化学试卷(A卷)答案河南省TOP二十名校2027届高二年级十二月调研考试12.17-12.18

1.CHCl为共价化合物，液态时不导电，A项不符合题意；Cu可以导电，但Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B项不符合题意；NaOH为离子化合物，熔融时导电，属于电解质，C项符合题意；NH₄Cl溶液可以导电，但其是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项不符合题意。2.CHI为强酸，完全电离，A项错误；题给是HSO₃的电离方程式，水解方程式为HSO₃+H₂O一H₂SO₃+OH,B项错误；铅蓄电池的负极电极反应式为Pb+SO²-—2e-—PbSO₄,D项错误。3.A硫铁矿粉碎可以增大其表面积，加快反应速率，与平衡移动无关，A项符合题意；合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，B项不符合题意；电离为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，项不符合题意；含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，产物溶解度更小且更耐酸腐蚀，D项不符合题意。4.D催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，A项正确；K(FeS)>K(HgS),FeS可以与Hg²+反应生成更难溶的HgS而将其除去，B项正确；水解是吸热反应，温度升高，纯碱的水解程度增大，c(OH-)增大，去污能力增强，C项正确；FeCl₃具有氧化性，可与Cu发生反应，用于蚀刻铜制电路板，D项错误。5.D氢气的燃烧为放热反应，△H<0,气体物质的量越多，放热越多，△H₁>△H₂,A项不符合题意；硫的燃烧为放热反应，△H<0,硫蒸气的能量更高，放热更多，△H₁>△H₂,B项不符合题意；碳的燃烧为放热反应，△H<0,燃烧越充分，放热越多，△H₁>△H₂,C项不符合题意；酸碱中和反应为放热反应，△H<0,NH₃·H₂O为弱电解质，电离吸热，中和时放热少，△H₁<△H₂,D项符合题意。6.BMoO₃、Mo为固体，书写平衡常数表达式时应忽略，A项错误；减小c(H₂O),平衡正向移动，Mo的平衡产率增大，B项正确；增大反应物浓度并不能增大活化分子百分数，C项错误；反应过程中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，D项错误。7.A使无色酚酞显红色的溶液中含大量OH-,各离子之间不反应且不与OH-反应，A项正确；使甲基橙显红色的溶液中含大量H+,酸性条件下CIO-具有强氧化性，与Fe²+、SO-不能大量共存，B项错误；水电离出的c(H+)<10⁻mol·L-¹,水的电离被抑制，溶液中可能含大量H+或OH-,Cu²+与OH-不能大量共存，C项错误；与A1反应产生大量H₂的溶液中可能含大量H+或OH-,HCO₃与H+、OH-均不能大量共存，Fe³+与OH不能大量共存，H+、NO₃大量存在的情况与Al反应不产生H₂,D项错误。8.B由图像可知，H₂S的吸附为放热过程，A项正确；2(g)为吸热反应，△H>0,B项错误；HS"+H*—S"+2H*的活化能最大，为反应的决速步骤，C项正确；反应为吸热熵增反应，高温下可自发进行，D项正确。9.A由①一②可得△H=—985.2kJ·mol-¹,A项正确；该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项错误；反应达平衡状态时，4molC—H键断裂的同时有4molH—O键断裂，C项错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D项错误。10.D根据题目信息列三段式：2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)起始浓度(mol·L-¹)0.050.0500转化浓度(mol·L-¹)0.030.030.0150.03平衡浓度(mol·L-¹)0.020.020.0150.03mol·L-¹·min⁻¹,A项正确；正、逆反应速率之比等于系数之比说明反应已达平衡状态，B项正确；反应达平衡状态时NO的转化率为60%,C项正确；该温度下反应的平衡常数D项错误。11.B图中缺少玻璃搅拌器，A项错误；若反应不可逆，则Ag足量时将Fe³+完全反应，滴加KSCN溶液不变红色，反应可逆时滴加KSCN溶液呈红色，B项正确；MnCl₂溶液蒸干时会发生水解，最终无法得到D项错误。12.D氨水是弱碱，不能完全电离，A项正确；pH=10的氨水中c(H+)=10-1⁰mol·L-¹,则水电离出的13.C燃料电池中燃料失去电子，发生氧化反应，电极A为负极，A项正确；电极B的电极反应式为O₂+准状况下电极A上有22.4L气体反应，共失去2mol电子，则理论上转移2mole,D项正确。14.BAg++2NH₃[Ag(NH₃)₂]+,c(NH₃)增大，平衡δ(Ag+)的变化趋势，A项正确；向银氨溶液中通入NH₃,c(Ag+)减小，c{[Ag(NH₃)₂]+}增大，溶液中c{[Ag(NH₃)₂]+}+c(NH₄)>c(NO₃),C10⁷·2,D项正确。【化学试题(A卷)参考答案第1页(共2页)】26—X—274B15.(除标注外，每空2分，共15分)(1)①不能；不能(各1分)(2)①正极(1分);N₂H₄+4OH--4e⁻—N₂+4H₂O;4;22.4②增大16.(每空2分，共14分)(1)①水浴加热；温度过高，H₂O₂、过氧化脲均会分解(合理即可)②85%(2)①当滴入最后半滴KMnO₄标准溶液，溶液由无色变为浅紫色(或浅红色),且30s不褪色；26.10③AD(少选得1分，有错不得分)部分答案解析：(1)②n(H₂O₂)≈0.245mol,n[CO(NH₂)₂]=0.2mol,H₂O₂过量，理论上应生成过氧化脲0.2mol,则其③量取KMnO₄标准溶液的滴定管水洗后没有润洗会导致KMnO₄用量偏多，结果偏高，A项正确；锥形瓶不需要润洗，B项错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数会导致读数偏小，结果偏低，C项错误；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致KMnO₄溶液用量偏多，结果偏高，D项正确。17.(每空2分，共14分)(1)将矿石粉碎(延长浸取时间、充分搅拌等，合理即可)(3)Fe(OH)₃、SiO₂(只写1个且正确得1分)(4)除去Cu²+(5)HFH++F-;1.6×10⁻²mol·L⁻¹(或0.016mol·L-¹)(6)CaSO₄、MgSO₄(只写1个且正确得1分)部分答案解析：(5)K(MgF₂)<K(CaF₂)=1.6×10-10,当Ca²+完全除去时Mg²+也已完全除去，若使Ca²+、Mg²+完全除去，18.(除标注外，每空2分，共15分)(1)+41.2(“+”号不写不扣分)(2)①温度(1分);<③0.2mol·L-¹·min-¹(未写单位扣1分)(合理即可);反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡向左移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡向右移动，600℃以后升高温度，反应Ⅱ平衡向左移动的程度小于反应Ⅲ平衡向右移动的程度(合理即可)部分答案解析：(3)①转化率未达到平衡转化率说明未平衡，则相同时间内转化率下降应该是因为反应速率下降，可能的原因是温度升高，催化剂活性下降；反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，则CO₂平衡转化率升高的主要原因是反应Ⅲ向正反应方向移动的程度大于反应Ⅱ向逆反应方向移动的程度。②起始时n(CO₂)=1mol,n(H₂)=4mol,550℃条件下，若平衡时CO₂的转化率为70%,甲烷的选择性为80%,则平衡时n(CH₄)=1mol×70%×80%=0.56mol,剩余的n(CO₂)=1mol-1mol×70%=0.3