高考全国甲卷化学考试卷带答案

高考全国甲卷化学考试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于单质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.O₃

D.CO₂

答案：

C.

解析：

单质是由同种元素组成的纯净物，O₃为臭氧，是由氧元素构成的单质；NaCl为氯化钠，是化合物；H₂O为水，是化合物；CO₂为二氧化碳，是化合物。2、下列属于离子反应的是

A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

B.钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和热量

C.酒精与水混合形成溶液

D.二氧化碳溶于水生成碳酸

答案：

B.

解析：

离子反应是指反应中有离子参与的反应，钠与水反应生成Na⁺和OH⁻，属于离子反应；铁燃烧为化合反应；酒精与水混合为物理变化；CO₂溶于水为分子间反应。3、某溶液中加入AgNO₃溶液后产生白色沉淀，继续加入稀HNO₃沉淀不溶解，则该溶液中可能含有

A.Cl⁻

B.I⁻

C.SO₄²⁻

D.CO₃²⁻

答案：

A.

解析：

AgCl为白色沉淀，且不溶于稀HNO₃；AgI为黄色沉淀，溶于稀HNO₃；Ag₂SO₄可溶于水；Ag₂CO₃可溶于酸。4、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.盐酸

D.乙醇

答案：

C.

解析：

盐酸为强酸，属于强电解质；醋酸、氨水为弱电解质；乙醇为非电解质。5、关于同位素的叙述，正确的是

A.质子数相同，中子数不同

B.质子数不同，中子数相同

C.质子数相同，电子数不同

D.中子数相同，原子序数不同

答案：

A.

解析：

同位素是指同一元素的不同原子，具有相同的质子数但中子数不同的原子。6、下列物质中，含有极性共价键的是

A.NaCl

B.O₂

C.H₂O

D.He

答案：

C.

解析：

极性共价键存在于极性分子中，H₂O分子中O与H之间存在极性共价键；NaCl为离子键；O₂为非极性共价键；He为单原子分子，无化学键。7、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol/L

B.物质的量浓度单位是g/L

C.物质的量浓度与溶液的体积无关

D.物质的量浓度计算公式是c=mM

答案：

A.

解析：

物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L，计算公式为8、下列有关电子排布的叙述，正确的是

A.电子先排入能量较高的轨道

B.电子排布优先遵循洪德规则

C.电子排布优先遵循能量最低原理

D.能量相同的轨道优先排满

答案：

B.

解析：

洪德规则指出，电子在等价轨道中应尽可能以自旋平行的方式排布，以获得更低的能量状态；能量最低原理为电子排布的主要规则。9、下列有关化学反应速率的影响因素，说法正确的是

A.温度升高，反应速率一定减小

B.增大压强，固体物质的反应速率增大

C.增大浓度，反应速率增大

D.催化剂只能加快反应速率

答案：

C.

解析：

增大浓度会使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大；温度升高加快反应速率；增大压强对气体有影响，但对固体无影响；催化剂可加快或减慢反应速率。10、下列实验操作正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用托盘天平称量NaOH固体

C.用浓硫酸干燥NH₃气体

D.用排水法收集O₂

答案：

D.

解析：

酒精灯不能直接加热烧杯，应使用石棉网；NaOH易潮解，不能直接称量；浓硫酸不能干燥NH₃气体，因其会与NH₃反应；O₂可用排水法收集，因不溶于水。11、下列关于乙酸的性质，描述错误的是

A.可使紫色石蕊试纸变红

B.可与Na₂CO₃反应生成CO₂

C.可发生酯化反应

D.分子式为C₂H₄O₂

答案：

C.

解析：

乙酸可与Na₂CO₃反应生成CO₂，H⁺可与CO₃²⁻反应；乙酸含有羧基，可发生酯化反应；分子式为C₂H₄O₂，正确。12、下列有关电解质和非电解质的描述，正确的是

A.硝酸属于非电解质

B.二氧化碳属于强电解质

C.氧化钠在熔融状态下可导电

D.硫酸钡在水中溶解度极低，所以是非电解质

答案：

C.

解析：

硝酸是强酸，属于强电解质；CO₂是弱电解质；Na₂O在熔融态可导电，属于电解质；BaSO₄虽溶解度低，但在水中仍可微溶，属于弱电解质。13、下列有关物质的量的计算，正确的是

A.18gH₂O的物质的量为1mol

B.44gCO₂的物质的量为0.5mol

C.32gO₂的物质的量为1mol

D.1molNa₂O分子含2molNa⁺

答案：

D.

解析：

H₂O的摩尔质量为18g/mol，18g为1mol；CO₂的摩尔质量为44g/mol，44g为1mol；O₂的摩尔质量为32g/mol，32g对应1mol；1molNa₂O含有2molNa⁺。14、下列关于氮气性质的描述，错误的是

A.氮气分子为N₂，呈双键结构

B.氮气在常温下化学性质稳定

C.氮气可作保护气

D.氮气与O₂在放电条件下反应生成NO

答案：

A.

解析：

氮气分子为N₂，含有三键结构，而非双键；N₂在常温下化学性质不活泼；N₂常用于保护气；N₂与O₂在电火花条件下反应生成NO。15、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu

答案：

A.

解析：

Al为两性金属，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻；Mg、Fe仅与酸反应；Cu不与酸或碱反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在密闭容器中，某反应达到平衡后，改变条件使平衡向右移动，下列叙述错误的是

A.增大反应物浓度

B.降低温度

C.增大压强

D.使用催化剂

答案：

B.

解析：

根据勒夏特列原理，若反应为吸热反应，降低温度会使平衡向吸热方向移动，即向右移动；若为放热反应，降低温度会使平衡向左移动。题目未注明反应物或产物的热效应，因此无法确定，但催化剂不会使平衡移动，仅改变反应速率，故B错误。17、（12分）元素化合物综合题

向含有0.1molFeCl₃的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Fe(OH)₃沉淀并放出热量。写出该反应的离子方程式，并计算生成沉淀的质量。

答案：

Fe3++3OH−=FeOH3↓

18、（11分）有机化学综合题

乙醇与乙酸在浓硫酸的存在下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式，并分析反应类型与反应条件。

答案：

CH3CH2O19、（12分）化学实验题

实验室制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl