大丰市小海中学苏教版高中化学一测试题期末串讲（上）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精期末串讲(上)一、关于氧化还原反应1．B氮化铝（AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g2．A下列叙述正确的是（）A。某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原B。金属阳离子被还原不一定得到金属单质C。生成非金属单质的反应一定是氧化反应D。在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂3．C下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是(）A.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB。2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO＋（CH3COO）2CaC。I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D。4HCl＋MnO2= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4．B已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A。失去1mol电子B.得到1mol电子C。失去2mol电子D。没有电子得失氧化性与还原性强弱的判断依据1.根据金属活动顺序表5．A在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.MgB。CuC.AgD.H2依据2。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性6．BClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是()A。CO2是氧化产物B。H2C2O4C.H2C2O4D.1molKClO3参加反应，转移的电子为1mol依据3。得失电子的难易程度7．B已知下列三种方法均可制得氯气：16HCl(浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(气）2H2O+2Cl2试比较三个反应中氧化剂的氧化性强弱.氧化还原反应的有关规律8．B一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平)。该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为(）A。2:3B。3：2C.4:5D。5:6二、关于离子反应9．A下列物质中，能导电且为电解质的是（）A.熔融态Na2CO3B.固体NaClC。蔗糖D。液态H2SO410．B能正确表示下列反应的离子方程式是（)A。碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3＋OH＝CO32＋H2OB。醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa＋H+＝CH3COOH＋Na+C.少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+＋SO42＋Ba2+＋2OH=Cu（OH）2↓＋BaSO411．BpH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（)A．NH4+、Mg2+、SO42、Cl B．Ba2+、K+、SO32、NO3C．Al3+、Cu2+、SO42、Cl D．Na+、Ca2+、CO32、Cl三、关于物质的量12．B下列说法正确的是(）A。标准状况下，以任意比例混合的氢气和氮气的混合气22.4L，所含分子数为6.02×1023B.标准状况下，1L四氯化碳完全燃烧后，所生成二氧化碳气体的分子数为4×6.02×1023C。常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数为2×6.02×1023D。同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有的原子数目相同13．B由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0。1mol·L1，c（Al3+）=0.4mol·L1，c(SO42）=0。8mol·L1，则c（K+)为（）A．0。15mol·L1B．0。2mol·L1