CH₂=CHCl+HCl（醇溶液，NaOH，加热）（4）–[CH₂CHCl]–三、实验题（共2题，共30分）26.（14分）实验室用Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应制取SO₂，再与H₂S溶液反应回收硫，装置如图（略）。（1）仪器a名称________，b中盛________，作用________。（2）A装置反应方程式________，B装置现象________，离子方程式________。（3）C装置盛NaOH溶液，目的________，离子方程式________。（4）实验完毕，测得B中析出硫3.2g，理论上需Na₂SO₃质量________g（保留一位小数）。（5）若浓硫酸过稀，可能导致________，验证方法是________。【答案】（1）分液漏斗；浓H₂SO₄；干燥SO₂（2）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；溶液变浑浊；2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O（3）吸收尾气；SO₂+2OH⁻→SO₃²⁻+H₂O（4）n(S)=3.2/32=0.1mol，需SO₂0.1/3×1=0.033mol，Na₂SO₃0.033×126=4.2g（5）SO₂生成速率慢，产量低；用湿润品红试纸检验褪色缓慢或不变27.（16分）探究影响反应速率因素：用KMnO₄与H₂C₂O₄在酸性条件下反应，记录褪色时间。已知：2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O实验记录：|序号|KMnO₄/mL|H₂C₂O₄/mL|H₂SO₄/mL|温度/℃|褪色时间/s|||||||||①|2.0|4.0|2.0|25|120||②|2.0|4.0|2.0|45|30||③|2.0|2.0|2.0|25|240||④|1.0|4.0|2.0|25|60|（1）实验①目的________，实验②探究________对速率影响，结论________。（2）计算实验①中v(KMnO₄)=________mol·L⁻¹·s⁻¹（假定混合液体积为8mL，KMnO₄初浓度0.010mol·L⁻¹）。（3）设计实验验证Mn²⁺的催化作用：在反应前加入少量________固体，预期现象________。（4）若用0.010mol·L⁻¹KMnO₄滴定未知H₂C₂O₄溶液20.00mL，消耗24.00mL，则c(H₂C₂O₄)=________mol·L⁻¹。（5）实验③褪色时间比①长，原因是__