化学试卷+答案河北省金太阳2026届高三年级上学期12月联考()()(12.22-12.23)

高三年级12月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。封…封…C.木板年画2.下列化学用语表述错误的是线C.用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况：3.按系统命名法，有机物的名称为A.3,5,6-三甲基-4-乙基庚烷B.2,3,5-三【高三化学第1页(共6页)】·C1·结构或性质A明矾溶液显酸性古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈BNaHCO₃可与碱反应面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂C维生素C用作食品抗氧化剂D向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力的车体等8.已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：CH₃CH=C(CH₃)₂A.(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂CB.所示(产物水已略去)。下列说法错误的是加Tp②S【10.铼是自然界中非常稀有的元素。将Re₂S,转化为NH₂Re(),是制备金属悚的重要反应之设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.pH=10的氨水中所含氢氧根离子的数目为10NAB.当反应中生成3.6molH₂O,转移的电子数目为5.6NAC.等物质的量的H₂O和H₂O₂中，所含0—H键的数目均为2ND.1L0.1mol·L-¹(NH₄)₂SO₄溶液中含NH才的数目为0.2NA8。下列说法正确的是WXYZC.W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸实验①向甲、乙试管中均加入2mL0.1mol·L⁻¹MnSO₄溶液、3mL1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液和0.1g(NH)₂S₂O₈固体，振荡使固体溶解。然后向甲试管中加入2滴0.01mol·L⁻¹Ag₂SO₄溶液，中溶液一段时间后缓慢变为紫红色②向①中甲试管中继续滴加3mL1mol·L⁻¹硫酸溶液、5mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液，振荡③在少量的酸性KMnO₄溶液中滴入②中甲试管内的溶液，产生黑色沉淀(MnO₂),溶液褪色下列说法错误的是A.该实验中，(NH₄)₂S₂Og中S的化合价为+7,表现强氧化性B.实验①中，甲试管中溶液较快变为紫红色是因为Ag+起到了催化作用C.实验②中，产生的气体是CO₂,溶液紫红色褪去是因为MnO4被还原选项实验操作结论A向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气休直接通入桂酸钠溶液中白色胶状沉淀B将等浓度、等体积的Na[Al((H)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀C在试管中加人2mL.5%的CuSO₄溶液，再加5滴2%的Na()H溶液、混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现砖红色沉淀D已知含[Fe(SO₂)₆]³+的溶液呈红棕色，将SO₂通入FeCl₃溶液中溶液先变为红棕色，一段时间后又Fe³+与SO₂发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大D.途径Ⅱ反应的离子方程式为9C1O-+6OH⁻+MoS₂=MoO²-+2SO²-+3H₂O十15.(14分)海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从锆英石(主要成分为ZrSiO₄,含Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)中制备ZrO₂的工艺流程如已知几种氯化物的沸点如下表所示：氯化物沸点/℃316(300℃时易升华)178(178℃开始升华)(2)“高温氯化”时，需控制温度在950～1000℃,其中一种生成物为CO,请写出ZrSiO₄发生反应的化学方程式：。(3)馏出物a为(填化学式，下同),残渣b为(4)“热还原”时，通人氢气，升温至300℃,目的是(5)流程中ZrCl₄与水发生水解反应制得ZrOCl₂·8H₂O,后经过滤、洗涤、低温干燥等操作①写出“水解”的化学方程式：②检验Zr()Cl₂·8H₂O是否洗涤干净的实验操作为约为9%,则1t锆英石理论上能够制得ZrO₂的质量是kg。16.(15分)亚硝酰氯(NOC1)主要用于合成洗涤剂。研究小组以NO和Cl₂为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备NOCl,并测定产品中NOCI的质量分数。回答下列问题：00CED已知：①沸点：NOCl为一6℃,Cl₂为一34℃,NO为一152℃;NOC1和NO₂Cl均易(1)仪器a的名称是o(2)实验时，在滴加稀硝酸前，应打开K₁,关闭K₂,向装置中通人氩气，其目的是o(3)实验室常用MnO₂制备氯气，写出制备氯气的离子方程式：。吸收NO,并生成一种常见的黑色沉淀。写出KMnO₄溶液吸收NO(被氧化为NO₃)的o如下实验：i.准确称取mgNOCl样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，置人25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成250mL溶液。ii.取25.00mL所配溶液于另一锥形瓶中，用NaOH溶液调节溶液pH在6.5～10.5之间，再加入1mLK₂CrO₄溶液作指示剂，用0.1mol·L⁻¹AgNO₃标准液进行滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗AgNO₃标准液V₁mL。②所得产品中NOCl的质量分数为%;若滴定终点时俯视读数，则所测结果 17.(15分)氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是(填标号)。A.燃放鞭炮B.用稀盐酸除铁锈C.用水洗涤BaSO₄沉淀D.实验室制氧气之比为(4)黄铜矿(CuFeS₂)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式： SO²“-十;消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，(5)NaBH,(H为一1价)具有很强的还原性，可将Ag+还原为Ag,发生的反应为NaBH₄+AgNO₃+H₂O——Ag↓+H₃BO₃+H₂个+HNO₃+NaNO₃(未配平),则每生成1.08go(4)利用NaH₂PO₂和CuSO₄生成CuCl沉淀可除去酸性废水中的CI⁻,酸。取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分分反应。测得Cl-去除率与初始加人的n(NaH₂PO₂)之间的关系如图所示。00.0(6)PH₃通人NaCIO溶液脱除PH₃时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则该含氧酸的化学式为。高三年级12月联考化学参考答案15.(1)将锆英石粉碎(或其他合理答案，1分)(3)SiCl₄、Cl₃、Cl₂(少答“Cl₂”不扣分，2分);FeCl₂(多写“C”不扣分，只写“C”不得分，1分)(4)ZrCl与FeCl₃沸点相近，将FeCl₃还原为FeCl₂,以免FeCl₃混在ZrCl₄中影响纯度(2分)(5)①ZrCl₄+9H₂O—ZrOC(6)369(2分)16.(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶，2分)(2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化(2分)(4)冷凝回收NOCl(2分)(6)①中和水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断(2分)(2分);偏小(1分)(5)0.005(2分)(6)SO₂、SO₃(2分);焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有SO₂生成，再由