崇义中学高一上学期第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精崇义中学2017～2018学年第一学期第二次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na：23Mg:24Al：27S：32Cu:64第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D．我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告2。钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K在空气中点燃，产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu3。在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4-﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B-+Z2=B2+2Z—根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-4。灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是()A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm—100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体5.下列关于离子反应的说法正确的有A。可表示所有酸碱中和反应B。可表示所有强酸和强碱的反应C。可表示所有可溶性强酸和可溶性强碱生成可溶性盐的反应D.以上说法均不正确6。现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y7.下列关于CO和CO2说法正确的是（）A．质量相等时，分子数之比为7﹕11B．同温同压下，密度之比为7﹕11C．物质的量相同时，体积之比为1﹕1D．原子数相同时，物质的量之比为2﹕38.实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好,可能观察到（）A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗下端口产生气泡C．长颈漏斗内的液面上升D．注射器内有液体9。下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成,Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成:Fe+Cu2+═Fe3++Cu10。下表除去杂质选用的试剂或操作方法。正确的一组是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaOCaCO3加入稀盐酸,再蒸发A.①④B.②C.②④D。②③11。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（)A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NB．0。5molH2O所含的电子数为9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0。6NA12。同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后，再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则中的溶液金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+13.反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂与还原产物的物质的量之比为（）A.1：8B.8：1C.1:514。在无色溶液中,能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42-、Na+、C1— B．Ca2+、Na+、NO3—、CO32-C．MnO4—、Fe2+、Na+、SO42- D．Ba2+、NO3-、K+、OH—15。有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验:下列判断正确的是（)A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C为单一溶质溶液16。把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是()A．IO4-作氧化剂B．若有1

mol

Mn2+参加反应转移5

mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题(除19题第（1)1分每空其它）．．．．．18．(1)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________.（2)5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。（3)12。4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（4）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________.=1\#"#，##0。xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx"1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀；=2\#”#,＃#0.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx"2。过滤，向实验=1\＃”＃，＃#0.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx”1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是．（2）写出=1\#"#，#＃0。xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx”1和=2\＃”#,＃#0.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx”2中所发生反应的离子方程式，．（3)为了验证溶液中是否存在Cl—、NO3-,某同学提出下列假设：①只存在Cl—;②Cl-、NO3-同时存在；③。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法：．实验现象：．实验结论：假设③正确20。亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐,具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．用筷子蘸取固体品尝味道C．加强热收集气体检验D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别(3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）②该反应中的还原产物为（写名称）③若反应中转移3mol电子,得到Na2O的质量为g．21、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1。16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：(1）A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为。（2）AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为。（3）HCl溶液在Q点的加入量是。卷面得分高一（）班姓名:高一（）班姓名:学号：……………密………………封……………线…………………17、⑴⑵⑶⑷⑸18、（1）（2）（3）、（4）19、⑴、⑵、⑶实验方法实验现象20、⑴⑵、⑶①②③21、⑴，⑵,⑶2017-2018学年第一学期高一化学月考二试卷答案选择题（共48分）1.A2。A3。B4.D