高考上海卷化学试题带答案与解析

高考上海卷化学试题带答案与解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.石蜡受热熔化

C.食物腐败

D.木炭燃烧答案：B

解析：

物理变化是指物质的形态或状态发生变化，但不改变物质的化学组成。石蜡受热熔化仅改变了其物理状态，属于物理变化。铁生锈、食物腐败、木炭燃烧都涉及新物质的生成，属于化学变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.液态氧答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。氧化铁（Fe₂O₃）是一种纯净物，而空气、盐酸、液态氧均为混合物或单一物质的混合状态。3、下列关于物质的量浓度的叙述正确的是

A.1L溶液中含有1mol溶质，该溶液的物质的量浓度是1mol/L

B.溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关

C.物质的量浓度的单位是mol

D.溶液中溶质的物质的量浓度与溶液体积成正比答案：A

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，公式为c=4、下列元素的原子半径大小顺序正确的是

A.Cl>S>P

B.Na>Mg>Al

C.F>Cl>Br

D.O>N>C答案：B

解析：

在同周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。Na、Mg、Al在同一周期中，原子序数依次增大，半径依次减小，因此顺序为Na>Mg>Al。5、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.HCl

B.Na₂O

C.NaOH

D.CO₂答案：C

解析：

NaOH中含有Na⁺和OH⁻，存在离子键；而OH⁻内部含有O与H之间的共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。6、下列关于物质的分类正确的是

A.Na₂CO₃是碱

B.O₂是化合物

C.水玻璃是纯净物

D.氢氧化铁是氧化物答案：A

解析：

Na₂CO₃属于盐，但其水溶液显碱性，因此可归为碱。O₂是单质，水玻璃是混合物，氢氧化铁是碱性氧化物，而非单纯氧化物。7、下列为某一反应的离子方程式：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn答案：B

解析：

该反应是高锰酸钾与亚铁盐在酸性条件下的氧化还原反应，H+8、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与反应物浓度无关

B.增大压强一定会加快反应速率

C.使用催化剂可以改变活化能

D.温度升高对吸热反应速率没有影响答案：C

解析：

催化剂通过降低活化能加快反应速率，与反应物浓度无关；增大压强对气体反应影响较大，但不一定加快；温度越高，反应速率越快，包括吸热和放热反应。9、下列关于盐类水解的叙述错误的是

A.盐类水解属于酸碱反应

B.强酸弱碱盐水解显酸性

C.水解反应是吸热反应

D.水解程度与溶液浓度无关答案：D

解析：

盐类水解程度与溶液浓度有关，浓度越高，水解程度越大。盐类水解属于酸碱反应，吸热反应，强酸弱碱盐水解显酸性。10、某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中一定含有

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.I⁻

D.CO₃²⁻答案：A

解析：

Ag⁺与Cl⁻生成的AgCl是白色沉淀，且不溶于稀硝酸；SO₄²⁻生成硫酸银沉淀，但可溶于稀硝酸；I⁻生成AgI沉淀，但会部分溶解；CO₃²⁻生成碳酸银，会溶解。11、下列为某一反应的化学方程式：C2H5OH+3O2→点燃2CO2+答案：A

解析：

反应中有C的化合价由-2变为+4，O的化合价由0变为-2，因此属于氧化还原反应。12、某有机物的结构简式为CH3CH2OH，其性质包括

A.可与Na反应生成H₂

B.可与NaOH溶液反应

答案：A

解析：

乙醇（CH₃CH₂OH）可与Na反应生成NaOH和H₂，属于醇的典型性质。而NaOH溶液与乙醇不反应，酯化反应需酸性条件，酸性KMnO₄在酸性条件下褪色，乙醇不具有此性质。13、下列关于原电池的说法错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电子从负极流向正极

C.原电池能将化学能转化为电能

D.外电路中电流方向与电子流动方向一致答案：D

解析：

在原电池中，电流方向与电子流动方向相反，电流从正极流出，电子从负极流向正极。14、下列关于物质分离和提纯的操作正确的是

A.分离溶液中的NaCl和单质碘用蒸馏

B.除去CO₂中混有的HCl用饱和NaHCO₃溶液

C.除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃用过滤

D.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃用CO₂气体答案：B

解析：

HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，从而除去CO₂中的HCl；蒸馏适用于分离沸点不同的液体；Na₂CO₃与NaHCO₃属于同种物质的不同存在形式，不能用过滤；CO₂气体不能除去FeCl₃。15、下列关于常见非金属元素及其化合物性质的叙述正确的是

A.硫在空气中燃烧生成SO₂

B.氮气化学性质活泼

C.氯气溶于水生成HClO和HCl

D.硅是良好的导体答案：A

解析：

硫在空气中燃烧生成SO₂；氮气化学性质不活泼；氯气溶于水生成HCl和HClO；硅是半导体材料，不是良好导体。答案：

1、B

2、C

3、A

4、B

5、C

6、A

7、B

8、C

9、D

10、A

11、A

12、A

13、D

14、B

15、A解析：

1、物理变化不改变物质化学组成。

2、纯净物是单一物质组成的。

3、物质的量浓度单位是mol/L。

4、同周期原子半径随原子序数增加而减小。

5、盐类水解是酸碱反应的一种类型。

6、高锰酸钾与亚铁离子反应需酸性条件。

7、反应速率与浓度、温度、催化剂等因素有关。

8、水解反应是吸热反应，活化能降低由催化剂。

9、Ag⁺与Cl⁻生成AgCl白色沉淀且不溶于稀硝酸。

10、盐类水解属于酸碱反应，醇可与Na反应。

11、原电池中电流方向与电子流动方向相反。

12、HCl与NaHCO₃反应可除去CO₂中的HCl。

13、非金属单质如硫在空气中燃烧生成SO₂。

14、氮气化学性质不活泼。

15、氯气溶于水生成HCl和HClO，硅是半导体材料。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知某化学反应的热化学方程式为：CH答案：

CH4g+2O17、（12分）元素化合物综合题

某溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺三种离子。分别写出用试剂鉴定Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的实验步骤和现象，并写出相应的离子反应方程式。答案：

（1）鉴定Fe²⁺：加入KSCN溶液，无明显反应；再加入氯水，溶液变为血红色，反应为：Fe2++Cl2+2H2O=18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与钠反应产生氢气。写出A的结构简式，并说明其与乙醛（CH₃CHO）在浓硫酸催化下发生反应的化学方程式、反应类型以及反应的产物名称。答案：

A的结构简式为CH₃CH₂OH，反应方程式为：CH3CH219、（12分）化学实验题

实验室制取氢气的反应是：Zn+2HCl=答案：

（1）锥形瓶、导管、集气瓶；

（2）使用锌粒反应速率适宜，便于控制反应进行；

（3）向下排空气法收集，H₂密度比空气小，且不溶于水。

解析：

该反应属于固体与液体反应制取气体，装置包括反应容器、导管和气体收集装置。锌