高考全国一卷化学题库+答案解析

高考全国一卷化学题库+答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.酒精

C.NaCl

D.二氧化硫2、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是

A.Na₂O₂与Na₂O

B.SO₃与H₂SO₄

C.CO₂与H₂CO₃

D.CaO与Ca(OH)₂3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaHCO₃

B.Al

C.NH₄Cl

D.BaSO₄4、下列说法中，正确的是

A.所有共价化合物都溶于水

B.同位素是指原子序数相同，质量数不同的核素

C.1molH₂O中含有的分子数为6.02×10²³个

D.氧化还原反应中，还原剂失去电子，被还原5、下列实验操作中，能正确达到实验目的的是

A.用蒸馏水润洗容量瓶后直接用于配制溶液

B.用pH试纸测定新制氯水的pH值

C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂气体，析出碳酸钠晶体6、元素原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹的元素是

A.Cr

B.Mn

C.Fe

D.Co7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O8、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.Cl₂9、常温下，能与铝反应生成氢气的是

A.浓硫酸

B.浓硝酸

C.NaOH溶液

D.盐酸10、下列说法中，正确的是

A.胶体属于纯净物

B.氨的水溶液呈碱性

C.氧化钠在水中发生歧化反应

D.KCl和CaCl₂的溶液中Cl⁻浓度不同11、下列物质中，既能发生水解反应，又能与NaOH溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.AlCl₃

C.NaCl

D.Na₂SO₄12、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.NaCl

C.C₂H₅OH

D.Na₂O13、下列说法中，正确的是

A.电解AlCl₃溶液可得到Al

B.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中

C.乙醇和乙酸的酯化反应需浓硫酸作催化剂

D.蛋白质遇重金属盐会变性，不可逆14、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.燃烧反应

B.金属与酸的反应

C.酸碱中和反应

D.碳酸钙分解反应15、实验室欲制取少量干燥的NH₃，可选用的装置是

A.锌与稀硫酸反应，NaOH干燥

B.碳酸氢铵固体加热，浓硫酸干燥

C.氯化铵与氢氧化钙固体共热，碱石灰干燥

D.氢气与氮气混合，通过催化剂合成氨二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

向1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入0.05mol的CH₃COONa固体后，溶液的pH升高。请回答下列问题：

（1）写出CH₃COONa在水中的电离方程式；

（2）解释加入CH₃COONa后pH升高的原因；

（3）若将该溶液加热，其pH将如何变化？为什么？17、（12分）元素化合物综合题

在工业上，FeO常用于生产FeSO₄。

（1）写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式；

（2）FeO是一种碱性氧化物，如何用实验验证其碱性？请写出实验步骤和现象；

（3）若将FeO放入过量稀硝酸中反应，生成Fe(NO₃)₃，写出反应的离子方程式；

（4）FeO和Fe₂O₃在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式。18、（11分）有机化学综合题

已知某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，且能与NaHCO₃反应产生CO₂气体。

（1）写出有机物A的可能结构简式；

（2）若A在酸性条件下水解生成乙酸和甲醇，写出水解反应的化学方程式；

（3）若A与H₂发生加成反应，得到的产物是丙醇，写出该反应的结构简式；

（4）请写出A的一种同分异构体，说明其结构特点。19、（12分）化学实验题

某实验小组欲配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出实验所需的仪器名称（至少3种）；

（2）写出实验操作步骤；

（3）若称取的Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质，对配制的溶液浓度有何影响？为什么？

（4）若实验中需要测定溶液的pH，应选择哪种指示剂？说明理由。20、（10分）化学计算题

实验室用浓盐酸与大理石（主要成分为CaCO₃）反应制取CO₂气体。若称取10g大理石（含杂质20%），与过量盐酸反应，求生成CO₂气体在标准状况下的体积。（已知CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol）答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、A

4、B

5、C

6、A

7、C

8、A

9、C

10、B

11、B

12、B

13、C

14、D

15、C解析：

1、NaCl是离子化合物，溶于水能电离出离子，属于电解质；其他选项均为非电解质。

2、CO₂是H₂CO₃的酸酐，故选C。

3、NaHCO₃既能与酸反应生成CO₂，又能与强碱反应生成CO₃²⁻，故选A。

4、元素原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹表示的是铬（Cr）原子，故选B。

5、分液漏斗可分离互不相溶的液体，故选C。

6、电子排布式[Ar]3d⁵4s¹对应Cr元素，故选A。

7、该反应为单质与化合物反应，Fe被氧化，为氧化还原反应，故选C。

8、H₂O中的氢键作用最强，故选A。

9、NaOH溶液可与铝反应生成H₂，故选C。

10、NaCl是强电解质，溶于水能导电，故选B。

11、AlCl₃水解并能与NaOH反应，故选B。

12、NaCl为强电解质，溶于水导电，故选B。

13、酯化反应需浓硫酸作催化剂，故选C。

14、碳酸钙分解需吸热，反应物总能量低于生成物，故选D。

15、氯化铵与氢氧化钙共热生成NH₃，可用碱石灰干燥，故选C。二、非选择题

答案：

16、（1）Na⁺+CO₃²⁻

（2）CH₃COONa电离出CH₃COO⁻，与H⁺结合，抑制CH₃COOH电离，使溶液pH升高

（3）pH会降低，因为加热促进CH₃COOH电离，H⁺浓度增加

（4）甲基橙或酚酞解析：

16、

（1）CH₃COONa在水中可电离为Na⁺和CH₃COO⁻，应写为：Na⁺+CO₃²⁻

（2）CH₃COONa是弱碱盐，与CH₃COOH形成缓冲溶液，当加入CH₃COONa后，CH₃COO⁻的浓度增加，抑制CH₃COOH的电离，H⁺浓度降低，导致pH升高。

（3）加热促进CH₃COOH的电离，H⁺浓度增加，使溶液pH降低。

（4）测pH建议使用甲基橙或酚酞，因为它们对pH变化敏感。17、

（1）CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+CO₂↑+H₂O

（2）取少量FeO粉末于试管中，加入稀硫酸，溶液变黄，说明其具有碱性

（3）FeO+10H⁺+3NO₃⁻=Fe³⁺+3NO₂↑+5H₂O

（4）3FeO+Fe₂O₃=4Fe₃O₄解析：

（1）FeO与稀硫酸反应生成FeSO₄和CO₂气体，反应方程式应配平为CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+CO₂↑+H₂O。

（2）FeO的碱性可通过与酸反应生成盐和水来验证。

（3）FeO在过量稀硝酸中被氧化成Fe³⁺，生成NO₂和H₂O，离子方程式配平为FeO+10H⁺+3NO₃⁻=Fe³⁺+3NO₂↑+5H₂O。

（4）FeO与Fe₂O₃在高温下发生反应，生成Fe₃O₄。18、

（1）CH₃COOH（乙酸）或HCOOCH₂CH₃（甲酸乙酯）

（2）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH

（3）CH₃COOCH₂CH₃+2H₂→CH₃CH₂CH₂OH

（4）HCOOCH₂CH₃（甲酸乙酯）：含有酯基，为酯类有机物解析：

（1）C₃H₆O₂可能为乙酸或甲酸乙酯。乙酸与NaHCO₃反应生成CO₂，故A为乙酸。

（2）甲酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和甲醇。

（3）甲酸乙酯与H₂加成生成丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）。

（4）甲酸乙酯结构含酯基，为酯类化合物。19、

（1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（2）①计算所需Na₂CO₃的质量；②称取Na₂CO₃固体加入烧杯中；③用适量水溶解；④转移溶液至容量瓶；⑤洗涤并定容；⑥摇匀

（3）含有NaHCO₃杂质会使实际Na₂CO₃质量偏少，溶液浓度偏低

（4）可用酚酞，因其在pH8.2～10.0范围内变色，适用于弱碱性溶液解析：

（1）配制溶液需托盘天平称量，烧杯用于溶解，玻璃棒搅拌，容量瓶定容，胶头滴管转移。

（2）配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。

（3）杂质NaHCO₃在水中部分水解生成CO₃²⁻和H₂CO₃，导致Na₂CO₃实际质量减少，浓度偏低。

（4）酚酞在弱碱性条件下变红，故适用于测定Na₂CO₃溶液的pH。20、

n(CaCO₃)=(10g×80%)÷100g/mol=