高考全国一卷化学题库题库(含答案)

高考全国一卷化学题库题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.K₂SO₄2、为了配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A.将1.06gNa₂CO₃直接放入容量瓶中加水至刻度

B.将Na₂CO₃固体放入烧杯中溶解后，转移至容量瓶，洗涤并定容

C.将Na₂CO₃固体在空气中称量后，直接倒入量筒中加水稀释

D.不需冷却直接定容3、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.CO₂

B.NH₃

C.BF₃

D.H₂O4、在25℃时，pH=3的溶液中，c(H⁺)=

A.1×10⁻³mol/L

B.1×10⁻⁴mol/L

C.1×10⁻¹¹mol/L

D.1×10⁻²mol/L5、下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NH₃·H₂O

D.NaCl6、下列反应中，属于吸热反应的是

A.铁与硫酸铜溶液反应

B.灼热的碳与二氧化碳反应

C.硝酸铵固体溶解于水

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应7、下列关于离子键和共价键的说法中，不正确的是

A.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的

C.NaCl中只含有离子键

D.H₂O分子中只含共价键8、某化合物的分子式为C₅H₁₀O₂，其可能的结构类型是

A.羧酸

B.醛

C.酯

D.醇9、向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，该反应的离子方程式为

A.Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃

B.FeCl₃+KSCN=Fe(SCN)₃↓+3KCl

C.Fe³⁺+SCN⁻=FeSCN²⁺

D.FeCl₃+KSCN=FeSCN₂↑+3KCl10、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是

A.醇

B.酯

C.羧酸

D.酰胺11、氯气的实验室制法所用的试剂是

A.浓盐酸与二氧化锰

B.浓硫酸与高锰酸钾

C.浓硝酸与铜片

D.浓氢溴酸与硫酸12、已知硝酸银与氯化钠反应生成AgCl沉淀，该反应的化学方程式为

A.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B.2AgNO₃+2NaCl=2AgCl↓+2NaNO₃

C.AgNO₃+Cl⁻=AgCl↓+NO₃⁻

D.Ag⁺+NO₃⁻+Na⁺+Cl⁻=AgCl↓+NaNO₃13、下列变化一定属于化学变化的是

A.石蜡融化

B.铁生锈

C.水结冰

D.酒精挥发14、在标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量为

A.0.25mol

B.0.50mol

C.0.75mol

D.1.00mol15、下列关于晶体的说法中，错误的是

A.金属晶体中存在自由电子

B.分子晶体的熔点比原子晶体低

C.离子晶体在熔化时破坏的是离子键

D.金刚石晶体中每个碳原子连接4个其他碳原子二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某反应的热化学方程式为：

N（1）该反应的反应类型是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）升高温度时，化学平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

（3）若该反应在密闭容器中达到平衡，恒压下加入惰性气体，平衡将________（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

（4）若反应体系中N₂O₄的起始浓度为0.1mol/L，平衡时浓度为0.06mol/L，求N₂O₄的转化率。

（5）此反应适用于________（填“合成”或“分解”）反应过程。17、（12分）元素化合物综合题

某实验小组进行铝及其化合物性质的探究，实验步骤如下：

（1）将铝片放入NaOH溶液中，产生无色气体，写出反应的化学方程式。

（2）反应后溶液中主要含有________（填离子符号）和________（填离子符号）。

（3）向上述溶液中通入过量CO₂，产生白色沉淀，写出反应的离子方程式。

（4）该沉淀的主要成分是________（填化学式）。

（5）若取2.7gAl与足量NaOH溶液反应，计算生成氢气体积（标况下）。

（6）若该白色沉淀加热分解，生成的固体产物是________（填化学式）。18、（11分）有机化学综合题

乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛和水，写出该反应的化学方程式。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）该反应属于________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）若反应中消耗的乙醇为10.8g，计算生成乙醛的物质的量。

（4）乙醛分子中有________个σ键和________个π键。

（5）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出该反应的结构简式。

（6）该反应的产物是________（填化学式），其官能团是________。19、（12分）化学实验题

某同学欲用稀盐酸和大理石反应制取CO₂气体，并验证其性质。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验中应选用的气体收集方法是________（填“排水法”或“向上排空气法”）。

（3）若使用浓盐酸，反应速率将________（填“加快”或“减慢”）。

（4）如何检验CO₂气体？请写出操作和现象。

（5）若用该实验制得的CO₂通入Ca(OH)₂溶液中，写出反应的化学方程式。

（6）若CO₂过量，生成的沉淀会消失，反应的离子方程式为________。20、（10分）化学计算题

将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

（1）写出计算公式。

（2）计算NaOH的物质的量。

（3）计算物质的量浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、B

3、A

4、D

5、B

6、B

7、D

8、C

9、A

10、A

11、A

12、A

13、B

14、B

15、B解析：

1、弱电解质是指部分电离的化合物，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

2、配制溶液应使用烧杯溶解，转移至容量瓶，定容，不能直接在容量瓶中称量。

3、CO₂中所有原子都满足最外层8电子结构，而NH₃、BF₃、H₂O中的原子不全满足。

4、pH=3时，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。

5、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

6、N₂O₄分解为NO₂是吸热反应。

7、NaCl中属于离子键，而选项D错误。

8、C₅H₁₀O₂是酯的通式之一，属于酯。

9、KSCN与Fe³⁺反应生成红色的Fe(SCN)₃。

10、羧酸可以发生水解和酯化反应。

11、实验室常用浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂。

12、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀。

13、铁生锈是化学变化。

14、标准状况下Vm=22.4L/mol，n=11.2/22.4=0.5mol。

15、分子晶体熔点远低于原子晶体。二、非选择题

答案：

16、（10分）

（1）吸热

（2）正反应

（3）不移动

（4）转化率=(0.1-0.06)/0.1×100%=40%

（5）分解17、（12分）

（1）2（2）Na⁺、AlO₂⁻

（3）A（4）Al(OH)₃

（5