四川省成都市蓉城名校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学考试化学试题

2024～2025学年度上期高中2023级期中考试考试时间75分钟，满分100分1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只1.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.化学反应总是伴随着能量的变化B.所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C.物质的内能与温度和压强无关D.所有的分解反应都是吸热反应aaA.铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B.图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能C.图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂-E₁)kJmol⁻¹=(b-a)kJD.图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△B.C.N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ·mol-¹D.C₂H₈N₂(1)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)+N₂(g)△H=-2000kJ·mol-¹D.吸热反应一定不能自发进行B.新制氯水应放在阴暗低温处保存C.合成氨的过程中及时分离出氨气0.2mol·L⁻¹、0.8mol·L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol·L¹B.c(H₂O)=1.3mol·L-¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol·L-¹D.c(O₂)=1.05A.加入NH₄Cl固体B.通入一定量的NH₃C.加入少量冰醋酸D.加入少量NaOH固体9.在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO₃)=c(SO₃-)B.溶液中无H₂SO₃分子C.c(HSO₃)不再变化D.溶液中H₂SO₃、HSO₃、SO0量0下列图像最符合上述反应历程的是0A0热水冰水热水冰水图图B.探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响12.向绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H₂O(g),在一定条件下发生反应：A.d点：v(正)>v(逆)B.该反应的△H>013.在硫酸工业中，通过如下反应使SO₂转化为SO₃:温度/℃B.甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲C.由图中数据可得出：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)△H=-90kJ·mol-¹D.形成1molNH₃(g)中的化学键需吸收1172kJ的能量二、非选择题：本题共4小题，共58分。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，加入等物质的量的CO与H₂S发生反应：达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化?请分别用“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”分析判断平衡移动情况；用“增大”“减小”“不变”分析判断物理量变化情况：(1)保持容器温度和体积不变，增加H₂S的浓度，平衡_移动；加入少量He,(2)保持容器压强和温度不变，加入少量He,平衡_移动，H₂S(g)的化学反应速率□(3)保持容器体积不变，升高温度，平衡移动，平衡常数K,反应热(4)在一定温度下，增大压强(缩小容器体积),CO的转化率,容器内气体的平均相对分子质量,容器内气体的密度。(5)保持容器温度和体积不变，再加入2molCO和2molH₂S,平衡移动，H₂(g)的化学反应速率,平衡后COS的体积分数。(6)加入适量的正催化剂，逆反应速率_,平衡_移动。16.(15分)某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应：生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速实验编号0.01mol·L¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL度/℃出现蓝色的时间/s①55V5②55③5④5已知：IO₃的氧化性随着酸性的增强而增强。回答下列问题：(1)实验中V₁=,V₂=0(2)实验①、②、③中出现蓝色的时间t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是_0(3)实验①②是探究对化学反应速率的影响，实验②③是探究对化学反应速率的影响。(4)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应：I.IO₃+SO3-=IO₂+SO2(反应速率慢)Ⅱ.IO₂+2SO₃-=I⁻+2SO²(反应速率快)Ⅲ.5I⁻+IO₃+6H⁺=3I₂+3H₂O(反应速率较快)IV.I₂+SO₃-+H₂O=2I⁻+SO²-+2H⁺(反应速率快)根据上述反应推测该反应总的反应速率由反应(填序号)决定。从上述四个反应可以看出必须在(填离子符号)消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。理论(5)若将碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸氢钠溶液混合，也可发生反应生成碘，反应原理为2IO₃+5HSO₃=I₂+5SO²-+3H⁺+H₂O。实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”,最后又逐渐减慢，则关于该化学反应速率“急增”的原因的合理解释是017.(15分)①Ba(OH)₂②BaCO₃③蔗糖④Na₂S⑤H₂C₂O₄⑥镁条⑦盐酸⑧KOH溶液⑨HC1O⑩NH₃·H₂O部分物质25℃时的电离平衡常数如下表：(1)上述物质中是强电解质的有(填序号，下同),能导电的有0(2)H₂C₂O₄是二元弱酸，在水溶液中的电离方程(3)已知25℃时，溶质为HCIO和NaClO的混合溶液中c(HCIO)=c(C1O-),则溶液中c(H+)=_。将0.01mol·L⁻¹的HC1O溶液加水稀释10倍后溶液中氢离子的数目 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),氢离子的浓度,的(4)25℃,101kPa时用⑦和⑩的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时，放出的热量_(填“>”“<”或“=”)57.3kJ,理由是18.(13分)“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO₂、CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应):①CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H则△H₃=,平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)。反应③△S0(填“>”或“<”),反应②的浓度平衡常数表达式K₂=(2)100bar(1MPa=10bar)时，将2molCO₂和6molH₂投入5L恒容密闭容器中进行上述反应。平衡时CO₂的转化率、CO及CH₃OH的选择性与温度的关系如图I,使用活性镓镍催化剂时CH₃OH的时空收率(CH₃OH的时空收率表示在1mol催化剂表面生成CH₃OH的平均速率)与温度的关系如图Ⅱ:i.从反应开始到B点用时tmin,则0～tmin时间内CO₂的消耗速率v(CO₂)=_