2026届八省联考（T8联考山西专版）2026届高三年级12月检测训练化学试卷（含答案详解）

（T8联考）高三年级12月检测训练化学试题(试卷满分：100分考试用时：75分钟) 2025.12注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是2.下列实验操作或处理方法正确的是A.Mg着火可用泡沫灭火器灭火B.实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶C.药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体D.含有少量重金属离子的废液可直接排放3.高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法正确的是A.化学纤维就是合成纤维B.聚乙烯的链节为-CC.棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料D.轮胎中加入炭黑的目的是使轮胎呈黑色4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是化学试题(SX)第1页共10页A.1mol¹⁴C所含中子数为8NAB.1L0.1mol/LFeCl₃溶液中,阳离子数目小于0.1NAC.32gCu粉和足量S完全反应,转移电子数为0.5NAD.44gCO₂分子中含有σ键的数目为2NA5、下列化学用语表示正确的是A.NH₃和H₂O之间最强烈的氢键作用:B.SO₃的VSEPR模型:中Cr的化合价：+6价D.CO₂的电子式:6.工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO₃,含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备高纯MgO的工艺流程如下：下列说法错误的是A.酸浸时可选用稀硫酸，主要反应的离子方程式为MgCO3B.滤渣1为SiOC.试剂X可选用Mg粉，通过置换反应除去FD.煅烧时的主要反应为Mg(OH)7.下列说法正确的是A.用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验B.图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大化学试题(SX)第2页共10页C.用丙装置制备CuND.丁装置是启普发生器，可用于实验室制备Cl₂8.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是选项事实化学解释A用“杯酚”可将C₆₀、C₇₀分离开C₀₀分子大小与“杯酚”空腔大小适配B常温下H₂C₂O₄是固体而CH₃CH₂CH₂COOH是液体相对分子质量：]H₂C₂O₄C干冰常用于制造“烟雾”干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴D石墨可作电极未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是A.简单氢化物的沸点：Y＜Z B.工业上可用电解法冶炼金属单质MC.XW₄的空间结构是正四面体形 D.由W、Y、Z形成的酸为二元弱酸10.一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在Ca(PF₆)₂的碳酸酯类溶液中，PF⁻进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，PF。从石墨中脱出，Ca²⁺扩散回电解液中。下列说法正确的是A.充电时，阴极的电极反应为CB.放电时,电路中通过2mol电子,石墨电极有1molPF。脱出C.充电时,CaD.放电过程中，电解液的pH增大化学试题(SX)第3页共10页11.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架(MOF)领域。科学家利用Zn40O12C6与对苯二甲酸((H2BDC,BDC2-A.MOF-5的化学式为ZB.MOF-5的密度为8×[4×M(Zn)+M(O)]+24×M(BDCC.若M原子的z轴分数坐标为p，则N点原子的分数坐标为1D.Zn4OO12.一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂,实现了空气中CO₂的捕获和催化转化产生CO、CH₄,部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO₄催化剂能有效地将(CO2催化转化为CO，其反应历程如图乙[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的A.Pt参与H2活化,Ni-MOF实现了(C化学试题(SX)第4页共10页B.若生成nCO:nCH4C.由图乙可知，不同位点的Ni催化活性不同D.由图乙可知，升高温度有利于提高CO₂的平衡转化率13.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向NaHCO₃溶液中滴加Na[Al(OH)₄]溶液出现白色沉淀HCO₃⁻和[Al(OH)₄]⁻发生了相互促进的水解反应B相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉HA溶液初始反应速率较快酸性:HA＜HBC将蘸取某溶液的铂丝在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液D燃着的镁条插入盛有SO₂的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量(CuSO₄溶液剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在SO₂中燃烧：2Mg+SO₂点燃14.废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在MnSO4和KOH混合溶液中,Mn(Ⅱ)的分布分数δ[不包括MnOH已知：MnOH2难溶于水，具有两性，可以形成化学试题(SX)第5页共10页下列说法正确的是A.曲线y代表δ(HMnO₂)的变化B.P点,cC.O点,cD.Q点,c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾K4Ⅰ.制备亚硝酸钠(NaNO₂):亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)。已知：①2NO+N②酸性条件下,NO或NO₂都能与MnO₄反应生成NO₃和MⅡ.制备亚硝基过硫酸钾：已知：亚硝基过硫酸钾(M=536g/mol)橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出N反应原理：①HN②12K++6HONS实验步骤如下：步骤i.在100mL烧杯中加入1.38gNaNO2,，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入步骤ii.滴加氨水使溶液显碱性(pH＞10)，再缓慢滴加25mL2mol⋅L化学试题(SX)第6页共10页步骤Ⅲ.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；步骤Ⅳ.过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重为4.288g。(1)A中装浓硝酸的仪器名称为，装置B中盛放的试剂最合适的是(填名称)。(2)盛放浓硫酸的装置是(填字母)，作用是。(3)制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入N2,，其目的分别是(4)步骤i加入乙酸的作用是(用离子方程式解释)。(5)步骤ii中，不能先加入KMnO4溶液，再加入浓氨水，理由是(6)步骤Ⅲ中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是。(7)步骤Ⅳ中，洗涤液a、洗涤液b可选择(填字母)。A.KOH溶液、水 B.HNOC.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇(8)本实验的产率为%(保留1位小数)。16.(15分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。已知：常温下，AgSAgCl回答下列问题：(1)王水溶金与“酸浸氧化”生成.AuCl4-的原理相似，Cl⁻所起到的作用是;“酸浸氧化”生成AuCl₄(2)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为AgCls+2S2O32-aqAgS2O32化学试题(SX)第7页共10页从物质结构与性质关系的角度分析，S4O62-的结构为(填“(3)“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是，反应产生的滤液可进入(填流程中操作名称)操作中循环利用。(4)工业上也常用少量CuSO₄溶液、一定量氨水和大量Na①由上述原理可知，CuNH3②该原电池的负极反应式为。17.(14分)丙烯腈(CH2=CH-CN主反应：C3H6副反应：C3H6(丙烯，g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)△H₂=-353kJ·mol(1)已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如图所示。则主反应的△H1=(2)恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是(填字母)。A.容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达平衡状态化学试题(SX)第8页共10页B.平衡状态时3C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大D.加入水蒸气对催化剂表面的积炭有清除作用E.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制(3)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是(答出一点即可，下同)。图中X点所示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有。(4)已知对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),其标准平衡常数：K0=T0C时，压强为16p∘的恒压密闭容器中，通入1m1mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有xmolC3H3Ng,ymolC₃H₄O(g),此时H₂O(g)的分压.p18.(14分)某校化学兴趣小组在检验Fe2+的实验中发现:向FeSO₄溶液中,加入(1)溶液变红的离子方程式为；若在变红色的溶液中加入少量K₂SO₄固体，溶液的颜色(填字母)。A.加深 B.变浅 C.不变 D.先加深后变浅 E.先变浅后加深(2)小组同学对溶液变为红色后又变为黄色提出4种假设。假设1:Fe³⁺发生转化；假设2:SCN⁻发生转化；假设3:;化学试题(SX)第9页共10页假设4：双氧水对实验体系稀释造成颜色变浅。(3)为了排除假设4，设计了如下实验。观察到a、b中颜色分别为和(填颜色)，排除假设4。(4)为了验证假设1和假设2，做了如下对比实验，现象如图。通过实验现象可知：假设(填“1”“2”或“3”)正确。(5)探究SCN理论预测：依据氧化还原反应规律，SCN⁻可以被酸性条件下的双氧水氧化为SO42-、N①某同学设计了如下实验，则根据实验现象可知，SCN②若向上述变为黄色的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则(填“能”或“不能”)证明化学试题(SX)第10页共10页3%H2O3%FeC黄色黄色溶液3%高三年级12月检测训练化学试题参考答案及多维细目表题号1234567891011121314答案BBCBCCCBDADDDC1.【答案】B【解析】青玉璧的主要成分是硅酸盐，定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，琉璃的主要成分是二氧化硅，其主要成分均属于无机非金属材料；铜镜的成分是铜合金，属于金属材料。故选B。2.【答案】B【解析】泡沫灭火器会产生二氧化碳，可以和镁反应，A错误；实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶，B正确；氧化剂和还原剂应放置在不同试剂柜中保存，否则容易引起火灾，C错误；含有重金属离子的废水有毒，不能直接排放，D错误。3.【答案】C【解析】化学纤维包含合成纤维、再生纤维等，A错误；聚乙烯的链节为-CH2-CH2-,4.【答案】B【解析】¹⁴C的中子数为14-6=8,1mol¹⁴C含8NA个中子,A正确;Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+,故阳离子数目大于0.1NA，B错误；Cu与S反应生成Cu2S,每1molCu转移1mol电子,转移电子总数为5.【答案】C【解析】NH₃和H₂O之间最强烈的氢键作用，A错误；中心原子S的价层电子对数为3+12×B错误；120的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故Cr的化合价为+6价，C正确；CO₂是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为：O::C::O6.【答案】C【解析】离子方程式书写正确，A正确；SiO₂属于酸性氧化物，酸浸过程中不反应，为滤渣1，光导纤维的主要成分为SiO₂,B正确;试剂X一般可选MgO、Mg(OH)₂等,通过调节pH,使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)₃和Al(OH)7.【答案】C【解析】灼烧固体应用坩埚，不能使用烧杯，A错误；用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会造成误差偏大，B错误；通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出，C正确；启普发生器的适用于块状固体和液体的反应，且不需要加热，也不能放热剧烈，实验室制氯气不能用启普发生器，D错误。化学试题(SX)参考答案第1页共6页8.【答案】B【解析】杯酚具有空腔结构，C60分子大小与空腔适配可形成包合物，C70因尺寸较大无法进入，从而实现分离，A正确；草酸((H2C2O4,，相对分子质量90)和丁酸(CH3CH2C9.【答案】D【解析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是H，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为Ca，根据Y、Z形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B，Y为C，Z为O，据此分析解题。Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为H2O。。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确；钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确；XW4-为BH4-,B原子的价层电子对数为4(4个σ键，无孤电子对)，sp3杂化，空间结构为正四面体形，C10.【答案】A【解析】根据题干，充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应，即Ca2+得电子与Sn结合生成合金，电极反应为Ca2++2e-+Sn=CaSn,，A正确；放电时，石墨作为正极，PF6-从石墨中脱出，正极反应为CnPF6+e-=nC+PF6-,电路中通过2m11.【答案】D【解析】根据均摊法可得，Zn₄(O)存在于：顶点、棱心，面心和体心位置，均摊后共8个；BDC2-存在于：12条棱各2个，6个面上各4个，体内6个，均摊后共24个，A正确；根据化学式可计算MOF-5的密度为8×4×MZn+MO+24×MBDC2-NAa3×103012.【答案】D【解析】由图可知,Pt参与H₂活化,Ni-MOF实现了(CO2的捕获，A正确；若nCO:nCH4=1:1，其总反应方程式为2CO2+5H2\xlongequal催化剂CO+C13.【答案】D【解析】两者反应原理为较强酸制备较弱酸，A错误；HA反应较快说明最初溶液中cH+大，该酸电离程度大，酸性较强，B错误；焰色试验呈黄色，只能确定溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是NaOH，C错误；类比二氧化碳和镁反应，14.【答案】C【解析】MnOH2难溶于水，具有两性，常温下，MnS化学试题(SX)参考答案第2页共6页化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+,则曲线x为Mn2+,随着加入氢氧化钾的增加，碱性逐渐增强，所以曲线y为MnOH+,曲线z为HMnO2-,A错误；P点时δMn2+=δMnOH+,溶液中含Mn微粒只有这两种，根据物料守恒有①cMn2++cMnOH+=cSO42-,且cMn2+=cMnOH+,即②2cMn2+=cSO42-,根据电荷守恒有③：2cMn2+15.【答案】(1)分液漏斗(1分)水(1分)(2)C、E(2分)防止水蒸气进入装置D中与Na2O(3)开始前通入N₂排尽装置内空气，防止产物不纯；结束后通入N2将装置中的NO气体赶入装置F中进行吸收(2(4)NO2-(5)酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解(2分)(6)降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出(答“同离子效应”也可得分，1分)(7)D(1分)(8)80.0(1分)【解析】(1)A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。B中盛放的试剂需要将NO2转化为(2)由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以C、E中都需盛放浓硫酸，防止B、F中的水蒸气进入D，干扰实验。(3)由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，结束后通入N₂将装置中的NO气体赶入装置F中进行吸收。(4)第一步利用复分解反应制HNO₂，反应的离子方程式为NO2(5)由题干信息可知，亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，所以不能先加入KMnO₄溶液，需要先加入浓氨水形成碱性环境。(6)亚硝基过硫酸钾也是钾盐，加入饱和KCl溶液，利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出。(7)洗涤不能用酸性溶液，否则产物会迅速分解，且不能引入新杂质，并降低洗涤时的溶解损耗，故选KOH溶液、乙醇为洗涤液。(8)根据反应关系，每1mol亚硝酸生成0.5mol亚硝基过硫酸钾，亚硝基过硫酸钾的理论产量为1.38g69g/mol×2×536g/mol=5.36g,实际产量为4.288g，产率为16.【答案】(1)形成络合物(配位键)，降低金还原电势(增加还原性，或促进金被氧化溶解)(合理即可，化学试题(SX)参考答案第3页共6页2分) ClO3-2K2K1(2分)(3)避免N₂H₄与H⁺发生反应而损失原料降低回收率(或硫代硫酸根与H+反应产生S沉淀，难以与Ag分离,SO₂污染空气等,2分)溶浸(1(4)①作催化剂(2分)②Au-e-+2【解析】(1)形成络合物(配位键)，降低金还原电势(增加还原性，或促进金被氧化溶解)。“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO₃作氧化剂，生成AuCl4-的离子方程式为：2AgCl+2ScAgS2O323-度分析S4O62-的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于I(3)避免N₂H₄与H⁺发生反应而损失原料降低回收率(或硫代硫酸根与H⁺反应产生S沉淀，难以与Ag分离，SO₂污染空气)。反应产生的滤液中还剩余Na(4)①根据图示,CuNH342+转化为中间产物CuNH②金在负极失电子，发生氧化反应生成AuS2O3217.【答案】(1)—515.2(2分)任意温度(2分)(2)BDE(2分)(3)升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多(合理即可，2分)延长反应时间或使用更高效催化剂(合理即可，2分)43x+y5+0.5x×16pθ(【解析】(1)△H₁=[3×(-241.8)+184.3-20-(-45.9)]kJ/mol=-515.2kJ/mol。△H＜0,△S＞0,则△G=△H-T△S＜0,任意温度下均能自发进行。(2)反应均为气体，混合气体质量不变，反应在恒容条件进行，则混合气体密度不变，密度是定值，密度不变不能判断反应达到平衡状态，A错误；正、逆反应速率相等时达到平衡，即v正NH3=v逆(NH₃),任意时刻反应速率比等于计量系数之比，即v逆NH3=23v逆O2(3)Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率。(4)根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有((1-x-y)mol丙烯，(1-x)mol氨气，(3-1.5x-y)mol氧气,(3x+y)mol水蒸气，以及xmolC3H3化学试题(SX)参考答案第4页共6页总的物质的量为(1-x-y)mol+(1-x)mol+(3-1.5x-y)+(3x+y)mol+xmol+ymol=(5+0.5x)mol。所以水蒸气所占的分压pH2O=3x+y5+0.5x×16pθ18.