云南民族大学附属高级中学2026届高三联考卷（四）化学+答案

绝密★启用前

云南民族大学附属高级中学2026届高三联考卷(四)

化学试卷

试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H—1O—16Mg—24S—32Sc—45Fe—56Zn—65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.材料科学的发展推动着科技、军事、生产和人类生活的进步。下列说法错误的是

A.舰艇隐形涂料中使用的聚乙炔为导电高分子材料

B.用于制造“深地一号”钻头的金刚石为金属晶体

C.聚乳酸可用作3D打印材料，聚乳酸属于可降解材料

D.硅胶可用作食品干燥剂

2.化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语表达正确的是

A.甘油的键线式：

OH

B.O3分子的球棍模型：(

C.用电子式表示KCl的形成过程：

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数目为4NA

B.1mol分子式为C4H8的有机物最多含有σ键的数目为11NA

C.100mL0.1mol·L'Naclo溶液中,ClO-的数目为0.01NA

D.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2充分反应,生成物分子数目为0.1NA

4.有机物M(结构如图)是有机化工原料——双酚A的重要衍生物。下列有关该有机物分子的说法

正确的是

云南·高三化学第1页(共8页)

A.含有1个手性碳原子

B.存在6种化学环境不同的氢原子

C.能发生消去反应和加聚反应

D.能与NaHC0,溶液反应生成C0:

5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

蘸有溶液的铜丝

A.用二氧化锰和浓C.验证电石与水反应生成了

B.制备无水Fecl;D.观察Ba元素的焰色

盐酸制氯气乙炔

6.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价一类”二维图如

下图所示，下列说法正确的是

A.b为黑色固体，c可由a与水蒸气在高温条件下反应制得

B.d和e均不能通过化合反应制备

C.常温下k的浓溶液可用a制成的容器贮存

D.g与k的浓溶液反应生成i和j

7.下列离子方程式正确的是

A.用热的NaOH溶液清洗试管壁上的硫粉：

B.少量Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成沉淀：Mg"+2HCO;+20H——Mgc0;!+

CO;+2H,0

C.AlCl3溶液与过量氨水反应：Al"+4NH,·H20——[Al(OH)]+4NH⃞

D.CuSO4溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝(CuS):(CU"(aq)+zns(S)——CUS(S)+zn"(aq)

8.某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z

同周期且相邻，W的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。Q和X形成的化合物是胃酸的主要

成分。下列说法错误的是

A.第一电离能:Y<ZB.阴离子中含有配位键

C.分子极性：D.X、Z、Q三种元素可形成离子化合物

云南·高三化学第2页(共8页)

9.下列有关事实解释错误的是

选项事实解释

A硬度：金刚石>晶体碘C—C的键能大于I—I的键能

B稳定性：[CU(NH,),]">[CU(H,0)]"电负性：N<O，NH3更容易给出孤电子对

C沸点：CH;CH2OH>CH,CH,SHCH3CH2OH分子间存在氢键

D酸性：CH,COOH>CH,CH,COOH推电子效应n：

10.某实验小组用乙炔(CZH2)为原料制备草酸晶体(的装置如图所示(加热和夹持

装置已省略)，装置Ⅰ中的主反应为草酸的溶解

度随温度升高而增大。下列说法错误的是

K1

多孔球泡

A.装置Ⅰ可采取的加热方式为水浴加热

B.利用装置Ⅱ和装置Ⅲ可实现NO2和NO的相互转化

C.反应结束后，仪器a中溶液经蒸发浓缩、趁热过滤可获得草酸晶体

D.打开K2，装置V可能发生反应：2NO2+2NaoH——NaNO3+NaNO2+H,0

11.我国成功开发了一种高性能新型水系锌离子可充电电池，以ZnSO4作为电解液，正极材料为隧

道结构的层状氧化物α-MnO2，可实现Zn:+快速嵌入，该电池的工作原理如图所示。下列说法正

确的是

A.放电时Zn极电势比α-MnO2极高

B.放电时的正极反应式为u-Mno3+xrzn2"-2re"——zn,Mno:

C.充电时Zn:+从正极材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积

D.充电时外电路每转移2mol电子，理论上正极材料质量增加65g

云南·高三化学第3页(共8页)

12.一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加NaOH以保持反应在碱性条件

下进行。已知高温条件下，Cu2O的稳定性强于CuO。下列说法错误的是

A.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3

B.“试剂X”可以为(CuO或Cu(OH)2

C.“还原”过程中反应的离子方程式为

D.高温条件下，Cu2O的稳定性强于CuO的主要原因是基态Cu+的价层电子排布式为3d94si

13.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞棱长为

apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，如图2所示，H原子和Fe原

子之间的最短距离等于晶胞棱长的，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.铁镁合金的化学式为Mg2Fe，储氢后晶体的化学式为Mg2FeH4

B.铁镁合金中Fe原子与Mg原子之间的最短距离为

C.图1中的晶胞在yz平面的投影为(

D.储氢后晶体的密度

14.常温下，向20mL0.10mol.L-1盐酸中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加

入氨水的体积的变化关系如图所示。已知常温下K,(NH,·H,0)=1.75X10⃞。下列说法正确的是

A.若已知M点pH=a,则NH3·H2O的K,=10-"

B.图中滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小

C.当V(氨水)=15mL时,3C(H*)=3C(OH")+C(NH;)+4C(NH,·H20)

D.N点:c((CI-)>C(NH⃞)>C(H')>C(OH)>C(NH,·H,0)

云南·高三化学第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)氧化钪(广：泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。从钛白酸性废液(含

H"se"、ITi",Fe"SO;)中回收氧化钪的工艺不仅具有经济价值，而且妥善地解决了钛白粉生

产中的酸性废水对环境的污染问题，其工艺流程如下图所示：

已知：Ⅰ.部分金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子开始沉淀pH沉淀完全pH

Ti4+1.32.3

Sc3+4.05.0

Ⅱ.“萃取”时均与萃取剂HR发生络合反应：M"+nHR——MR,+nH";

Ⅲ.“反萃取”时生成了Sc(OH)3和Ti(OH)4沉淀。

请回答下列问题：

(1)Sc位于元素周期表的区，与Sc同周期且基态原子与基态Sc原子未成对电子数相

同的过渡元素为(填元素符号)。

(2)加入硫酸进行“酸洗”，所得水相Ⅱ中主要的一种金属阳离子为(填离子符号)。

(3)萃取相比(O/W)指的是萃取有机相与被萃取的酸性废液的体积比，不同萃取相比时的萃取

率如表所示，则该实验应选择的适宜O/W是。

萃取相比O/W1:101:151:201:251:301:351:40

萃取率/%90909085807060

(4)加入HCl“优溶”时应调节的pH范围为。

(5)“沉淀”时，反应生成SC2(C,O2)3·6H2O沉淀的离子方程式为。

(6)Sc2O3的立方晶胞如图所示。

①该晶胞中，每个sc周围最近且等距离的(有个。

②该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，两个最近的(O-的距离为

pm(列出计算式即可)。

云南·高三化学第5页(共8页)

16.(15分)苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备对

氨基苯磺酸锌晶体[zn(SA)3(H,0),]·2H,0,相对分子质量为481}并测定产品纯度。

已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水；

②SA-表示对氨基苯磺酸根离子

Ⅰ.对氨基苯磺酸锌晶体的制备

步骤1：称取3.2g氧化锌与6molL-盐酸反应，得到新制ZnCl2溶液，转移至仪器A中。

步骤2：称取13.5g对氨基苯磺酸置于仪器B中，加入30mL蒸馏水和适量NaOH溶液。

步骤3：在磁力搅拌下，向仪器B中滴加15mL新制ZnCl2溶液，继续搅拌30min，蒸发浓缩，

冷却结晶，过滤。

步骤4：用少量蒸馏水洗涤步骤3中获得的固体，自然晾干，得到粗产品10.4g。

Ⅱ.对氨基苯磺酸锌晶体的纯度测定

称取mg粗产品并将其溶解，定容至250mL容量瓶中，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入

缓冲溶液调节pH约为5，以二甲酚橙(XO,遇Zn:+生成Zn-XO)为指示剂，用cmol-L"'的

EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定终点前发生反应：Zn-XO(紫红色)+

EDTA—→Zn—EDTA(无色)+XO(亮黄色),重复滴定实验三次,记录消耗的EDTA溶液的平

均体积为VmL。

(1)仪器A的名称为。

(2)步骤2中加入氢氧化钠溶液的目的是。

(3)下列仪器在步骤3中无需使用的是(填序号)。

(4)判断实验Ⅱ中达到滴定终点的现象为。

(5)对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为%(用含m、c、V的式子表示)；其他操作均正确，若滴

定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，可能使产品纯度的测定值(填“偏

高”“偏低”或“无影响”)。

云南·高三化学第6页(共8页)

(6)经纯化操作后，对纯品进行热重分析，将纯品加热至

750℃得到残余固体的成分为znso1.zns0,在高温条件下分解至恒重，得到的固体氧化物

的质量为0.81g，同时产生两种气体，znso,加热分解的化学方程式为。

(7)对[zn(SA)2(H20)3]·2H,0晶体进行X射线衍射实验，确定的配位数为6，则对氨基

苯磺酸根离子中的配位原子是(填元素符号)。

17.(14分)丙烯是仅次于乙烯的重要化工原料。工业上主要采用丙烷制备丙烯，其中丙烷直接脱

氢工艺(PDH法)和(氧化丙烷脱氢工艺((CO2-ODHP法)是目前比较热门的丙烯制备技术。

PDH法:反应Ⅰ.(C;HS(g)——C,H,(g)+H,(g)AH,

c0:-0DHP法：反应Ⅱ2

(1)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表：

物质CO

AH/(KJ⃞mol--2219-2058-285.8-283

")

则AH=__KJ·mol-";反应Ⅰ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发

进行。

(2)一定温度下，向刚性密闭容器中通入一定比例的C3H8和CO2两种气体，同时发生反应Ⅰ、

Ⅱ,下列说法正确的是(填字母)。

A.气体平均密度不变时，反应达到平衡状态

B.加入合适的催化剂，可以降低反应Ⅱ的活化能和反应热

C.向平衡体系中通入一定量的氢气，重新达到平衡后，的值变大

D.向平衡体系中通入一定量的Ar，平衡正向移动，C3H8转化率提高

(3)某温度下，起始压强为9MPa，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol丙烷和2.5mol

,发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,20min达到平衡时，C3H8的转化率为50%，CO的体积分数为

10%,v(C3H8)为mol·L"·min",该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp为MPa。

(4)利用CO2-ODHP法制备丙烯：将C,H、CO2按一定比例通入含]催化剂的容器

中，催化循环反应机理如图1所示(虚线框内为副反应)，测得容器中单位时间内(C,HY的转

化率、C,H,的选择性随反应时间的变化如图2所示。

云南·高三化学第7页(共8页)

云南·高三化学第7页(共8页)

最佳反应温度为；随着反应时间的增长，单位时间内C3H8的转化率逐渐下降

的原因可能是

。

18.(15分)帕瑞替尼(I)是一种治疗骨髓纤维化的有效药物，它的一种合成路线如下(部分反应试

剂与反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)Br的化学名称是；E中含氧官能团的名称为。

(2)A→B过程中,K2CO3的作用为。

(3)工业上进行D→E的反应时常使用过量的HD>,D→E的化学方程式为。

(4)E→F的反应类型为。

(5)化合物G的分子式为，其结构简式为。

(6)B的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基且分子中含有—COOH和—NO2基团的有

种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为

(任写一个)。

云南·高三化学第8页(共8页)

云南民族大学附属高级中学2026届高三联考卷（四）

化学参考答案及评分细则

1.【答案】B

【解析】聚乙炔中存在共轭大π键，为电荷传递提供了通路，具有导电性，A项正确；金刚石不属于金属材料，B项

错误；聚乳酸在自然环境中能够生物降解，是一种可降解材料，C项正确；硅胶具有多孔结构和比表面积大的特

点，吸水能力强，适合用作食品干燥剂，D项正确。

2.【答案】D

OH

【解析】甘油的键线式为|

/,A项错误；O3分子的空间结构为V形，并非直线形，图示不符合臭氧分子的

|OH

OH

实际空间结构，B项错误；KCl为离子化合物，C项错误；Fe为26号元素，基态Fe原子的结构示意图为

,D项正确。

3.【答案】A

【解析】32gS在足量的氧气中充分燃烧生成1molSO2,转移的电子数目为4NA,A项正确；分子式为C4H8的环

烷烃（如环丁烷）含4个C—Cσ键和8个C—Hσ键，共12个σ键，故1mol分子式为C4H8的有机物最多含有

--1-

12NA个σ键，B项错误；ClO为弱酸阴离子，在水中会发生水解，因此100mL0.1mol·LNaClO溶液中，ClO

的数目小于0.01NA,C项错误；标准状况下，2.24LNO与1.12LO2充分反应生成NO2,但同时存在反应：2NO2

=幐N2O4,生成物分子数目无法计算，D项错误。

4.【答案】B

【解析】连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子是手性碳原子，该物质不含有手性碳原子，A项错误；该物质具

有对称性结构，存在6种化学环境不同的氢原子，B项正确；该物质含有羟基，能发生消去反应，不能发生加聚反

应，C项错误；该物质不含有羧基，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2,D项错误。

5.【答案】B

【解析】二氧化锰为粉末状固体且反应需要加热，不能使用启普发生器，A项不符合题意；HCl能抑制

FeCl3·6H2O水解，故FeCl3·6H2O在HCl气流中加热能制备无水FeCl3,B项符合题意；电石中含硫化钙、磷化

钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C项

不符合题意；铜的焰色为绿色，会干扰实验，D项不符合题意。

6.【答案】C

【解析】由“价—类”二维图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3,FeO是黑色固体，而Fe与水蒸气在高温条件下反

应生成Fe3O4,A项错误；d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2,Fe(OH)3可由化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3制得，B项错误；a为Fe、k为HNO3,常温下Fe遇浓硝酸会钝化，故可用铁制的容器贮存浓硝酸，C项

正确；g为NH3、k为HNO3、i为NO、j为NO2或N2O4,NH3与HNO3发生非氧化还原反应，产物为NH4NO3,D项

错误。

7.【答案】D

--2-

【解析】用热的NaOH溶液清洗试管壁上的硫粉，会反应生成Na2SO3、Na2S和H2O:3S+6OHSO+2S+

3H2O,A项错误；少量Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程

云南·高三化学第1页（共6页）

2+-２-

式为Mg+2HCO+4OH=Mg(OH)2↓+2CO３+2H2O,B项错误；AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3,

3+

正确的离子方程式为Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH,C项错误；闪锌矿的主要成分是ZnS,铜蓝的主

要成分是CuS,可用CuSO4溶液将ZnS转化成溶解度更小的CuS,D项正确。

8.【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q和X形成的化合物是胃酸的主要成分，则X为

H,Q为Cl,根据阴离子结构及题中信息可知W为Al,则Y为C、Z为N。同周期主族元素的第一电离能呈增大

-

的趋势，则第一电离能：C<N,A项正确；[AlCl4]中含有配位键，B项正确；NH3含有1个孤电子对，为极性分子，

CH4为非极性分子，所以分子极性：NH3>CH4,C项错误；H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl,D项正确。

9.【答案】A

2+

【解析】金刚石是共价晶体，硬度大，碘是分子晶体，硬度小，碘的硬度与键能无关，A项错误；[Cu(NH3)4]的稳

2+

定性强于[Cu(H2O)4]的原因是电负性：N<O,NH3给出电子形成配位键的能力比H2O强，B项正确；

CH3CH2OH的沸点高于CH3CH2SH是因为CH3CH2OH分子间存在氢键，CH3CH2SH分子间不存在氢键，C项正

确；烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大

于丙酸的酸性，D项正确。

10.【答案】C

【解析】因为装置Ⅰ的反应温度为45~55℃,应选择温度较低且容易控制的方法，装置Ⅰ适宜的加热方式为水

浴加热，A项正确；装置Ⅱ中会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,打开装置Ⅲ的K2,通入O2,会发生反应：

2NO+O2=2NO2,B项正确；仪器a中溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得草酸晶体，C项错误；打开

K2,装置Ⅳ中出来的气体可能有NO2,NO2与NaOH溶液会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,D

项正确。

11.【答案】C

【解析】放电时Zn作负极，α-MnO2作正极，负极电势低于正极，A项错误；放电时的正极反应式为α-MnO2+

2+--2+2+

xZn+2xe=ZnxMnO2,B项错误；充电时正极材料发生反应：ZnxMnO2-2xe=α-MnO2+xZn,Zn从正极

材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积，C项正确；充电时每转移2mol电子，理论上正极材料质量减少65g,D项

错误。

12.【答案】D

【解析】根据流程图，“酸溶”中生成CuSO4、Fe2(SO4)3,为了不引入杂质，可以用CuO或Cu(OH)2调节溶液

2+２--

pH,将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3除去，在碱性条件下加入Na2SO3溶液，发生反应：2Cu+SO３+4OH=

２-+

SO４+Cu2O↓+2H2O,A、B、C项正确；高温条件下，Cu2O的稳定性强于CuO的主要原因是基态Cu的价层电子

排布式为3d10,D项错误。

13.【答案】C

【解析】合金晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于晶胞的顶点、面心，晶胞中Fe原子数目合金的化学

式为Mg2Fe,储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6=24个，储氢后

晶体的化学式为Mg2FeH6,A项错误；铁镁合金中Fe原子与Mg原子之间的最短距离为项错误；根据图1

晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影为，C项正确；储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6,则晶胞质量m=

云南·高三化学第2页（共6页）

44

,晶胞体积V=(a×10-10)3cm3,则密度ρ=g·cm-3=g·cm-3,D项错误。

)

14.【答案】C

【解析】向20mL0.1mol·L-1盐酸中滴入同浓度氨水的过程中，H+和Cl-浓度减小，NH和OH-浓度增大；当

-1--1

V（氨水）=20mL时，溶质为NH4Cl,溶液呈酸性，）接近于0.05mol·L,c(Cl)=0.05mol·L≠0,所

以递减曲线代表c(H+),。由于两条曲线分别代表c(H+)、）随加入氨水的体积的

+-a-a-14

变化关系，M点pH=a,此时c(H)=10,c(OH)=10,c(NH≠c(NH3·H2O),所以Kb(NH3·H2O)≠

a-14

10,A项错误；当V（氨水）=20mL时恰好完全反应生成NH4Cl,在此过程中水的电离程度不断增大，B项错

+

误；当V（氨水）=15mL时，溶液中的溶质c(NH4Cl):c(HCl)=3:1,根据电荷守恒有c(H)+c(NH=

---+-

c(OH)+c(Cl),根据元素守恒有3c(Cl)=4c(NH+4c(NH3·H2O),两式联立可得3c(H)=3c(OH)+

+

3·H2O),C项正确；N点氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl,部分NH发生水解生成H和

--+-

NH3·H2O,溶液呈酸性，OH浓度最小，c(Cl)>c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH),D项错误。

15.【答案】(1)d(1分）Cu(1分）

(2)Fe2+(2分）

(3)1:20(2分）

(4)2.3≤pH<4.0(2分）

3++

(5)2Sc+3H2C2O4+6H2O=Sc2(C2O4)3·6H2O↓+6H(2分，物质错误不给分，仅配平错误扣1分，未写

“↓”不扣分）

(6)①6(2分）

2分，无论化简到哪一步，结果无误均给满分）

【解析】(1)基态锭原子价层电子排布式为3d14s2,位于元素周期表的d区；未成对电子数为1,同周期过渡元素

中未成对电子数为1的还有Cu。

(2)加入硫酸进行“酸洗”，所得有机相中主要的金属阳离子为Sc3+、Ti4+,水相中的金属阳离子为Fe2+。

(3)由图可知，O/W太高，有机萃取剂使用量大，增大成本，O/W太低，Sc3+的萃取率低，因此该实验应选择的适

宜O/W是1:20。

(4)加入HCl“优溶”时应调节的pH应使Sc(OH)3溶解，Ti(OH)4不溶解，故调节pH范围为2.3≤pH<4.0。

3++

(5)“沉淀”时，发生反应：2Sc+3H2C2O4+6H2O=Sc2(C2O4)3·6H2O↓+6H。

(6)①以体心处的Sc3+为研究对象，周围最近且等距离的O2-位于Sc3+的上、下、左、右、前、后，共有6个。②设

晶胞边长为apm,则晶胞的密度两个最近的O2-的距离为面对

角线长度的，故两个最近的O2-的距离为

16.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分，写“滴液漏斗”或“恒压分液漏斗”不扣分）

(2)将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度(2分）

(3)③⑥(2分，漏选得1分，多选、错选不给分）

(4)当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色(1分），且30s内不恢复原色(1分）

(5)(2分）偏高(2分）

云南·高三化学第3页（共6页）

(6)2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑(2分，物质错误不给分，仅配平错误扣1分，未写条件扣1分，未写“↑”不

扣分）

(7)N、O(2分，1个1分）

【解析】(1)由装置图可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗。

(2)对氨基苯磺酸可与氢氧化钠溶液反应生成对氨基苯磺酸钠，根据已知信息①,对氨基苯磺酸在冷水中微溶，

且制备[Zn(SA)2(H2O)2]·2H2O的反应在常温下进行，故将对氨基苯磺酸转化为钠盐，可增大其在水中的溶

解度。

(3)蒸发浓缩、冷却结晶时需使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤时需使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，

无需使用坩埚和分液漏斗。

(4)滴定实验中发生反应：Zn-XO（紫红色）+EDTA—→Zn-EDTA（无色）+XO（亮黄色），加入EDTA溶液前，溶

液中的Zn2+与二甲酚橙指示剂结合使溶液呈紫红色，达到滴定终点时，游离的二甲酚橙使溶液呈亮黄色，故判

断该实验达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内

不恢复原色。

(5)Zn2+与EDTA反应的物质的量之比为1:1,样品中Zn2+的物质的量为cV·10-3×mol=0.01cVmol,样品

的纯度为×100%=%。滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗EDTA溶液

的体积V偏大，产品纯度的测定值偏高。

(6)4.81g[Zn(SA)2(H2O)2]·2H2O的物质的量为0.01mol,经热重分析金属元素一定留在固体中，则

0.81g固体氧化物含0.65gZn元素，剩余的0.16g为O元素的质量，固体为ZnO,产生的两种气体由S、O元

素组成，根据氧化还原反应的规律，气体是SO2和O2,则发生反应的化学方程式为2ZnSO42ZnO+2SO2↑+

O2↑。

(7)在[Zn(SA)2(H2O)2]·2H2O晶体中，内界存在4个配体，分别是2个水分子和2个对氨基苯磺酸根离子。

水分子中的O提供1个孤电子对与Zn2+形成配位键，则一个对氨基苯磺酸根离子中含有两个配位原子，为二齿

配体，结合其结构简式H2N—、—SO分析，能够提供孤电子对的原子为N和O。

17.【答案】(1)+124.8(2分，未写“＋”不扣分）高温(2分）

(2)C(2分，多选、错选不给分）

(3)0.025(2分）0.9(2分）

(4)550℃(2分，未写单位扣1分）在反应过程中会产生积碳附在催化剂表面(2分）

【解析】(1)根据相关物质的燃烧热数据可得：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=

--1--1

2219kJ·mol;C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=2058kJ·mol;H2(g)+O2(g)=

-1-1

H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol。再根据盖斯定律，反应Ⅰ的反应热ΔH1=[(-2219)-(-2058)-(-285.8)]kJ·mol=

+124.8kJ·mol-1。

(2)由于反应过程中气体总质量和总体积一直保持不变，密度是定量，不能作为化学反应达到平衡状态的标志，

A项错误；加入催化剂不能改变反应的反应热，B项错误；恒温恒容条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数不变，向平衡

体系中通入一定量的H2,根据反应Ⅰ的平衡常数得出的值减小，进而根据反应Ⅱ的平衡常数得出

的值变大，C项正确；恒温恒容条件下通入一定量的Ar之后，平衡不发生移动，D项错误。

云南·高三化学第4页（共6页）

-1-1

(3)v(C3H8)==0.025mol·L·min。设C3H8在反应Ⅰ中消耗xmol,在反应Ⅱ中消耗ymol,则

其转化量如下：

反应Ⅰ.C3H8(g)幑幐C3H6(g)+H2(g)

xxx

反应Ⅱ.C3H8(g)+CO2(g)幑幐C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

yyyyy

得出x+y=1,则剩余的n(C3H8)=1mol,n(C3H6)=1mol,n(H2)=xmol,n(CO)=ymol,n(CO2)=

(2.5-y)mol,n(H2O)=ymol,故n总=(4.5+x+y)mol=5.5mol,此时容器内压强为(5.5×9÷4.5)MPa=

11MPa。根据CO的体积分数为10%,则y=0.55,x=0.45,故达到平衡后各组分的分压分别为p(C3H8)=

2MPa,p(C3H6)=2MPa,p(H2)=0.9MPa,故反应Ⅰ的Kp==0.9MPa。

(4)由图2分析可知，最佳反应温度为550℃；再根据图1的反应机理可知，除了完成正常的催化循环，丙烯在

反应过程中还会产生大量积碳，这些积碳会附着在催化剂表面，降低其催化效果，从而使C3H8的转化率逐渐

下降。

18.【答案】(1)3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯，1分）硝基、醚键(2分，1个1分）

(2)消耗生成的HBr,提高B的平衡产率(2分）

O2NO2N

ClH●HCl(2分，物质错误不给分，仅配平错

误扣1分，未写条件扣1分，产物写HCl不给分，NH●Hcl写成NH2cl给分）

(4)还原反应(2分）

NCl

帪

|N

(5)|(2分）

帪

|帪O

/

Ⅱ|ⅡⅡ|

O2N|

|O2N|

(6)7(2分）、O2N—或—Cl(2分）

—COOH

|COOH|

ClClCOOH

【解析】(1)Br的命名以烯烃为母体，—Br为取代基，所以化学名称