2025年冲刺高中三年级化学真题

2025年冲刺高中三年级化学真题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氧化铝C.氢氧化铁胶体D.碳酸饮料2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢气分子中只存在极性共价键B.氯化钠晶体中钠离子和氯离子通过离子键结合C.氧化镁中镁原子和氧原子之间只存在非极性共价键D.硅酸盐中只存在离子键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O5.下列气体中，既有颜色又有气味的是（）A.Cl2B.N2C.O2D.H26.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.C2H5OHB.CH3COOHC.Al2O3D.SiO27.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体都是导体，非金属晶体都是绝缘体C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.金属元素组成的晶体一定是金属晶体8.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体B.C5H12的同分异构体共有3种C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.碳原子数相同的烷烃一定互为同分异构体9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.弱电解质在水中完全电离C.盐酸中滴入氨水，溶液pH升高D.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)>c(OH-)10.下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度可以增大平衡常数B.在恒容密闭容器中，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，升高温度，平衡正向移动C.使用催化剂可以增大化学反应的平衡转化率D.恒温恒压下，气体体积之比等于化学计量数之比11.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.将NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中制备Al(OH)3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用碳酸钠溶液除去氯化钙溶液中的少量氯化镁12.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应B.电子从负极流出，经外电路流向正极C.正极附近溶液pH升高D.原电池工作时，化学能完全转化为电能13.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）A.CH4B.C2H4C.C6H6D.C6H12O614.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物15.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH变为5B.在相同条件下，H2和O2混合气体的密度大于N2C.氯化钠溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.(4分)(1)写出氯原子核外电子排布式：_______。(2)写出CO2分子的中心原子杂化方式：_______。(3)写出NaOH的电离方程式：_______。(4)写出Na2O2与水反应的化学方程式：_______。17.(4分)(1)用化学用语填空：①氢氧根离子：_______；②硅酸根离子：_______；③碳酸钙：_______；④甲基：_______。(2)X、Y、Z是三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比次外层电子数少3，Z原子核外电子层数与核内质子数相等。则Y元素位于周期表第_______周期第_______族，Y与Z形成的化合物化学式为_______。18.(4分)(1)某温度下，向容积为2L的密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。经5min反应达到平衡，生成Z0.4mol。则该温度下该反应的平衡常数K=_______。(2)工业上利用氨的催化氧化制备硝酸，该反应的热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-905kJ/mol。若反应中消耗1molO2，则转移_______mol电子。19.(4分)(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，二氧化锰的作用是_______。(2)检验氯离子存在的常用试剂是_______，发生的反应离子方程式为_______。(3)除去粗盐溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-离子，可加入的试剂（填化学式）为_______、_______、_______（按加入顺序排列）。20.(4分)(1)写出苯与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成硝基苯的化学方程式：_______。(2)乙醇发生催化氧化反应生成乙醛的化学方程式：_______。(3)写出乙烯的结构简式：_______。乙烯与水发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_______。三、简答题（本题共3小题，共35分。）21.(12分)I.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在高温下与水蒸气反应：_______。(2)铁在潮湿的空气中生锈：_______。II.解释下列现象：(1)硫在空气中燃烧产生淡黄色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。_______。(2)氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。_______。III.比较下列性质的大小（用“>”或“<”连接）：(1)碱性：NaOH_______Mg(OH)2。(2)稳定性：H2O_______H2S。22.(15分)I.实验室用图示装置（部分仪器已省略）制备并收集NO2气体。请回答：(1)写出图中仪器a的名称：_______。(2)实验开始前，需要进行的操作是_______。(3)反应的化学方程式为：_______。(4)收集NO2气体的方法是_______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），原因是_______。II.将干燥的NO2气体通入水中，发生反应：3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(g)。请回答：(1)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。(2)若将2molNO2通入1L水中充分反应，则所得溶液中n(NO3-)+n(NO2-)+n(NO3)=_______mol。(3)下列措施中，能增大NO2转化率的是_______（填字母）。a.升高温度b.减小压强c.使用催化剂d.通入O223.(8分)某同学设计实验探究影响化学反应速率的因素。请回答：I.实验方案：(1)探究浓度对反应速率的影响，可选用的药品是_______（填化学式），实验现象是_______。(2)探究温度对反应速率的影响，可选用的药品是_______（填化学式），实验现象是_______。II.实验评价：(1)设计上述实验方案时，需要控制的变量有_______、_______等。(2)该同学想进一步探究催化剂对反应速率的影响，应如何设计实验方案？_______。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.A3.B4.A5.A6.C7.C8.A9.D10.D11.B12.B13.B14.B15.C二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.(4分)(1)1s²2s²2p⁶(2)sp²(3)NaOH=Na⁺+OH⁻(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑17.(4分)(1)①OH⁻②SO₄²⁻③CaCO₃④CH₃(2)三ⅣANa₂S18.(4分)(1)2(2)2019.(4分)(1)催化剂、干燥剂(2)BaCl₂SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓(3)BaCl₂Na₂CO₃NaOH20.(4分)(1)C₆H₆+HNO₃光照C₆H₅NO₂+H₂O(2)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂2CH₃CHO+2H₂O(3)CH₂=CH₂CH₃CH₂OH+H₂O催化剂、加热三、简答题（本题共3小题，共35分。）21.(12分)I.写出下列反应的化学方程式：(1)C+H₂O(g)高温CO+H₂(2)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃II.解释下列现象：(1)硫原子最外层有6个电子，易得电子，但在纯氧中氧化性更强，得电子能力增强，放热更多，发光颜色变深。(2)NaOH先与Al³⁺反应生成不溶于强碱的Al(OH)₃沉淀，当NaOH过量时，Al(OH)₃溶解生成偏铝酸钠。III.比较下列性质的大小（用“>”或“<”连接）：(1)碱性：NaOH>Mg(OH)₂(2)稳定性：H₂O>H₂S22.(15分)I.实验室用图示装置（部分仪器已省略）制备并收集NO₂气体。请回答：(1)写出图中仪器a的名称：分液漏斗。(2)实验开始前，需要进行的操作是检查装置的气密性。(3)反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂催化剂高温4NO+6H₂O(4)收集NO₂气体的方法是向下排空气法，原因是NO₂气体密度比空气大且有毒。II.将干燥的NO₂气体通入水中，发生反应：3NO₂(g)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(g)。请回答：(1)该反应中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂。(2)若将2molNO₂通入1L水中充分反应，则所得溶液中n(NO₃⁻)+n(NO₂⁻)+n(NO₃)=2mol。(3)下列措施中，能增大NO₂转化率的是abcd（填字母）。a.升高温度b.减小压强c.使用催化剂d.通入O₂23.(8分)某同学设计实验探究影响化学反应速率的因素。请回答：I.实验方案：(1)探究浓度对反应速率的影响，可选用的药品是H₂O₂、MnO₂、KMnO₄，实验现象是KMnO₄溶液颜色褪去得更快。(2)探究温度对反应速率的影