2024-2025学年广东广州星执学校九年级（上）12月限时训练化学试题含答案

初中2024学年12月份初三化学学科限时训练问卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Hg-201第一部分：选择题共42分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道。确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在发射和升空过程中发生的下列变化中属干化学变化的是A.导流槽内的水受热气化 B.火箭点火C.隔热材料熔化 D.整流罩脱落2.下列物质的性质与其用途描述无对应关系的是A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.氮气的化学性质稳定，可用作保护气C.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹DCO具有可燃性，可用于冶炼金属3.正确使用化学用语是我们必须掌握的技能。下列化学用语不正确的是A.氯化钾：KCl B.2个氢分子：2H2C.H2O2中O元素化合价为-2价 D.3个钙离子：3Ca2+4.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是A.质子数不同 B.中子数不同C.电子数不同 D.相对原子质量不同5.下列净水过程中，能降低水的硬度的是A.沉降 B.过滤 C.用活性炭吸附 D.蒸馏6.史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是A.“薪草”、“膏油”是可燃物B.“同时发火”降低了”诸船”着火点C.“膏油”着火不宜用水灭火D.“时风盛猛”提供了充足的氧气7.下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是A.铁、高锰酸钾、空气 B.木炭、过氧化氢溶液、稀盐酸C.液氮、五氧化二磷、石灰石 D.石墨、氯化钾、稀有气体8.下列涉及化学观念的有关说法正确的是A.根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的B.根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律C.根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成D.根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同9.如图为制备物质X的微观过程。下列说法正确的是A.该反应共生成了3种物质B.物质X的化学式为CH2OC.该化学反应，原子的种类发生了改变D.参加反应的和分子个数比为3：110.CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为A.Fe B.FeS C.FeCl2 D.FeCl311.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是A.该反应为化合反应B.丙物质可能是该反应的催化剂C.甲和乙是反应物，两者参加反应的质量分别为13g、16gD.x的值是3112.中国科学家发现用千金藤提取得到的千金藤素(C37H38N2O6)，可以较好抑制新冠病毒复制。下列叙述正确的是A.千金藤素中碳元素的质量分数最大 B.千金藤素由碳、氢、氧、氮四个元素组成C.千金藤素中含有一个氮气分子 D.千金藤素由83个原子构成13.二氧化氯（ClO2）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾（KClO3）固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3＋3H2SO4=2ClO2↑＋HClO4＋H2O＋3KHSO4。下列说法正确的是A.“刺激性气味”属于化学性质B.可用排水法收集产生的ClO2气体C.KClO3中的氯元素全部转化到ClO2中D.制取ClO2时需要防止浓度过高引起爆炸14.化学实验是进行科学探究的重要方式之一，下列实验设计不正确的是选项ABCD实验目的燃着木条熄灭，说明CO2已集满下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大探究二氧化碳否与水发生反应一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动实验设计A.A B.B C.C D.D第二部分非选择题(共6道题，共48分)二、填空题(每空1分，均需全对才得1分)15.学好化学的关键之一是学好化学用语，并能从人们的长期生活实例中理解化学知识的应用与相互联系，请回答下列问题。（1）氩气______、五个铁离子______、硝酸______、标出NH3中氮元素的化合价______。（2）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。①水银属于______(填“金属”或“非金属”)单质。②“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为_____，按图中质量搭配充分反应，反应后剩余的物质是______。③“加热”时，银朱通过______(填“升华”或“凝华”)，可从混合物中分离16.随着社会的发展，特别是近十年，我国在航天、金属材料等很多尖端领域都取得了举世瞩目的成就。请阅读有关材料回答问题：（1）2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源3He原子内质子数为2，中子数为1，请画出3He原子的原子结构示意图______。（2）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，表面有一层绿色的垢，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，请写出碱式碳酸铜化学式中原子团的离子符号______。（3）冬奥会火炬首次采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是______(用化学方程式解释)。（4）2022年北京冬奥会大量使用造雪设备。造雪机的工作原理如图所示，将压缩空气和水雾混合制成小冰晶(冰核)，再通过高压喷射出雪花，从微观的角度分析，水雾变为雪是______发生了改变。（5）钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业冶炼钼的过程中涉及以下两个化学反应。反应I：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；反应II：在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。请回答下列问题①反应I前后氧元素的化合价_____(填“升高”或“不变”或“降低”)。②请写出反应II的方程式：______。③钼的氧化物有MoO3、Mo2O3，其中Mo元素质量分数更高的是______(填化学式)，为了更好区别，Mo2O3应读作______。17.古代冶炼锌的方法是将炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红。以下是模拟该过程的流程图。（1）碳酸锌中的阳离子的符号是______，其中碳的化合价为______。（2）流程中“粉碎”炉甘石的目的是______。（3）反应区内有多个反应，请写出碳酸锌高温分解生成氧化锌的化学反应方程式______，另一个反应是利用了碳的还原性制取锌，请写出该化学反应方程式______。（4）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。（5）碳酸锌和碳酸钙一样，也能稀盐酸反应，请仿照实验室制取二氧化碳的原理。写出碳酸锌与盐酸的反应方程式______。18.“氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题：（1）图1中将二氧化碳存入海水中，可能存在的方程式为______。（2）天然气主要成分CH4属于______(填序号)。A.可燃物 B.单质 C.化合物 D.氧化物（3）CH4与C2H5OH都是常见的燃料，它们在空气中充分燃烧的产物_____(填“相同”或“不同”)（4）图1中任何动物的呼吸作用属于______(填物理或化学)变化，图一中能吸收二氧化碳的途径有______(填序号)。（5）科学家们利用Ni基双金属催化剂在一定条件下将二氧化碳和甲烷进行反应得到两种气体燃料，反应过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式______。（6）工业上，煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取8.8t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)的质量是______。（7）下为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将如图B框中的微粒补充完整。19.实验是化学学科的基础，我们初中化学的实验包括物质的制取实验，物质性质的探究实验，还有定量分析的实验条件的实验，请结合所学知识回答下列问题。【实验探究1】碳还原氧化铜装置如图1所示。（1）试管①中的现象是______。（2）试管②中的化学反应方程式是______。（3）网罩的作用是______。【实验探究2】如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。（4）写出图中标注仪器的名称：①______。（5）用加热高锰酸钾的方法制取并收集干燥的氧气，可选用的装置组合是______。化学反应方程式是______。（6）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，B装置的优点是______。（7）用G装置收集氧气，氧气应从导管口______(填“c或d”)端通入。（8）已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是______。20.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对二氧化碳进行如下探究。【提出问题】1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？【进行实验】实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。（1）实验①观察到，静置的塑料瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶______，说明振荡可以加快二氧化碳在水中的溶解。（2）反复交替推动注射器活塞的作用是______。【记录数据】实验编号抽取气体及体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积②10mL空气10mL20mL③10mL现制的二氧化碳10mL12mL【得出结论】（3）由表所列数据可知，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳，实验②的作用是______。【实验反思】二氧化碳溶于水是否与水发生反应？（4）二氧化碳溶于水无明显现象，______(填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。【定量探究】如图2所示，向集满二氧化碳的密闭的三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。（5）在溶液中，氢氧化钠也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反不用标沉淀符号，请写出该反应的还化学方程式______。从图3可知，实验室需要成功捕捉二氧化碳选用的试剂最好是______。（6）请解释图3中0-20s压强上升的变化原因______。

2024学年12月份初三化学学科限时训练问卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Hg-201第一部分：选择题共42分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道。确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在发射和升空过程中发生的下列变化中属干化学变化的是A.导流槽内的水受热气化 B.火箭点火C.隔热材料熔化 D.整流罩脱落【答案】B【解析】【详解】A、导流槽的水气化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、火箭点火时，燃料开始燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；C、隔热材料熔化只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D、整流罩脱落没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。故选B。2.下列物质的性质与其用途描述无对应关系的是A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.氮气的化学性质稳定，可用作保护气C.镁燃烧发出耀眼白光，可用于制照明弹D.CO具有可燃性，可用于冶炼金属【答案】D【解析】【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；B、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故B正确；C、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，故C正确；D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故D错误；故选：D。3.正确使用化学用语是我们必须掌握的技能。下列化学用语不正确的是A.氯化钾：KCl B.2个氢分子：2H2C.H2O2中O元素化合价为-2价 D.3个钙离子：3Ca2+【答案】C【解析】【详解】A、氯化钾的化学式为KCl，说法正确，不符合题意；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氢分子表示为，说法正确，不符合题意；C、中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氧元素的化合价为-1，说法错误，符合题意；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钙离子表示为，说法正确，不符合题意。故选：C。4.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是A.质子数不同 B.中子数不同C.电子数不同 D.相对原子质量不同【答案】A【解析】【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。5.下列净水过程中，能降低水的硬度的是A.沉降 B.过滤 C.用活性炭吸附 D.蒸馏【答案】D【解析】【详解】A、沉降可除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误；B、过滤可除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误；C、用活性炭吸附，可除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误；D、蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，能降低水的硬度，故正确；故选D。6.史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是A.“薪草”、“膏油”是可燃物B.“同时发火”降低了”诸船”的着火点C.“膏油”着火不宜用水灭火D.“时风盛猛”提供了充足的氧气【答案】B【解析】【详解】A、“薪草”、“膏油”是可燃物，该选项说法正确；B、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，该选项说法错误；C、膏油不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，则不宜用水灭火，该选项说法正确；D、“时风盛猛”，能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，该选项说法正确。故选B。7.下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是A.铁、高锰酸钾、空气 B.木炭、过氧化氢溶液、稀盐酸C.液氮、五氧化二磷、石灰石 D.石墨、氯化钾、稀有气体【答案】C【解析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，据此分析。【详解】A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物；空气是由多种物质组成的，属于混合物。不符合题意；B、木炭主要成分是碳单质，属于混合物；过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；稀盐酸是由氯化氢和水组成的溶液，属于混合物。不符合题意；C、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；石灰石是由多种物质组成的，属于混合物。符合题意；D、石墨是由碳元素组成的纯金属，属于碳单质；氯化钾所以钾元素和氯元素组成的，不属于氧化物；稀有气体包括氦气、氖管等多种物质，属于混合物。不符合题意。故选C。8.下列涉及化学观念的有关说法正确的是A.根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的B.根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律C.根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成D.根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同【答案】A【解析】【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则一个C60分子是由60个碳原子构成的，该选项说法正确；B、质量守恒定律适用于化学变化，而酒精和水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；C、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，而氧气中含有氧元素，根据元素守恒，则聚乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确；D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有3个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确。故选A。9.如图为制备物质X的微观过程。下列说法正确的是A.该反应共生成了3种物质B.物质X的化学式为CH2OC.该化学反应，原子的种类发生了改变D.参加反应的和分子个数比为3：1【答案】D【解析】【详解】A、反应后与反应前相比出现了两种新的分子，所以生成物是2种，选项错误；B、由图可知，X的一个分子中含有一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子，故X的化学式为CH4O，选项错误；C、由图可知，该化学反应，原子的种类没有发生改变，选项错误；D、反应前有4个分子和1个分子，反应后有一个分子剩余，则参加反应的和分子个数比为3：1，选项正确。故选D。10.CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为A.Fe B.FeS C.FeCl2 D.FeCl3【答案】D【解析】【详解】根据化学方程式可知，反应后有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子、4个氯原子，反应前有1个铜原子、1个氯原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子和1个X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以每个X中含有1个铁原子、3个氯原子，即X为FeCl3。故选D。11.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是A.该反应为化合反应B.丙物质可能是该反应的催化剂C.甲和乙是反应物，两者参加反应的质量分别为13g、16gD.x的值是31【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应前后甲、乙的质量减少，说明甲、乙为反应物；反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物；综上可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁。【详解】A、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；B、由分析可知，丙可能是该反应催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法正确，不符合题意；C、由分析可知，甲和乙是反应物，由图可知，两者参加反应的质量分别为，说法错误，符合题意；D、由分析可知，x值是31，说法正确，不符合题意。故选：C。12.中国科学家发现用千金藤提取得到的千金藤素(C37H38N2O6)，可以较好抑制新冠病毒复制。下列叙述正确的是A.千金藤素中碳元素的质量分数最大 B.千金藤素由碳、氢、氧、氮四个元素组成C.千金藤素中含有一个氮气分子 D.千金藤素由83个原子构成【答案】A【解析】【详解】A、千金藤素中碳、氢、氧、氮四种元素质量比是：(12×37):(1×38):(14×2):(16×6)=444:38:28:96，由此可知碳元素的质量分数最大，选项正确；B、元素属于宏观概念，有种类，无个数，千金藤素由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，选项错误；C、千金藤素是纯净物，不含其他物质的分子，化学式中元素符号右下角数字表示分子中该原子的个数，选项错误；D、千金藤素由千金藤素分子构成，一个千金藤素分子由83个原子构成，选项错误；故选A。13.二氧化氯（ClO2）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾（KClO3）固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3＋3H2SO4=2ClO2↑＋HClO4＋H2O＋3KHSO4。下列说法正确的是A.“刺激性气味”属于化学性质B.可用排水法收集产生的ClO2气体C.KClO3中的氯元素全部转化到ClO2中D.制取ClO2时需要防止浓度过高引起爆炸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，颜色、状态、气味、硬度、密度等。“刺激性气味”属于物理性质。A错。B、二氧化氯（ClO2）易溶于水，不可用排水法收集。B错。C、实验室可用氯酸钾（KClO3）固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3＋3H2SO4=2ClO2↑＋HClO4＋H2O＋3KHSO4。从原理中可以看出KClO3中的氯元素一部分转化到ClO2中，一部分转化到HClO4中。C错。D、二氧化氯（ClO2）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，所以制取ClO2时需要防止浓度过高引起爆炸。D正确。故选D。【点睛】14.化学实验是进行科学探究的重要方式之一，下列实验设计不正确的是选项ABCD实验目的燃着木条熄灭，说明CO2已集满下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大探究二氧化碳是否与水发生反应一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动实验设计A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、根据二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满，设计正确；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，下端滤纸比上端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大，设计正确；C、纸花变红不能证明二氧化碳与与水发生了反应，还需将一朵干燥的紫色石蕊纸花放在盛有二氧化碳的集气瓶中，进行对比，说明二氧化碳本身不使紫色石蕊变色，设计错误；D、一段时间石灰水浑浊，是因为二氧化碳分子不断运动，和澄清石灰水发生反应生成沉淀，故可证明分子不断运动，设计正确。故选C。第二部分非选择题(共6道题，共48分)二、填空题(每空1分，均需全对才得1分)15.学好化学的关键之一是学好化学用语，并能从人们的长期生活实例中理解化学知识的应用与相互联系，请回答下列问题。（1）氩气______、五个铁离子______、硝酸______、标出NH3中氮元素的化合价______。（2）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。①水银属于______(填“金属”或“非金属”)单质。②“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为_____，按图中质量搭配充分反应，反应后剩余的物质是______。③“加热”时，银朱通过______(填“升华”或“凝华”)，可从混合物中分离。【答案】（1）①.Ar②.5Fe3+③.HNO3④.（2）①.金属②.③.硫和硫化汞④.升华【解析】【小问1详解】氩气属于稀有气体单质，用元素符号表示化学式，故化学式为：Ar；铁离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故五个铁离子表示为：5Fe3+；硝酸中H显+1价，硝酸根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：HNO3；NH3氢元素显+1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素化合价为-3价，化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故NH3中氮元素的化合价表示为：；【小问2详解】①金属汞俗称水银，属于金属单质；②“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞与硫反应生成硫化汞，方程式为：；该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为201：32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量，故反应后剩余的物质有剩余的硫和生成的硫化汞；③“加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。16.随着社会的发展，特别是近十年，我国在航天、金属材料等很多尖端领域都取得了举世瞩目的成就。请阅读有关材料回答问题：（1）2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源3He原子内质子数为2，中子数为1，请画出3He原子的原子结构示意图______。（2）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，表面有一层绿色的垢，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，请写出碱式碳酸铜化学式中原子团的离子符号______。（3）冬奥会火炬首次采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是______(用化学方程式解释)。（4）2022年北京冬奥会大量使用造雪设备。造雪机的工作原理如图所示，将压缩空气和水雾混合制成小冰晶(冰核)，再通过高压喷射出雪花，从微观的角度分析，水雾变为雪是______发生了改变。（5）钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业冶炼钼的过程中涉及以下两个化学反应。反应I：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；反应II：在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。请回答下列问题①反应I前后氧元素的化合价_____(填“升高”或“不变”或“降低”)。②请写出反应II的方程式：______。③钼的氧化物有MoO3、Mo2O3，其中Mo元素质量分数更高的是______(填化学式)，为了更好区别，Mo2O3应读作______。【答案】（1）（2）、（3）（4）分子间的间隔（5）①.降低②.③.④.三氧化二钼【解析】【小问1详解】原子内质子数为2，在原子中，质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为2，故原子的原子结构示意图为；【小问2详解】碱式碳酸铜化学式中的原子团有、；【小问3详解】氢气燃料实现“零排放”的原因是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；【小问4详解】造雪机的工作原理如图所示，将压缩空气和水雾混合制成小冰晶(冰核)，再通过高压喷射出雪花，从微观的角度分析，水雾变为雪是分子间的间隔发生了改变；【小问5详解】①反应I化学方程式为，该反应中氧元素化合价由0价变为-2价，故反应I前后氧元素的化合价降低；②反应II：在高温条件下，用碳将还原得到Mo，同时生成二氧化碳，化学方程式为；③中Mo元素的质量分数为，中Mo元素的质量分数为，故Mo元素质量分数更高的是；为了更好区别，应读作三氧化二钼。17.古代冶炼锌的方法是将炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红。以下是模拟该过程的流程图。（1）碳酸锌中的阳离子的符号是______，其中碳的化合价为______。（2）流程中“粉碎”炉甘石的目的是______。（3）反应区内有多个反应，请写出碳酸锌高温分解生成氧化锌的化学反应方程式______，另一个反应是利用了碳的还原性制取锌，请写出该化学反应方程式______。（4）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。（5）碳酸锌和碳酸钙一样，也能稀盐酸反应，请仿照实验室制取二氧化碳的原理。写出碳酸锌与盐酸的反应方程式______。【答案】（1）①.Zn2+②.+4（2）增大接触面积。使反应更充分（3）①.②.

（4）419℃~907℃（5）【解析】【小问1详解】碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，故其中的阳离子的符号是Zn2+；碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则有,故x=+4。【小问2详解】将炉甘石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；【小问3详解】碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为；另一个反应是利用了碳的还原性制取锌，是碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为。【小问4详解】锌的熔点是419℃，沸点是907℃，因此气态锌在冷凝区转化成液态锌，理论上该区应控制温度的范围是419℃~907℃。【小问5详解】碳酸锌与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，反应的反应方程式为。18.“氧循环”、“碳循环”是自然界存在两大重要循环。请回答相关问题：（1）图1中将二氧化碳存入海水中，可能存在的方程式为______。（2）天然气主要成分CH4属于______(填序号)。A.可燃物 B.单质 C.化合物 D.氧化物（3）CH4与C2H5OH都是常见的燃料，它们在空气中充分燃烧的产物_____(填“相同”或“不同”)（4）图1中任何动物的呼吸作用属于______(填物理或化学)变化，图一中能吸收二氧化碳的途径有______(填序号)。（5）科学家们利用Ni基双金属催化剂在一定条件下将二氧化碳和甲烷进行反应得到两种气体燃料，反应过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式______。（6）工业上，煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取8.8t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)的质量是______。（7）下为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将如图B框中的微粒补充完整。【答案】（1）（2）AC（3）相同（4）①.化学②.②⑤（5）（6）25t（7）【解析】【小问1详解】图1中将二氧化碳存入海水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；【小问2详解】A、甲烷具有可燃性，属于可燃物，符合题意；B、甲烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意；C、甲烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，甲烷是由碳元素、氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。故选：AC；【小问3详解】与都是常见的燃料，它们在空气中充分燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水；【小问4详解】动物呼吸作用的过程中有新物质生成，属于化学变化；绿色植物的光合作用消耗二氧化碳，且二氧化碳能和水反应，则海水也能吸收二氧化碳，故图1中能吸收二氧化碳的途径有②⑤；【小问5详解】由图2可知，该反应为二氧化碳与甲烷在Ni基双金属催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为；【小问6详解】设需要含碳酸钙80%的石灰石质量为x，故需要含碳酸钙80%的石灰石质量为25t；【小问7详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个氮原子和2个氢原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则反应前缺少4个氢原子，1个氢分子由2个氢原子构成，故B框中应补充2个氢分子，则将B框中的微粒补充完整为。19.实验是化学学科的基础，我们初中化学的实验包括物质的制取实验，物质性质的探究实验，还有定量分析的实验条件的实验，请结合所学知识回答下列问题。【实验探究1】碳还原氧化铜的装置如图1所示。（1）试管①中的现象是______。（2）试管②中的化学反应方程式是______。（3）网罩的作用是______。【实验探究2】如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。（4）写出图中标注仪器的名称：①______。（5）用加热高锰酸钾的方法制取并收集干燥的氧气，可选用的装置组合是______。化学反应方程式是______。（6）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，B装置的优点是______。（7）用G装置收集氧气，氧气应从导管口______(填“c或d”)端通入。（8）已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是______。【答案】（1）黑色粉末变成红色（2）（3）集中火焰，提高温度（4）锥形瓶（5）①.AE②.（6）能控制反应速率（7）c（8）F【解析】【小问1详解】试管①中碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故①中现象为黑色粉末变成红色；【小问2详解】②中石灰水中氢氧化钙与生成的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：；【小问3详解】网罩的作用是集中火焰，从而提高温度，提高加热效率；【小问4详解】由图可知，仪器①为锥形瓶；【小问5详解】实