化学试卷答案湖南省2026届高三第一次八省联考（T8联考）（12.24-12.25）

【解析】石墨烯是碳的一种同素异形体,A项错误;钙钛矿(CaTiO3):太阳能电池光电转换材料,属于无机非金属材料,B项正确;二氧化硅属于氧化物,不是硅酸盐,C项错误;金属材料指金属单质或合金,D项错误.【解析】钠与水的反应比较剧烈,而且产生的氢氧化钠有腐蚀性,不能把眼睛凑上去观察,A项错误;用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰为紫色,证明有钾元素,B项正确;加热结晶水合物,会生成水,应防止水倒流,则图中试管口应向下倾斜,C项错误;NaClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH,D项错误.【解析】102gα-Al2O3(1mol)晶体,但该晶体是过渡晶体,102gα-Al2O3晶体中阳离子数目小于2NA,A项错误;NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子和铝离子均水解,不能计算溶液中NH3●H2O数,B项错误;标准状况下,22.4LNH3和N2混合气体中分子数为NA,C项正确;合成氨反应为可逆反应,D项错误.【解析】电荷明显不守恒,应为3Ba2++3SO2+2NO+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H＋,A项错误.【解析】HCHO易溶于水,主要原因为甲醛分子中的氧原子与水分子形成氢键,如图,另外甲醛和水均为极性分子,相似相溶,A项正确;NH2OH易与盐酸、硫酸反应,是因为NH2OH分子中氮原子有孤对电子,能结合H＋(类似氨气),方程式为NH2OH＋H＋==,B项错误;低密度聚乙烯因支链较多导致分子排列松散,分子间作用力弱,软化温度低,C项正确;水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂,－CF3为吸电子基团,导致C－N键极性变大,C－N键更容易断裂,D项正确.【解析】反应物C2H2有C≡C键(含π键),产物反-2-戊-1-醇有C＝C键(含π键)和C－C键.过程中C≡C变为C＝C,CO变为C－O,涉及π键的断裂和形成,A项正确;观察图示,反应过程中反应物分子与催化剂之间有键的断裂与形成,B项错误;由图可知,过程③中催化剂与CO靠化学键结合,C项错误;CO、C2H2H2+6H2O+6－==+6OH－,D项错误.【解析】由题意推测,X是氢、Y是碳、Z是氧、W是硅.比O第一电离能大的同周期元素有3种:N、F、Ne,A项错误;Y3Z2分子的结构式为O＝C＝C＝C＝O,碳原子的杂化类型均为sp,C3O2分子的空间结构为直线形,B项正确;简单氢化物的还原性:CH4>H2O,C项错误;W的最高价氧化物二氧化硅是酸性氧化物,D项错误.【高三化学试题参考答案第1页(共6页)】【解析】反应Ⅰ中,HCl的主要作用是提供酸性环境,使亚氯酸钠发生歧化反应生成ClO2,HCl中的Cl－并未发生氧化还原反应,HCl只体现酸性作用,A项正确;ClO的价层电子对为2+7+-4=4,VSEPR模型为四面体,B项错误;反应Ⅰ为亚氯酸钠的歧化反应,5NaClO2中有4份被氧化为ClO2(Cl由+3价升至+4价),1份被还原为NaCl(Cl由+3价降至-1价),物质的量之比为1∶4,C项正确;反应Ⅱ中,若消耗0.2molClO2,转移1mol电子数,D项正确.【解析】中含有氨基和羧基,能与水分子间形成氢键,且氨基和羧基还能形成“内盐”,使的水溶性显著大于,A项错误;中含有氨基和羧基,可以发生缩聚反应,B项错误;在质谱图中,最大质荷比的峰通常对应分子离子峰(即分子失去一个电子形成的阳离子),C项正确;1mol“4VP”最多能与3molBr2反应(1mol用于加成反应,2mol用于酚羟基邻位的取代反应),D项错误.【解析】电池产物X是N2,Y是H2O.燃料电池中,电子从负极(M极,N2H4氧化)流向正极(N极,H2O2还原),说明M极电势低于N极电势,A项错误;N极为正极,处于酸性环境,H2O2在酸性条件下的还原反应电子数为4xmol,产生电量为a库仑.由Q＝n●F得:a=4x×96500,x＝a/(4×96500),D项正确;双极为:H2O2+2H++2e－==2H2电子数为4xmol,产生电量为a库仑.由Q＝n●F得:a=4x×96500,x＝a/(4×96500),D项正确;双极膜中水电离产生膜中水电离产生H＋和OH－,在电场作用下,H＋向酸性N极移动,OH－向碱性M极移动,维持电荷平衡,C项错误.【解析】K＋与[FeS]之间的作用是离子键,四面体结构单元中Fe3+与S2-之间的作用为配位键,故KFeS2中铁的化合价为+3价,A项错误;钾元素的焰色属于发射光谱(基态原子吸收能量后跃迁至激发态,再回到基态时释放特定波长的光)B项错误;S8是硫的一种环状单质分子(皇冠形结构),为非极性分子,C项错误;根据KFeS2晶胞在沿a轴方向投影图可知,1个Fe周围有4个紧邻的S,且S－Fe－S键角为116°,结合沿c轴方向投影图,可判断FeS4空间构型为四面体形,通过共边连成不断重复的链状[FeS]单元,沿轴方向无限延伸,D项正确.【解析】实验开始时,应打开活塞K1、K3,关闭K2,让反应产生的氢气将装置中的空气排净,A项正确;待蒸馏烧瓶中气泡明显减少时,应关闭K3,打开K2,受氢气压力的作用,蒸馏烧瓶中生成的FeSO4溶液进入三颈烧瓶,发生反应生成碳酸亚铁白色沉淀,B项正确;NaHCO3足量,生成物不可能有NaHSO4,因为NaHCO3与NaHSO4反应,制备反应应为FeSO4+2NaHCO3==FeCO3↓+Na2SO4+CO2↑+H2O,C项错误;FeCO3湿品在空气中能被氧化,故虚线框内装置的作用是防止空气进入三颈烧瓶中,D项正确.【解析】实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀,增大接触面积,有利于提高反应速率和V2O3的转化率,A项正确;为防止降温时NaVO3因溶解度降低而析出,提高浸出率,“热水浸出”后需趁热过滤,B项正确;因Kb(NH3●H2O)=10-4.7,故pH＞9.3时,溶液中c)开始小于c(NH3●H2O),不利于NH4VO3沉淀的生成,C项错误;依题意,“焙烧”NH4VO3时持续通入空气,可大幅度减少V2O5中杂质VO2含量,推测持续通入空气,及时排出氨气,防止氨气在高温下还原V2O5,D项正确.14.【答案】D 故pA项正确;溶液中存在电荷守恒:得c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－),当调节pH至13时,c(S2-)＝c(HS－),则c(Na＋)-3c(S2-)＝c(OH－)-c(H＋)＜c(OH－)=0.1mol●L-1,B项正确;Cu2++ZnSCuS＋Zn2+的化学平衡常数K4≫105,反应能完全进行,因ZnS的饱和溶液中c则溶液中c(Cu2+)可能为 C项正确;Zn2++H2SZnS+2H＋的化学平衡常数K 假设转化为ZnS沉淀的Zn2+等于50%,此时溶液中c(H＋)=0.2mol●L-1,c(Zn2+)=0.1mol●L-1,此时浓度商故转化为ZnS沉淀的Zn2+大于50%,D项错误.15.【答案】(14分)(1)A(1分)(2)ACF(2分)(3)2CuSO4+N2H4+4NaOH==2Cu↓+N2↑+2Na2SO4+4H2O(2分)(4)活化能较大(1分)(5)未反应的苯硫酚等酸性杂质(2分)分液漏斗(1分)上层(1分)(6)产物X在热乙醇中溶解度大,在冷乙醇中溶解度小,而杂质溶解度差异不同(或利用物质在不同温度下溶解度差异)(2分)(7)a(2分)【解析】(1)异戊醇属于易燃液体,A项符合题意;醇类不属于强腐蚀性物质,醇类有一定的毒性,但不属于剧毒物质,也不属于氧化剂,故BCD不符合题意.(2)回流反应需要加热至溶剂沸腾并冷凝回流,用球形冷凝管冷凝效果高于直形冷凝管,电热套温度可控,适合加热有机溶剂.异戊醇沸点131℃,不宜用酒精灯明火加热有机物(安全隐患),也不适合用水浴(水浴最高100℃);三颈烧瓶可装分液漏斗、温度计以及球形冷凝管.(3)依题意,新制铜粉的化学方程式写为2CuSO4+N2H4+4NaOH==2Cu↓+N2↑+2Na2SO4+4H2O.(4)较高活化能的反应速率比较慢,需要高温长时间才能进行完全.(5)苯硫酚具有弱酸性,可与NaOH反应:C6H5SH＋NaOH→C6H5SNa＋H2O,转入水相除去;分液操作在分液漏斗中进行;乙酸乙酯密度＜水,有机相在上层.(6)重结晶利用溶解度的温度差异:热时溶解,冷时结晶,杂质要么始终溶解,要么始终不溶.“热溶,冷析,慢速冷却”是重结晶原则.(7)130mL邻氯苯乙酮的质量为130mL×1.19g/cm3=154.7g,结合制备原理可判断有机中间体X的相对分子质量=154.5+110-36.5=228,理论上得到X的质量为228.3g,X的产率为×100%=78.8%.(1)第四(或4)周期第Ⅷ(或8)族(1分,合理即可)(2)2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)(3)H2O2+2LiCoO2+6H＋==2Co2++2Li＋O2↑+4H2O(2分)炭黑、氢氧化铁(2分,合理即可)(4)1×105(2分)(5)55(2分)(6)萃取平衡Co[(C8H17O)2PO2]2+2H＋兰Co2++2(C8H17O)2PO(OH),H2SO4电离产生大量H＋,使正向移动,Co2+进入水相(2分,合理即可)(7)Li2CO3在80℃时溶解度较小,沉淀更完全(1分)【解析】(1)钴位于元素周期表(或8族)Co元素位于周期表第四(或4)周期第Ⅷ(或8)族。(2)NaOH浸泡的目的是除去铝箔,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑。(3)H2O2作还原剂,将+3价的Co还原为+2价,促进LiCoO2溶解,H2O2的氧化产物是O2,其离子方程式为H2O2+2LiCoO2+6H＋==2Co2++2Li＋O2↑+4H2O。(4)根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)●c3(OH－),调节后溶液中c(Fe3+)=4.0×10-8mol●L-1,此时溶液中c(OH－)=10-10mol●L-1mol●L-1,Co2+开始沉淀时:c(Co2+)＝Ksp[Co(OH)2]/c2(OH－)=1.0×10-15/(10-10)2=1×105mol●L-1。(5)每个C8H-有7个C－C键+17个C－H键=24个,两个C8H-就是48个σ键,加上P原子相关的:2个P－O(连接烷氧基),1个P＝O(1个σ键),1个P－OH(P－O为1个σ键,O－H为1个),再加上C－O键2个,总共48+2+1+1+1+2=55。(6)依题意,“萃取”过程为Co2++2(C8H17O)2PO(OH)兰Co[(C8H17O)2PO2]2+2H＋,则用硫酸做萃取剂时,H2SO4电离产生大量H＋,使正向移动,Co2+进入水相,实现“反萃取”。(7)Li2CO3的溶解度随温度升高而降低,80℃时析出更多Li2CO3,提高回收率。(1)氯气、光照(2分)(2)3(2分)(3)苯乙酸乙酯(2分)(4)取代反应(1分)(5)(2分)(6)(2分)②②(2分)(7)或(2分)【解析】A的分子式为C7H8,结合D的结构简式,可判断A中含有苯环,A为,A与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,B中氯原子被－CN取代生成C,C中－CN转化为－COOH而生成D,D再与乙醇发生酯化反应生成E,故B为-cn,ci、C为、D为。(1)转化为所需要的反应试剂和条件为氯气、光照。(2)C为,分子中碳原子的杂化类型有sp(－C≡N)、sp2(苯环上的碳原子)、sp3(－CH2-,饱和碳原子)。(3)化学名称为苯乙酸乙酯。(4)观察结构变化,K→苯巴比妥的反应类型为取代反应。(5)根据F→G的反应类型是加成反应,且G的核磁共振氢谱都只有一组峰,可判断G的结构简式是。(6)②依题意,J和CO(NH2)2在一定条件下按物质的量之比1∶1参加反应生成合成高分子的化学方程式为。(7)由题意可判断:M中含有酯基(酸性条件下水解);根据X的性质与结构信息(X的分子式C10H14O,遇2CO-(22CO-(2分)②O2+2CO2+4e－==【高三化学试题参考答案第5页(共6页)】(2)2CO2(g)+6H2(g)兰CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.4kJ●mol-1(2分)能(2分)(3)增加H2浓度,有利于反应Ⅰ正向移动,且200°C时未达到平衡(2分,合理即可)温度较高时副反应Ⅲ加剧,消耗更多H2生成CO(2分,合理即可)(4)①Ce(1分)