物质的量说课（单元整体教学）课件-高一上学期化学人教版

单元整体教学设计《物质的量》——三段四环式结构所属章节：必修第一册第二章第三节《物质的量》2教材分析2学情分析3教学目标4单元课时分析5教学反思1课标分析

【内容要求】【学业要求】【学业质量水平】了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行运算。1-2认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合试验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。1课标分析标题内容要点栏目支持53页物质的量的单位——摩尔引入“物质的量”概念，定义摩尔，介绍阿伏伽德罗常数【思考与讨论】为什么需要新的单位？54页摩尔质量定义摩尔质量，建立n=m/M关系【方法导引】单位换算方法56页气体摩尔体积探究相同条件下气体体积与粒子数的关系，得出Vm≈22.4L/mol（STP）【探究】影响气体体积的因素58页物质的量浓度定义c=n/V，强调体积为溶液体积而非溶剂体积【实验活动1】配制一定物质的量浓度的溶液(一)教材内容结构2教材分析1.纵向联系：前置知识：初中学习了质量守恒定律、化学方程式的意义、溶液浓度（质量分数）；后续发展：“离子反应”、“氧化还原反应”的定量计算、“化学反应速率”、“化学平衡”等均依赖于物质的量工具。3教材分析(2)单元地位与知识脉络2.横向整合：与物理学科联动：阿伏伽德罗常数与粒子统计；与数学学科联动：比例计算、单位换算、函数建模。4学情分析1.已掌握：质量、体积、密度、化学式、相对原子质量、化学方程式的读法；（一）学生已有基础3.经验积累：实验室称量、量筒使用、溶解操作。2.初步接触：粒子观（原子、分子）、化学反应中原子守恒、氧化还原反应中电子守恒等；4学情分析（二）学习难点预测难点成因分析应对策略“物质的量”抽象难懂抽象程度高，不同于日常经验中的“数量”或“质量”类比法：用“打”“令”类比“摩尔”；可视化辅助多个物理量混淆（n,m,V,N,c）单位多样、符号相近、转换复杂构建“五维转化模型”，强化图表记忆物质的量浓度理解偏差易误认为是“溶质体积/溶液体积”或“溶质质量/溶液体积”实验体验+动画演示+错例辨析实验操作不规范导致误差缺乏精细操作训练分步示范+视频回放+小组互评5教学目标（一）单元总体教学目标通过本单元学习，学生能够：理解“物质的量”作为国际单位制第七个基本物理量的意义；掌握物质的量、质量、粒子数、气体体积、溶液浓度之间的相互转化；能独立完成一定物质的量浓度溶液的配制实验；运用定量思维解决实际问题，发展化学核心素养。（二）分课时教学目标课时教学目标第1课时

“走进微观世界的桥梁——物质的量”①能说出为什么要引入“物质的量”这一物理量；

②能准确表述“摩尔”“阿伏伽德罗常数”的定义；

③能进行n–N–m–M的基本换算。第2课时

“从固体到气体——多维视角下的物质的量”①能解释气体摩尔体积的概念及适用条件；

②能综合运用n–V(g)–m–N进行混合计算；

③能判断不同状态下物质体积差异的原因。第3课时

“精准配液——物质的量浓度的应用与实践”①能正确理解c=n/V的意义及单位；

②能设计并完成“配制100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液”的实验；

③能分析实验误差来源并提出改进建议。5教学目标6单元课时分析（三段四环式结构）维度第1课时启思段第2课时建构段第3课时迁移段情境线已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？”引发对“粒子数量”的关注。出示三种气体（O₂、CO₂、H₂）在相同条件下体积相等但质量不同，提问：“它们含有相同数量的分子吗？”模拟医院药房任务：“请为病人配制100mL生理盐水（0.9%NaCl）或指定浓度的葡萄糖注射液。”问题线1.

微观粒子太小，如何计量？

2.为什么不能直接用“个”来计数？

3.

如何把“一堆原子”变成“可以称的质量”？1.为什么1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4L？

2.

固体、液体为何没有固定的摩尔体积？

3.

如何统一处理固、液、气三态的定量问题？1.如何将“n=0.01mol”转化为实际可操作的“称多少克？加多少水？”

2.

若最终浓度偏高，可能是哪个环节出了问题？“四环”：情境导入→问题驱动→知识建构→应用拓展“三段”：启思—建构—迁移维度第1课时启思段第2课时建构段第3课时迁移段知识线1.

物质的量（n）

2.

摩尔（mol）

3.

NA=6.02×10²³mol⁻¹

4.

n=N/NA

5.

M=m/n1.

气体摩尔体积Vm=V/n

2.

STP下Vm≈22.4L/mol

3.

综合公式链：

n=m/M=N/NA=V/Vm1.

物质的量浓度c=n/V

2.

单位：mol/L

3.

配制流程：

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀素养线

（含具体能力分析）1.

宏观辨识与微观探析：

建立宏观质量与微观粒子数的联系。

2.

证据推理与模型认知：

构建“n–N–m”三角模型。

3.

科学态度：

感受科学计量的重要性。1.

变化观念与平衡思想：

理解状态变化对体积的影响。

2.

证据推理：

从实验数据归纳规律。

3.

模型认知：

完善“五维转化模型”。1.

科学探究与创新意识：动手完成完整实验流程。

2.

证据推理：根据现象反推误差原因。

3.

社会责任：认识医疗配液的严谨性。6单元课时分析（三段四环式结构）维度第1课时启思段第2课时建构段第3课时迁移段情境线已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？”引发对“粒子数量”的关注。出示三种气体（O₂、CO₂、H₂）在相同条件下体积相等但质量不同，提问：“它们含有相同数量的分子吗？”模拟医院药房任务：“请为病人配制100mL生理盐水（0.9%NaCl）或指定浓度的葡萄糖注射液。”问题线1.

微观粒子太小，如何计量？

2.为什么不能直接用“个”来计数？

3.

如何把“一堆原子”变成“可以称的质量”？1.为什么1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4L？

2.

固体、液体为何没有固定的摩尔体积？

3.

如何统一处理固、液、气三态的定量问题？1.如何将“n=0.01mol”转化为实际可操作的“称多少克？加多少水？”

2.

若最终浓度偏高，可能是哪个环节出了问题？知识线1.

物质的量（n）

2.

摩尔（mol）

3.

NA=6.02×10²³mol⁻¹

4.

n=N/NA

5.

M=m/n1.

气体摩尔体积Vm=V/n

2.

STP下Vm≈22.4L/mol

3.

综合公式链：

n=m/M=N/NA=V/Vm1.

物质的量浓度c=n/V

2.

单位：mol/L

3.

配制流程：

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀素养线

（含具体能力分析）1.

宏观辨识与微观探析：

建立宏观质量与微观粒子数的联系。

2.

证据推理与模型认知：

构建“n–N–m”三角模型。

3.

科学态度：

感受科学计量的重要性。1.

变化观念与平衡思想：

理解状态变化对体积的影响。

2.

证据推理：

从实验数据归纳规律。

3.

模型认知：

完善“五维转化模型”。1.

科学探究与创新意识：

动手完成完整实验流程。

2.

证据推理：

根据现象反推误差原因。

3.

社会责任：

认识医疗配液的严谨性。第1课时教学设计（说课）课型：新授课《物质的量——摩尔、摩尔质量》

——走进微观世界的桥梁本节课是“物质的量”单元的起始课，承担着“破除日常直觉、建立科学计量体系”的重任。通过类比生活中的集体计量单位（如“打”“盒”），引导学生理解“摩尔”作为一种“化学桥梁”的必要性和合理性。重点在于帮助学生跨越“看得见的质量”与“看不见的粒子数”之间的鸿沟。高一学生刚进入高中，抽象思维正在发展，仍依赖直观形象。需借助比喻、动画、实物展示等方式降低认知负荷。一、教学内容分析二、学习者分析课时教学目标第1课时

“走进微观世界的桥梁——物质的量”①能说出为什么要引入“物质的量”这一物理量；

②能准确表述“摩尔”“阿伏伽德罗常数”的定义；

③能进行n–N–m–M的基本换算。三、教学目标1.重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念及简单换算。2.难点：“物质的量”不是“物质的数量”，也不是“质量”，而是一个独立的基本物理量。物质的量及相关概念的构建，换算关系的应用。四、学习重点难点(一)情境导入（5min）教师活动：展示一包曲别针：“如果我要买1000个，你是按‘个’卖还是按‘盒’卖？”引出“集体计量单位”。再问：已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？(约为0.05克)

“如果我们想买1亿亿亿个水分子呢？”。造成认知冲突，为引出物质的量做铺垫。学生活动：计算、思考并回答：生活中常用“打”“箱”等单位批量购买物品。设计意图：建立类比，激发兴趣。五、学习活动设计(二)讲授新课（15min）教师活动：提问如何既科学又方便计量微观粒子？讲解物质的量概念、“专有名词”、单位mol国际单位制七个基本量之一；1mol=6.02×10²³个粒子；举例：1molH₂O含6.02×10²³个水分子。阿伏伽德罗常数的标准是12g碳12C含有碳原子的个数(阿伏伽德罗常数NA)。播放动画：1mol铁原子排列成线可绕地球几圈？学生活动：观察、记录、惊叹于巨大数字。尝试写出n=N/NA。设计意图：直观感知“阿伏伽德罗常数”的量级。五、学习活动设计教师活动：提问“1mol碳原子有多重？”引导学生查相对原子质量，得出12g。引出“摩尔质量”概念。小组练习：计算1molO₂、NaCl的质量。学生活动：查表、计算、交流结果。归纳：M数值上等于相对分子质量。设计意图：自主发现规律，加深理解。（三）探究活动（10min）五、学习活动设计教师活动：出示题目：

①3.01×10²³个氧分子是多少mol？

②2molCO₂的质量是多少？

③44gCO₂是多少mol？含多少个分子？多少个O原子？学生活动：独立完成，代表板演，全班纠错。设计意图：检测掌握情况，强化公式运用。（四）巩固练习（8min）五、学习活动设计教师活动：总结：“物质的量”就像一把钥匙，打开了通往微观世界的大门。它让化学从“定性观察”走向“精确定量”。学生活动：齐读黑板上的“五维转化起点图”。设计意图：提升学科认同感。（五）小结升华（2min）五、学习活动设计一、物质的量1.定义：表示含一定数目粒子的集合体的物理量2.符号：n3.单位：摩尔（简称摩，单位符号为mol）4.阿伏伽德罗常数二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位：g/mol（或g·mol-1）4、数值：数值上等于该物质相对分子（原子）质量三、物质的量的桥梁作用六、板书设计七、作业设计完成教材P61

练习与应用第1题，课时相应的作业。查阅资料：阿伏伽德罗是如何提出这个想法的？说说国际制单位“米”的标准（多长是一米的标准）？

写一篇200字小短文。

感谢您的聆听！请大家批评指正！单元重点和难点教学重点1.“物质的量”概念的理解及其与其他物理量的关系；

2.物质的量浓度的定义与计算；

3.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤与误差分析。教学难点1.物质的量作为“中介量”在宏观与微观之间的桥梁作用；

2.气体摩尔体积的条件限制（标准状况vs常温常压）；

3.实验过程中仪器选择、操作顺序与误差控制的逻辑关系。由于本节课内容较为抽象，学生理解起来有一定的难度，化抽象为具体这部分教学设计有待提高。教学过程中主要采用问题引导、自主学习、小组交流的方式进行，较好的体现了学生的主体地位。2122教学反思“三段”：启思—建构—迁移“四环”：情境导入→问题驱动→知识建构→应用拓展

【内容要求】【学业要求】【学业质量水平】了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行运算。1-2认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合试验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。1.引导学生围绕物质的量构建概念体系。2.重视物质的量在物质组成和转化中的应用，培养学生的定量意识。3.注重体现物质的量在宏微转换中的作用。课标分析课题：走进微观世界的桥梁——物质的量、摩尔质量第1课时教学设计课型：新授课《物质的量——摩尔、摩尔质量》——走进微观世界的桥梁第1课时教学设计（说课）课型：新授课第1课时教学设计（说课）《物质的量的单位——摩尔、摩尔质量》——走进微观世界的桥梁

已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？(约为0.05克)

教学设计过程创设情境1个氢原子质量为1.67*10-24g,一个氧原子的质量为2.657*10-23g,1个水分子的绝对质量约为3.0×10⁻²³克。造成认知冲突，为引出物质的量做铺垫。问题引入：引出物质的量1.67×1021个水分子一定量的物质含有分子、原子、电子、质子等微观粒子数目都很庞大。教学设计过程创设情境设计意图：通过生活实例引入，让学生感受打包思想在生活中的具体应用，找到问题解决的方法，从而引出物质的量。如何既科学又方便计量微观粒子个数？任务1：如何既科学又方便计量微观粒子？概念构建概念应用物质的量物质的数量构建、理解阿伏伽德罗常数NA概念。任务2：

多少个微观粒子是1mol？也就是1molH2O含有多少个水分子呢？引出阿伏伽德罗常数活动2：说说其他国际制单位的标准？

阿伏伽德罗常数的标准是12g碳12C含有碳原子的个数。设计意图：通过巩固练习，一方面复习物质的量的有关概念，另一方面可以总结出n、N、NA之间的相互关系。归纳总结：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)之间存在的关系如何？写出它们之间的数学表达式。及时练习，应用提升①有3.01×1023个氧气分子，则O2的物质的量是

，氧原子的物质的量是

。②2molH2O中，含有的H2O分子数目是

，含有的氢原子数目是

，含有的电子数目是

。③一定量的H2O中含有的氢原子的数目为3.01×1023个，则水的物质的量是

；概念构建概念应用