江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试卷（含答案）

2024-2025学年江苏省镇江市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．（3分）神舟十九号载人飞船采用锂离子电池，下列元素与Li元素属于同一主族的是（）A．H B．Be C．Al D．Si2．（3分）CO2和H2人工合成淀粉的第一步反应为CO2+3H2→一定条件CH3OH+H2A．CO2是电解质 B．H2与D2属于同素异形体 C．甲醇的结构式： D．水的电子式：3．（3分）实验室制取SO2并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是（）A.制取SO2B.检验SO2氧化性C.检验SO2漂白性D.吸收尾气中的SO2A．A B．B C．C D．D4．（3分）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备消毒剂ClO2，下列说法不正确的是（）A．半径：r（Na+）＜r（Cl﹣） B．还原性：Na2SO3＞ClO2 C．H2SO4属于离子化合物 D．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒阅读下列材料，完成5～7题：近年来，我国材料科技领域取得了一系列突破性进展。2024年1月发射的“天关”卫星，其X射线主探器使用了高纯度硅、石英、NaI、CsI等材料。2024年8月，“蛟龙号”载人潜水器采用钛合金外壳，能抗超高压。氢能源材料运用广泛，MgH2、Li3N和NH3BH3等可用作储氢材料，Li3N遇水剧烈反应生成NH3。LiaN的储氢反应如下：Li3N（s）+2H2（g）⇌LiNH2（s）+2LiH（s）。5．下列说法正确的是（）A．SiO2中存在Si与O2的强烈相互作用 B．LiNH2中既含有离子键又有共价键 C．LiH中元素H的化合价为+1价 D．钛合金属于新型无机非金属材料6．下列化学反应表示不正确的是（）A．Li3N与H2O反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑ B．SiO2与焦炭在高温下反应制粗硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑C．高温下钠与TiCl4制取金属钛：4Na+TiCl4高温4NaCl+TiD．双氧水氧化NaI溶液制碘的离子方程式为：2I﹣+2H++2H2O2＝I2+O2↑+2H2O7．下列物质的结构、性质、用途均正确，且具有对应关系的是（）A．金属铯熔点低、密度小，可用作制光电材料 B．二氧化硅为酸性氧化物，可用作制造光导纤维 C．苯的密度比水小，可用苯萃取碘水中的碘 D．硅原子间以共价键连成空间网状结构，晶体硅硬度大、熔沸点高8．（3分）硫元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法正确的是（）A．鉴别g或h的稀溶液，可选用硝酸和硝酸钡溶液 B．吸收塔中用大量水吸收d，可提高吸收效率 C．常温下可以用钢罐运输f的浓溶液 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：29．（3分）在给定条件下，下列制备过程涉及到的物质转化均可实现的是（）A．漂白粉制备：饱和食盐水→电解Cl2→石灰乳B．海带提碘：海带浸泡滤液→Cl2I2（aq）→C．硫酸制备：FeS2→O2过量SO3→H2OD．纯碱制备：饱和NaCl溶液→CO2NaHCO3→△10．（3分）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是（）A．反应①②③均为氧化还原反应 B．CuO是催化剂 C．中间产物Cu（OH）Cl为碱式盐 D．该过程的总反应为：4HCl+O2催化剂2H2O+2Cl11．（3分）室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝原溶液中一定存在I﹣C向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D向Al（OH）3沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解Al（OH）3为两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D12．（3分）向Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图﹣1、图﹣2所示。下列说法正确的是（）A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba（OH）2＝Ba2++（OH﹣）2 B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：2H+SO42-+Ba2++2OH﹣═BaSO4D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图﹣2相同13．（3分）“吹出法”提溴的转化流程如图：已知；溴与碳酸钠溶液反应有Br﹣和BrO下列说法正确的是（）A．“氧化”时，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积为22.4L B．步骤②③④的目的是富集溴元素 C．“吸收”过程中，每吸收3molBr2，转移电子数目约为6×6.02×1023 D．“酸化”时反应的离子方程式为：5Br﹣+BrO3-+3H2二、非选择题（共61分）14．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）元素①含有两个中子的核素符号。（2）元素②在周期表中的位置。（3）元素③和④最简单氢化物的稳定性：＞（填化学式）。（4）元素⑤和⑧组成的化合物的电子式。（5）元素⑥简单阳离子结构示意图。（6）元素②的单质与元素⑦的最高价含氧酸浓溶液共热的化学反应方程式。（7）元素⑧在周期表中的信息如图所示。37Cl和35Cl互称。氯元素的相对原子质量为。（8）用铂丝蘸取含⑨元素的溶液，在火焰上灼烧，透过观察火焰呈。15．（14分）海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图：（1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）粗盐精制：粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO42-①加过量的NaOH溶液②加过量的Na2CO3溶液③加过量的BaCl2溶液A.②③①B.①③②C.③①②（3）实验室利用精盐配制480mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和。②用电子天平称取固体氯化钠的质量为g。（精确到0.001g）③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏高的是。A.容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视凹液面D.摇匀后，液面下降再加水到刻度线（4）电解饱和食盐水的离子方程式为。（5）海水中提取镁，从原料来源和成本的角度分析选用石灰乳来制备Mg（OH）2的原因有。已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，从能耗角度分析，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用氧化镁制镁的原因是。16．（16分）尿素法生产N2H4•H2O的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl。其实验流程如图：（1）步骤Ⅰ：制取NaClO溶液已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，会生成NaClO3。①一定浓度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的离子方程式为。②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为（任答一种合理的方法）。（2）步骤Ⅱ：合成N2H4•H2O（水合肼）的装置如图﹣1所示。已知：N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成无污染的气体。①仪器M的名称为。②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是。③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为：。（用化学方程式表示）（3）计算样品中N2H4•H2O的含量。已知：N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4I﹣+4H++H2O称取0.5000g水合肼样品，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，恰好与18.00mL0.1000mol•L﹣1的I2溶液完全反应，样品中水合肼的质量分数为。（保留2位小数，写出计算过程）（4）请补充完整由反应副产物Na2CO3制备无水Na2SO3的实验方案。已知：水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图﹣2所示，Na①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为：，停止通入SO2。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：往NaHSO3溶液中滴加溶液，，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。17．（15分）燃煤烟气中含有SO2排放前需净化处理。（1）石灰石﹣石膏法脱硫。石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏CaSO4•2H2O，反应的化学方程式为。（2）氨法脱硫。用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3（受热易分解），再氧化为（NH4）2SO4。主要流程如图：①该方法脱硫时一定能提高SO2去除率的措施有。A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，（NH4）2SO3浓度一定时温度对氧化速率的影响如图﹣1所示。温度40﹣70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是。（3）NaClO2溶液脱硫。①NaClO2溶液中通入含SO2的烟气，反应后溶液中的阴离子为SO42-和Cl﹣，脱硫反应的离子方程式为②已知酸件条件下NaClO2发生自身氧化还原反应，生成ClO2气体。温度高于50℃时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是。（4）γ﹣Al2O3催化下CO与烟气中的SO2反应脱硫。其反应原理为：2CO+SO2催化剂2CO2+S。γ﹣Al2O3比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，γ﹣Al2O3反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图﹣2所示。①240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是。②240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是。

2024-2025学年江苏省镇江市高一（上）期末化学试卷一．选择题（共10小题）题号12348910111213答案ACDCCAAACB二、非选择题（共61分）14．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）元素①含有两个中子的核素符号13（2）元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族。（3）元素③和④最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3（填化学式）。（4）元素⑤和⑧组成的化合物的电子式。（5）元素⑥简单阳离子结构示意图。（6）元素②的单质与元素⑦的最高价含氧酸浓溶液共热的化学反应方程式C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（7）元素⑧在周期表中的信息如图所示。37Cl和35Cl互称同位素。氯元素的相对原子质量为35.45。（8）用铂丝蘸取含⑨元素的溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。【解答】解：（1）元素①为H，质子数为1，含有两个中子的氢原子的质量数＝质子数+中子数＝1+2＝3，核素符号为1故答案为：1（2）元素②为C，在周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；（3）元素③为N和元素④为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强的其最简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故答案为：H2O；NH3；（4）元素⑤为Na和⑧为Cl组成的化合物是NaCl，氯化钠是离子化合物，电子式为，故答案为：；（5）元素⑥简单阳离子为Al3+，核内质子数为13，核外电子数为10，结构示意图为，故答案为：；（6）元素②的单质碳与元素⑦的最高价含氧酸浓溶液即浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2故答案为：C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2（7）质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，37Cl和35Cl互称同位素，氯元素的相对原子质量为35.45，故答案为：同位素；35.45；（8）元素⑨为K元素，用铂丝蘸取含K元素的溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，故答案为：蓝色钴玻璃；紫色。15．（14分）海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图：（1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）粗盐精制：粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO42-①加过量的NaOH溶液②加过量的Na2CO3溶液③加过量的BaCl2溶液A.②③①B.①③②C.③①②（3）实验室利用精盐配制480mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶。②用电子天平称取固体氯化钠的质量为5.850g。（精确到0.001g）③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏高的是C。A.容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视凹液面D.摇匀后，液面下降再加水到刻度线（4）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl﹣+2H2O通电2OH﹣+H2↑+Cl2↑（5）海水中提取镁，从原料来源和成本的角度分析选用石灰乳来制备Mg（OH）2的原因有石灰乳价格低，来源丰富。已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，从能耗角度分析，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用氧化镁制镁的原因是MgO熔点高，熔融消耗能量高。【解答】解：（1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；（2）粗盐精制：粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后①加过量的NaOH溶液、③加过量的BaCl2溶液过滤、②加过量的Na2CO3溶液（或③加过量的BaCl2溶液过滤、②加过量的Na2故答案为：B；（3）①实验中，涉及药品的称量，溶解、移液、定容等操作，所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②应配制500mL，则用电子天平称取固体氯化钠的质量为0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol＝5.850g，故答案为：5.850；③A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留对配制浓度无影响，故A错误；B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，配制浓度偏低，故B错误；C．定容时俯视凹液面导致体积偏小，则配得溶液的浓度将偏高，故C正确；D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线，溶液稀释，浓度偏低，故D错误；故答案为：C；（4）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O通电2OH﹣+H2↑+Cl2故答案为：2Cl﹣+2H2O通电2OH﹣+H2↑+Cl2（5）海水中提取镁，从原料来源和成本的角度分析选用石灰乳来制备Mg（OH）2的原因是：石灰乳价格低，来源丰富，已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，从能耗角度分析，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用氧化镁制镁的原因是：MgO熔点高，熔融消耗能量高，故答案为：石灰乳价格低，来源丰富；MgO熔点高，熔融消耗能量高。16．（16分）尿素法生产N2H4•H2O的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl。其实验流程如图：（1）步骤Ⅰ：制取NaClO溶液已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，会生成NaClO3。①一定浓度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为将装置置于冰水浴中（任答一种合理的方法）。（2）步骤Ⅱ：合成N2H4•H2O（水合肼）的装置如图﹣1所示。已知：N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成无污染的气体。①仪器M的名称为球形冷凝管。②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液。③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为：N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O。（用化学方程式表示）（3）计算样品中N2H4•H2O的含量。已知：N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4I﹣+4H++H2O称取0.5000g水合肼样品，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，恰好与18.00mL0.1000mol•L﹣1的I2溶液完全反应，样品中水合肼的质量分数为n（N2H4•H2O）=12n（I2）=12×0.1000mol•L﹣1×0.018L＝0.0009mol，则250mL溶液中n（N2H4•H2O）＝0.0009mol（4）请补充完整由反应副产物Na2CO3制备无水Na2SO3的实验方案。已知：水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图﹣2所示，Na①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为：pH＝4左右，停止通入SO2。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：往NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，pH＝10时，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，趁热过滤（温度高于34℃），用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。【解答】解：（1）①一定浓度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；②Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，会生成NaClO3，为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为将装置置于冰水浴中，故答案为：将装置置于冰水浴中；（2）①由图可知，仪器M的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液，故答案为：NaClO溶液；③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因为N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O，故答案为：N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O；（3）根据题意有关系式：N2H4•H2O～2I2，则n（N2H4•H2O）=12n（I2）=12×0.1000mol•L﹣1×0.018L＝0.0009mol，则250mL溶液中n（N2H4•H2故答案为：n（N2H4•H2O）=12n（I2）=12×0.1000mol•L﹣1×0.018L＝0.0009mol，则250mL溶液中n（N2H4•H2（4）①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为：pH＝4左右，停止通入SO2，此时所得溶液为NaHSO3溶液，故答案为：pH＝4左右；②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：往NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，pH＝10时，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，趁热过滤（温度高于34℃），用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装，故答案为：NaOH；pH＝10时；趁热过滤（温度高于34℃）。17．（15分）燃煤烟气中含有SO2排放前需净化处理。（1）石灰石﹣石膏法脱硫。石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏CaSO4•2H2O，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2CO2。（2）氨法脱硫。用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3（受热易分解），再氧化为（NH4）2SO4。主要流程如图：①该方法脱硫时一定能提高SO2去除率的措施有AC。A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，（NH4）2SO3浓度一定时温度对氧化速率的影响如图﹣1所示。温度40﹣70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低。（3）NaClO2溶液脱硫。①NaClO2溶液中通入含SO2的烟气，反应后溶液中的阴离子为SO42-和Cl﹣，脱硫反应的离子方程式为5SO2+2ClO2+6H2O＝5SO42-+②已知酸件条件下NaClO2发生自身氧化还原反应，生成ClO2气体。温度高于50℃时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是温度高于50℃时ClO2从溶液体系中逸出，脱硫反应的ClO2气体浓度减小。（4）γ﹣Al2O3催化下CO与烟气中的SO2反应脱硫。其反应原理为：2CO+SO2催化剂2CO2+S。γ﹣Al2O3比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，γ﹣Al2O3反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图﹣2所示。①240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是温度升高催化剂对SO2吸附能力减弱