四川省成都市蓉城名校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学考试化学参考答案及评分标准

12024～2025学年度上期高中2023级期中考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。15.(每空1分，共15分)(1)向正反应方向不(3)向逆反应方向减小不变(4)不变不变增大(5)向正反应方向增大不变(6)增大不16.(除标注外，每空2分，共15分)(1)40(1分)10(1分)(3)温度(1分)浓度(1分)过量的SO²-刚好将生成的碘单质反应完全(5)氢离子浓度增大，使IO₃氧化性增强，加快了反应速率17.(除标注外，每空2分，共15分)(1)①②④⑥⑦⑧(以上两空答全给2分，答对2个给1分，见错不给分)(3)4.0×10⁻⁸mol·L¹(无单位扣1分)增大(1分)减小(1分)增大(1分)不变(1分)18.(除标注外，每空2分，共13分)(1)-49.4kJ·mol⁻¹(无单位扣1分)K₁·K₂(1分)<(1分)(1分)(2)i.(无单位扣1分)ii.AC(答对1个给1分，见错不给分)iii.反应①是吸热反应，反应③是放热反应，温度升高反应①正向移动的程度小于反应③逆向移动的程度，使CO₂平衡转化率减小的程度大于反应使CO₂平衡转化率增大的程度温度高于300℃时，催化剂的活性降低2【解析】A.温度计用于测量反应前酸碱溶液初始温度和反应后混合溶液温度；B.玻璃搅拌器用于搅拌，加速酸碱中和反应；C.酸碱中和反应无需测量时间，不需要秒表；D.量筒用于量取反应前酸碱溶液体积。A.化学反应总是伴随着能量变化；B.并不是每一个化学反应的反应热都可以测量；C.物质的内能与物质的种类、数量以及聚集状态、体系的温度和压强有关；D.大多数分解反应是吸热反应。A.铁与盐酸反应为放热反应，可以用图1所示的能量变化表示；B.图1表示的反应过程为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；C.化学反应的焓变△H=(E₂-E₁)kJ·mol⁻¹=(a-b)kJ·mol⁻¹;D.图2表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，可表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化。A.燃烧热的热化学方程式表示燃烧的物质为1mol时燃烧放出的热量，氢气的计量数应为1;B.氢元素反应后生成的产物应是稳定的液态水；C.生成的水应是稳定的液态水；D.符合燃烧热的定义，生成指定的稳定物质。A.有些熵减的反应也可以自发进行，如乙烯聚合成聚乙烯是熵减反应但可以自发进行；B.蔗糖在水中溶解是熵增的自发过程；C.碳酸氢钠受热分解是由固体分解产生大量气体，是熵增过程，△S>0;D.有些吸热反应也可以自发进行，如碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，但可以自发进行。A.反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO₂浓度变小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释；B.新制氯水见光、受热易分解，阴暗低温能抑制氯气与水反应变质，能用平衡移动原理解释；C.合成氨的过程中分离出氨，降低生成物浓度，促进平衡正向移动，有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释；D.对反应CO(g)+NO₂(g)一CO₂(g)+NO(g),平衡体系压强增大，体积变小，平衡不移动，但气体浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释。利用可逆反应的限度分析：4NH₃(g)+50₂(g)一4NO(g)+6H₂O(g)初始浓度(mol·L⁻¹)0.40.80.20.8逆向限度(mol·L⁻¹)0.61.0500.5c(H₂O)=0.5～1.4mol·L-¹,由氮原子守恒得c(NH₃)+c(NO)=0.6mol·L⁻¹。D选项浓度不可能存在。A.加入NH₄Cl固体，电离出的NH₄抑制NH₃·H₂O电离，电离程度减小；B.通入一定量的NH₃,增大了氨水的浓度，电离程度减小；C.加入少量冰醋酸，中和OH,促进NH₃·H₂O电离，电离程度增大；D.加入少量NaOH固体，电离产生OH-,抑制NH₃·H₂O电离，电离程度减小。3在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃的电离平衡：H₂SO₃一HSO₃+H+,HSO₃一SO₃-+H+。B.H₂SO₃是二元弱酸，存在电离平衡，电离不完全，溶液中不可能无H₂SO₃分子；450℃,0.1MPa(常压)时，SO₂的转化率已经达到97.5%,再升高温度或增大压强，综合经济效益不高，所以选D所述条件即可。A.乙到甲放热，故NH₃在甲状态为液态，乙状态为气态；B.乙到丙吸热，丙到丁放热，乙到丁吸热，乙到甲放热，故甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲；C.2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的反应热△H=2×(1172-473-654)=90kJ·mol-¹,故N₂(g)+3H₂(g)D.形成1molNH₃(g)中的化学键需放出1172kJ的能量。(1)增加H₂S的浓度，Q<K,平衡向正反应方向移动；加入少量He,容器体积不变，反应物、生成(2)保持容器压强和温度不变，通入He,体积增大，分压强减小，但反应两边气体分子数不变，平(4)在一定温度下，增大压强(缩小容器体积),反应为气体分子数相等的反应，平衡不移动，CO的(5)保持容器温度和体积不变，再加入2molCO和2molH₂S,反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后与原平衡效果相当，H₂(g)的化学反应速率增大，达到新平衡后与原平衡等后COS的体积分数不变。(6)加入适量的正催化剂，正、逆反应速率同等倍数变化，但平衡不移动。(1)实验探究，控制变量，溶液总体积相同，V₁=40,V₂=10。(2)实验①②③中温度影响比浓度大，出现蓝色的时间由大到小的顺序是t>t₂>t₃。4(3)实验①②中变量是温度，探究温度对化学反应速率的影响，实验②③中变量是浓度，探究浓度对(4)多步反应的过程，总反应速率由最慢的一步决定，该反应总的反应速率由反应I决定。从上述四个反应可以看出，只有当SO₃-消耗完后，碘单质遇淀粉才显蓝色，所以必须在SO₃-离子消耗完时才会有(5)实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”,最后又逐渐减慢，其原因是反应中产生了大量的H+,增强了IO₃的氧化性，加快了反应速率。(1)强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，上述物质中是强电解质的有①②④,体(2)H₂C₂O₄是二元弱酸，在水溶液中分步电离，分步书写电离方程式：H₂C₂O₄一HC₂O4+H+、(3)已知25℃时，溶质为HC1O和NaCIO的混合溶液中c(HCIO)=c(CIO-),根据电离平衡常数公式(4)25℃,101kPa时用⑦和⑩的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时，因NH₃·H₂O是弱碱，中和(1)根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②相加得到，故△H₃=△H₁+△H₂=(+41.2kJ·mol-¹)(2)i.根据题干信息，可知CO₂的消耗量为2mol×36%=0.72mol,ii.A.起始时以n(CO₂)=2mol,n(H₂)=6mol投料，只发生反应③时，CO₂、H₂的平衡转化率相同，发生反应①②时，H₂的平衡转化率小于CO₂的平衡转化率，当①、②、③都发生时，则H₂的平衡转化率小于CO₂的平衡转化率，故A正确；B.由图可知，温度在300℃时有利于反应①进行，CH₃OH的含量高，有利于工业生产CH₃OH,但并不是温度越高越好，因为反应需要一定温度才能发生，故C.加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的生成速率，故C正确；D.在200℃~40