化学试题卷湖北省重点高中智学联盟2025-2026学年秋季高二年级上学期12月月考(12.18-12.19)

2025-2026学年度上学期高二12月考试化学试卷一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题目要求)。1.新型的材料以及新的测量技术带来了科学技术的发展。下列说法正确的是A.“LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍B.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，1molH₂O质量为10gC.飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能2.下列有关说法正确的是A.任何水溶液中都存在水的电离平衡B.能水解的盐溶液一定不显中性C.非自发反应在任何条件下都不能发生D.只有△H<0的反应才能正向自发进行3.用氨和甲醇在闭容器中合成甲胺，反应方程式如下：NH₃(g)+CH₃OH(g)→CH₃NH₂(g)+H₂O(g)下列不可能改变甲醇平衡转化率的因素是A.温度B.投料比[n(NH₃):n(CH₃OH)]C.反应物的浓度D.催化剂4.有机物HR萃取CuSO₄溶液中Cu²+反应为：2HR(有机相)+Cu²+(水相)三CuR₂(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为A.稀盐酸B.稀硫酸C.水D.氢氧化钠溶液5.在物质的量浓度相同的下列溶液中①NH₄CIl,②CH₃COONH₄,③NH₄HSO₄,④(NH₄)₂SO₄,⑤(NH₄)₂CO₃,c(NH₄+)由大到小的顺序A.④⑤③①②B.④⑤①③②C.③④⑤①②D.①②③④⑤6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在新制的84消毒液中：H⁺、Fe²+、SO²-、C1-D.由水电离出的c(OH-)=1×10⁻¹³mol·L¹7.用0.1mol·L⁻¹草酸(H₂C₂O₄)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是草酸草酸溶液(含酚酞)(含酚酞)水水A.读数B.润洗滴定管D.配制草酸溶液8.下列有关描述正确的是A.常温常压下H₂(g)和O₂(g)混合无明显现象，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)在该条件下不自发。B.饱和的Al₂(SO₄)₃溶液中加入饱和NaHCO₃溶液，发生反应：Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑C.NaHC₂O₄溶液的水解方程式：HC₂O₄+H₂O=C₂O²2+H₃OD.H₂C₂O₄燃烧热的热化学方程式2H₂C₂O₄(1)+O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-491.22kJ·mol-¹A.反应的活化能①<②<③B.升高温度提高了三个反应中活化分子百分数C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量升高D.总反应速率V总=V₁+V₂+V₃10.常温下，K(H₂SO₃)=1.3×10⁻²,Ka₂(H₂SO₃)=1.02×10-7。下列有关叙述正确的是A.在0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液中c(HSO₃)+c(So3-)=0.1mol·L¹选项实验及现象解释或结论A制Sb₂O₃,将SbCl₃缓慢加入大量水中，同时加热目的促使SbCl₃水解趋于完全B测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上C加热盛有CuCl₂溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后溶液变蓝证明反应[Cu(H₂O)『(蓝色)+4CI一[CuCl₄²(黄色)+4H₂O△H<0D测同浓度Na₂CO₃和NaC1O溶液的pH,前者较大H₂CO₃酸性弱于HC1O硫酸锌粒5滴6molLNaOH溶液5滴6molLH₂SO₄溶液温度计内筒杯盖隔热层外壳2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应B.研究H+浓度对平衡移动的影响C.蒸发AlCl₃溶液得到Cl₃固体定14.在T℃下，向1L恒容密闭容器中充入2molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)→2NO(g)+O₂(g)△H。D.T₀℃下，平衡时再充入NO₂,NO₂二、非选择题(本题共4小题，共55分)。16.常温下，用0.10mol·L¹NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.20mol·L¹的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。已知：碳酸电离平衡常数为：K₁=4.4×10-⁷,K₂=4.7×10-¹10(1)常温下，0.10mol·L⁻¹NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=(2)a与b点水的电离程度的关系：ab(填“大于”,“小于”或“等于”)。(4)常温下在水溶液中：CH₃COOH(aq)+CN-(aq)一CH₃COO-(aq)+HCN(aq),该反应的平衡常数为K1(填“大于”,“小于”或“等于”)(5)等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH等体积混合后溶液呈酸性，溶液中各离子浓度大小关系：(6)将少量CO₂气体通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式：(7)NH₄Cl溶于D₂O中，写出NH水解的离子方程式：(8)水能微弱的自耦电离，其电离平衡方程式为H₂O+H₂O一H₃O++OH-,自耦电离可形成导电微粒，液态纯H₂SO₄也存在类似电离平衡，其电离平衡方程式为：17.I.合成气(CO和H₂)是重要的工业原料气。(1)合成气制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。CO的结构式为C=0,估算该反应的△H需要 (填数字)种化学键的键能数据。(2)合成气经“变换”获得H₂。向绝热反应器中通入CO、H₂和过量的H₂O(g):①下列措施能同时提高反应速率及CO的平衡转化率的是oA.压缩体积增大压强B.恒容下通入更多的H₂O(g)C.加入高效催化剂D.升高反应温度②催化作用受接触面积和温度等因素影响，H₂O(g)的比热容较大。H₂O(g)过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有I.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：(1)写出乙酸在水中的电离方程式：◎(2)在常压和一定温度时，乙酸和乙醇初始浓度相同，NaHSO₄作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。(已知：乙醇的初始浓度为3.3mol/L)))0平衡时乙醇的转化率α=%,平衡常数K=(保留整数)。研究发现，难以通过改变反应温度和压强来提高乙酸乙酯平衡产率，为了提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是(举1例)。18.利用氧化还原反应原理测定某工厂废水中Cl₂的含量(假设溶液中无其他氧化性的粒子),实验如下：(i)取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入适量的H₂SO₄酸化，再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使游离态的氯全部以Cl-形式存在；(ii)调节溶液的pH后，加入2滴指示剂，用0.0250mol·L¹标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；(iii)平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积为21.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2Nal)请回答下列问题。(1)某一次滴定前后，25mL滴定管中液面的位置如图，该次滴定所用标准液的体积为：mL滴定前滴定后(2)加入KI固体后溶液中发生反应的离子方程式为：o(3)步骤ii中需调节溶液的pH,避免溶液的酸性过强，可能发生的离子方程式为：◎(4)滴定过程中：①步骤ii中选用的指示剂为：◎②判断达到滴定终点的标准：◎(5)下列操作中，可能使所测氯气含量偏低的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零B.滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.装标准溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数(6)经过数据分析，工业废水中Cl₂的含量为：mol·L-¹19.(1)在反应器中，发生如下反应：反应i:2C₂H₄(g)一C₄H₈(g)△H₁=-104.7kJ·mol-¹反应ii:2C₂H₄(g)+H₂(g)一C₄H₁₀(g)△H₂=-230.7kJ·mol¹①计算反应C₄H₈(g)+H₂(g)一C₄H₁₀(g)的△H=kJ·mol-⁻¹,②该反应在以下哪个条件下自发发生◎A.低温自发B.高温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发(2)一定温度下，CO、C₂H₄和H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器发生反应i和ii。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。-5*表示吸附在催化剂表面上的物种反应进程0TS表示过渡态图1根据图1,①写出生成C₄H₁₀的决速步反应式：②C₄H₁₀的选择性大于C₄H₈的原因是：(3)CO₂与H₂通过催化转化为高附加值化学品。相关反应体系及其热力学数据(298K、p°)如下：i.CO₂(g)+H₂