射洪中学高2025级高一上期强实班期中考试化学试题

射洪中学高2025级高一上期强实班期中考试化学试题（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷选择题一、选择题：本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分。1.下列说法错误的是①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成NaOH④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大A.①②B.①④C.②③D.⑤⑥2.下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是A.Al B.Ca(OH)2 C.Fe(OH)2 D.氯水3.下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是A. B.C. D.4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液：B.的溶液：C.能溶解的溶液：D.的溶液：DgNaHSO为0.15NA6.17gNH3溶解在1L水中(水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c，下列叙述正确的是A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol/LB.将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍C.17gNH3所占体积为22.4LD.所得溶液的溶质质量分数：7.等质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是①分子数目比为2:3 ②物质的量之比3:2 ③氧原子数之比为1:1④氧元素质量之比为3:2⑤电子数比为2:3A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤8.关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是A.图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B.实验室用图②进行固液加热反应C.图③能比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 D.图④装置能较长时间观察到白色沉淀9.在实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①分析天平②温度计③坩埚④漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦胶头滴管⑧酒精灯⑨玻璃棒⑩蒸发皿A.①⑤⑥⑦⑨ B.①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C.②③④⑥⑧⑨ D.①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩10.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2流程如图：下列说法错误的是A.为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热B.操作X的名称是过滤C.氧化过程发生反应的离子方程式为：D.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用11.为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向盛有黄色溶液试管中滴加浓的维生素C溶液黄色逐渐消失维生素C具有还原性，可用作抗还原剂B将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性溶液紫色褪去铁锈中含有未变质的铁C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液未观察到红色食品脱氧剂样品中没有三价铁D向的溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加溶液黄色逐渐消失，加入KSCN溶液后颜色不变还原性：写正确的是：3-42-3-密闭容器中有一可自由滑动的隔板(不计厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充Ob14.常温下，向两份一定浓度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3固体，溶液的导电性随n(Ba2+)/n(Al3+)(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是A.a点溶液的PH约为7 B.b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+C.a点生成的沉淀是混合物 D.②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线第II卷（非选择题）二、非选择题：本题共4小题，总计58分。15.(14分)按要求完成下列有关问题。(1)钠与水反应的化学方程式：。(2)四氧化三铁溶于稀硝酸的离子方程式：。(3)0.1molCO2与6.4gNaOH充分反应的总离子方程式：。(4)当温度70℃可发现KC1O3与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为ClO2气体，试写出该反应的化学方程式：。。(5)配平方程式:_____P4+______P2I4+_______H2O=______PH4I+_____H3PO4。(6)0.5mol乙醇（C2H5OH）完全燃烧产生的CO2和水蒸气全部通入过量的Na2O2完全吸收，可使固体增重g。16.(14分)某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成：4++++34①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。(1)实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：。(2)(3) (i)ab段发生反应的离子方程式为。(ii)a点的横坐标值为。(iii)A发生的离子方程式。盛装浓盐酸的仪器的名称是。B盛放的溶液是，目的是。(4)C中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为。(6)准确称取wgK2FeO4产品溶于过量K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调pH=2，然后逐滴加入①[Cr(OH)4]-+FeO42-==Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-②2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O③Cr2O72-+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O18.(16分)胆矾和绿矾（FeSO4·7H2O）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。回答下列问题：写出试剂X和Y的化学式：X_______，Y_______。写出步骤I废金属屑中的单质发生反应的化学方程式。某同学取溶液D于试管中，经检测溶液中不含，请用离子方程式解释原因：。某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为_______，取8.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_______。实验室需使