高考全国一卷化学试卷题库试题附答案完整版

高考全国一卷化学试卷题库试题附答案完整版考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下属于物理变化的是

A.铁生锈

B.水结冰

C.食物腐败

D.木炭燃烧

答案：B

解析：

物理变化是指物质的状态或形状发生变化，而没有新物质生成。水结冰是水分子从液态变为固态，属于物理变化。铁生锈、食物腐败、木炭燃烧都属于化学变化，有新物质生成。2、下列物质中属于碱的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.CH₃COOH

D.NH₃·H₂O

答案：D

解析：

碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。NaCl为盐，Na₂CO₃为碳酸钠，属于盐类；CH₃COOH为乙酸，为酸；NH₃·H₂O为氨水，属于弱碱。3、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，Na⁺的物质的量浓度为

A.0.05mol/L

B.0.20mol/L

C.0.10mol/L

D.0.50mol/L

答案：C

解析：

NaOH是强电解质，完全电离为Na⁺和OH⁻。溶液中Na⁺的浓度等于NaOH的浓度，即0.10mol/L。4、下列有关元素周期表的说法错误的是

A.第三周期元素原子半径随原子序数增大而减小

B.第二主族元素为碱金属

C.卤素位于第VIIA族

D.元素周期表按原子序数递增排列

答案：B

解析：

第二主族元素为碱土金属（如Mg、Ca），而非碱金属。碱金属是第一主族元素。其余选项均正确。5、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl

B.C₂H₅OH

C.H₂SO₄

D.KOH

答案：B

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl、H₂SO₄、KOH都是强电解质；C₂H₅OH（乙醇）是非电解质，不能电离出自由移动的离子。6、某气体的体积为2.24L（标准状况下），则其物质的量为

A.0.1mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.3mol

答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以物质的量n=7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

答案：C

解析：

氧化还原反应涉及电子的转移，H₂在反应中被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。其余反应为复分解反应或中和反应，不涉及电子转移。8、下列物质中，不可能含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.CH₄

答案：A

解析：

NaCl是离子化合物，只含有离子键；CO₂、H₂O、CH₄都含有共价键，由非金属元素构成。9、下列关于离子晶体的说法错误的是

A.离子晶体通常熔点较高

B.离子晶体在水溶液中能导电

C.离子晶体具有良好的导电性

D.离子晶体由阳离子和阴离子构成

答案：C

解析：

离子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中能导电。因此离子晶体本身不具有良好的导电性。10、下列过程中，达到化学平衡的是

A.水的电解

B.铁在氯气中燃烧

C.氯化铵的分解

D.氨水的电离

答案：D

解析：

化学平衡是指可逆反应在一定条件下达到的动态平衡。氨水的电离是可逆的，达到平衡；其他选项均为不可逆过程。11、下列关于有机物的命名正确的是

A.CH₃CH₃→甲烷

B.CH₂=CH₂→乙烯

C.CH≡CH→乙炔

D.C₂H₅OH→乙醇

答案：D

解析：

CH₃CH₃为乙烷，CH₂=CH₂为乙烯，CH≡CH为乙炔，而C₂H₅OH为乙醇，名称正确。12、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH₃COOH

D.C₆H₅OH

答案：B

解析：

CH₂=CH₂（乙烯）含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应；CH₄（甲烷）为饱和烃，不能加成；CH₃COOH（乙酸）和C₆H₅OH（苯酚）不含碳碳双键或三键。13、下列有关配制一定物质的量浓度溶液的步骤中，正确的是

A.直接将固体溶质加入容量瓶中，再加水至刻度线

B.将浓溶液稀释后，直接移入容量瓶定容

C.用玻璃棒引流，使溶液缓慢流下

D.定容时，视线应平视容量瓶刻度线

答案：D

解析：

配制溶液时，定容时视线应平视容量瓶刻度线，以确保溶液体积准确。其余步骤均存在错误。14、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.Na₂CO₃

C.Al(OH)₃

D.Mg(OH)₂

答案：C

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水；Al是金属单质，只能与酸反应；Na₂CO₃、Mg(OH)₂均为碱性物质，只与酸反应。15、下列实验中，可用于检验SO₄²⁻的是

A.加入稀盐酸生成无色气体

B.加入BaCl₂溶液生成白色沉淀

C.加入NaOH溶液生成蓝色沉淀

D.加入AgNO₃溶液生成白色沉淀

答案：B

解析：

SO₄²⁻与BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀；与AgNO₃反应生成Ag₂SO₄微溶；与NaOH反应不生成沉淀；与稀盐酸反应生成气体为CO₃²⁻或HCO₃⁻的特征。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在常温下，将0.1mol的CO₂通入1LNaOH溶液中，反应后溶液中CO₃²⁻的浓度为0.05mol/L，求NaOH的初始浓度。

答案：0.15mol/L

解析：

根据反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

设NaOH初始浓度为c，反应后NaOH消耗了0.1×2=0.2mol

则NaOH初始浓度c=0.21=0.2 mol/L17、（12分）元素化合物综合题

铁与足量稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，若5.6g铁完全反应，求生成的H₂体积（标准状况下）。

答案：2.24L

解析：

Fe的摩尔质量为56g/mol，物质的量nFe=5.656=0.1 mo18、（11分）有机化学综合题

已知某有机物的化学式为C₂H₆O，它能与Na反应放出H₂，且能与乙酸发生酯化反应，写出该有机物的结构简式并说明其性质。

答案：CH₃CH₂OH；乙醇

解析：

C₂H₆O为乙醇（CH₃CH₂OH），其分子中含有羟基（-OH），能与Na反应；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，说明含有羟基。乙醇易溶于水，能被氧化为乙醛、乙酸，具有可燃性。19、（12分）化学实验题

实验室制备CO₂的反应原理为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。请说明实验装置的组成，写出反应方程式，并指出反应的注意事项。

答案：

实验装置包括：锥形瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；

反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

注意事项：使用稀盐酸，防止反应过快；不能用浓盐酸，避免产生有毒气体；收集气体时使用排水法。

解析：

实验室制取CO₂的装置为固液反应装置，CaCO₃为固体，HCl为液体，反