高考全国甲卷化学试题题库(含答案解析)

高考全国甲卷化学试题题库(含答案解析)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰雪融化

C.铁生锈

D.石蜡受热熔化2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧气

D.石油3、下列反应中，属于离子反应的是

A.石灰石与盐酸反应

B.铁在氯气中燃烧

C.碳酸钙高温分解

D.乙醇与钠反应4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.75mol

D.1.0mol5、下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B.H⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻

C.Fe³⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.CO₂7、下列物质的分子式书写正确的是

A.氧化铁是FeO

B.碳酸氢钠是NaHCO₃

C.硫酸铜是CuSO₄·5H₂O

D.甲烷是CH48、已知某物质含有离子键，该物质可能是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂9、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价化合物中一定含有离子键

B.离子化合物中一定含有共价键

C.共价化合物和离子化合物都可能含有金属元素

D.分子晶体中的粒子之间作用力是化学键10、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.液态HCl

B.熔融的NaCl

C.NaCl固体

D.水11、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaOH

B.H₂O

C.Na₂O

D.MgCl₂12、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是

A.第三周期有8种元素

B.主族元素的原子序数等于其最外层电子数

C.元素周期表由7个横行（周期）组成

D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线在ⅡA族13、下列物质在水溶液中可发生水解的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.KNO₃

D.HCl14、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaHCO₃

D.Na₂SO₄15、下列叙述中，正确的是

A.电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子

B.离子反应的实质是离子的重新组合

C.强酸和强碱的溶液一定呈中性

D.非金属单质只能作为氧化剂二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。

（1）写出该反应的热化学方程式（ΔH=-196.6kJ/mol）。

（2）升高温度对平衡的影响是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

（3）若增大压强，平衡将向哪个方向移动？简要说明理由。

（4）若加入催化剂，反应速率和平衡移动分别如何变化？17、（12分）元素化合物综合题

（1）写出氯气与水反应的离子方程式。

（2）写出铁与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型。

（3）铁与硫酸铜溶液反应的现象是什么？写出反应的离子方程式。

（4）工业上如何制取氯气？请写出实验室制法的反应方程式。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的相对分子质量为60，其分子中含有一个氧原子，能与NaOH溶液反应，也能与NaHCO₃溶液反应。

（1）写出A的分子式。

（2）写出A的结构简式。

（3）A与NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）A的同分异构体中，能发生银镜反应的是哪个？写出结构简式。19、（12分）化学实验题

某实验小组欲配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）实验中需要用到的仪器有哪些？请写出三种。

（2）所需的Na₂CO₃固体质量是多少？写出计算过程。

（3）配制溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，对最终溶液浓度有何影响？

（4）若Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃，对配制的溶液浓度有何影响？

（5）写出该实验中一种可能的误差来源。20、（10分）化学计算题

将4.6g钠投入足量水中，生成的气体在标准状况下的体积是多少？

（1）写出钠与水反应的化学方程式。

（2）计算钠的物质的量，写出计算过程。

（3）计算生成氢气的物质的量。

（4）计算氢气体积（V_m=22.4L/mol）。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、A

4、B

5、B

6、C

7、B

8、B

9、B

10、B

11、B

12、D

13、B

14、B

15、B解析：

1、铁生锈是铁与水、氧气发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。

2、纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物。

3、石灰石与盐酸反应生成CO₂气体，属于离子反应。

4、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2L对应0.5mol。

5、Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，水解生成OH⁻，溶液呈碱性，与其它离子共存不会发生反应。

6、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质。

7、NaHCO₃是碳酸氢钠的正确化学式。

8、Na₂CO₃是离子化合物，NaOH是离子化合物，Na₂O是离子化合物，MgCl₂是离子化合物，而FeCl₃是离子化合物。

9、离子反应的实质是离子的重新组合，不涉及电子的传递。

10、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强酸强碱反应，属于弱电解质。

11、Na₂CO₃是碳酸钠，属于盐类，其溶液呈碱性。

12、元素周期表中金属与非金属的分界线在ⅡA族附近，而不是ⅡA族。

13、Na₂CO₃是弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性。

14、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。

15、离子反应的实质是离子的重新组合，不涉及自由电子。二、非选择题

答案：

16、（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol

（2）逆向移动

（3）平衡向正向移动，因为增大压强使气体摩尔数减少的方向进行。

（4）催化剂加快反应速率，但不改变平衡移动方向。17、（1）Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO

（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，属于置换反应

（3）铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

（4）实验室制法：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O18、（1）C₂H₄O₂

（2）CH₃COOH

（3）CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

（4）CH₃COOH19、（1）天平、烧杯、容量瓶

（2）n(Na₂CO₃)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×106g/mol=1.06g

（3）未洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质减少，导致浓度偏低。

（4）含有NaHCO₃会部分水解生成CO₂，导致溶质减少，浓度偏低。

（5）称量误差、溶解不完全、定容不准