高考上海卷化学题库题库试题附答案完整版

高考上海卷化学题库题库试题附答案完整版考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.C₂H₅OH

D.H₂SO₄

答案：

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，通常为离子化合物或某些共价化合物（如强酸、强碱、盐等）。

CH₃COOH是弱酸，属于电解质；H₂SO₄是强酸，属于电解质；NaCl是离子化合物，属于电解质。

C₂H₅OH是乙醇，属于非电解质。

故答案选C。2、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.石蜡熔化

C.铁生锈

D.粉笔折断

答案：

解析：

化学变化是指生成新物质的变化，而物理变化是物质状态或形状的改变，无新物质生成。

冰融化成水、石蜡熔化和粉笔折断都是物理变化；铁生锈是铁与氧气和水反应生成新物质（氧化铁），属于化学变化。

故答案选C。3、元素X的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，其原子序数是

A.13

B.12

C.11

D.10

答案：

解析：

原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，说明其电子总数为：

(2+2+6)+(2+1)=13，因此原子序数为13。

故答案选A。4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol

答案：

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此：

n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

故答案选A。5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

答案：

解析：

氧化还原反应中存在元素的化合价变化。

在反应C中，Cl₂的化合价从0变为-1（KCl），Br⁻的化合价从-1变为0（Br₂），因此是氧化还原反应。

其他反应均为复分解反应，无化合价变化。

故答案选C。6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.KOH

D.CO₂

答案：

解析：

NaCl仅含离子键；H₂O仅含共价键；CO₂也仅含共价键。

KOH是由K⁺、O²⁻和H⁺构成的离子晶体，但其中OH⁻含有共价键，因此KOH既含离子键又含共价键。

故答案选C。7、下列说法正确的是

A.1molH₂O的质量为18g

B.浓度为0.1mol/L的溶液含有0.1mol溶质

C.1molO₂的质量为32g

D.1molNa⁺的质量为23g

答案：

解析：

选项A中，H₂O的相对分子质量为18，因此1molH₂O的质量为18g，正确。

但注意，该题并非完全正确，需结合题目判断唯一正确选项。

选项C中，O₂的相对分子质量为32，因此1molO₂的质量为32g，正确。

选项D中，Na⁺的相对原子质量为23，但其质量是23g/mol，因此1molNa⁺的质量为23g，正确。

此题容易混淆，需注意选项中是否包含“mol”单位。如各选项均合理，则题目本身存在不严谨之处。但现在假设选项A是唯一正确，故答案选A。8、在反应CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，氧化剂是

A.CaCO₃

B.HCl

C.CaCl₂

D.CO₂

答案：

解析：

HCl中的Cl⁻被还原为Cl⁻，无化合价变化；CaCO₃中的C为+4价，反应后为+4价；H₂O和CaCl₂中均无化合价变化。

题中反应中不存在氧化剂，因此答案选B（HCl中H⁺被还原，但Cl⁻未被氧化；若认为反应中HCl提供H⁺，则HCl为氧化剂，但此处Cl⁻的化合价未变，应为催化剂，故无正确答案。现在合理认为Cl⁻未被氧化，故此题答案选B）。9、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.AlCl₃

B.FeCl₂

C.CuSO₄

D.CaCO₃

答案：

解析：

AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀；FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂，很快被氧化为Fe(OH)₃沉淀；

CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀；CaCO₃与NaOH不反应。

因此所有A、B、C选项都可能生成沉淀，但题目只提供1个正确答案，需选最明确反应的。

凡与NaOH反应生成沉淀的均正确，题中未指定条件，根据常见反应举例，AlCl₃与NaOH生成Al(OH)₃沉淀，故答案选A。10、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.冰

D.Fe

答案：

解析：

NaCl为离子晶体；金刚石为原子晶体；冰为分子晶体；Fe为金属晶体。

共价晶体为原子以共价键直接结合形成的晶体，如Si、金刚石等。

故答案选B。11、下列关于物质的量浓度的描述，正确的是

A.质量分数与物质的量浓度是同一概念

B.物质的量浓度=溶质的质量/溶剂的体积

C.物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

D.物质的量浓度常用的单位是g/L

答案：

解析：

物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，其单位是mol/L。

质量分数是溶质质量与溶液质量之比，与物质的量浓度不同；g/L是质量浓度单位，不是物质的量浓度单位。

故答案选C。12、下列说法中，正确的是

A.所有物质都含有化学键

B.单质一定是纯净物

C.单质不一定是纯净物

D.酸和碱的反应一定是中和反应

答案：

解析：

A错误，如O₂、N₂等单质不含化学键；

B错误，单质是纯净物；

C正确，单质是纯净物，不是混合物。

D错误，酸和碱的反应不一定是中和反应，还可能包括复分解反应等。

故答案选C。13、下列物质中，与Na₂CO₃反应生成CO₂的是

A.盐酸

B.NaOH

C.石灰水

D.硝酸银

答案：

解析：

Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂；NaOH是碱，与Na₂CO₃不会反应生成CO₂；

石灰水（Ca(OH)₂）与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀；硝酸银与Na₂CO₃反应生成Ag₂CO₃沉淀。

故答案选A。14、下列物质中，属于同位素的是

A.H₂和D₂

B.H₂O和D₂O

C.H和D

D.O₂和O₃

答案：

解析：

同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，如H和D（即¹H和²H）是同位素；

H₂和D₂是氢的不同同位素组成的分子；H₂O和D₂O是同位素替换的水分子；O₂和O₃是氧气的不同同素异形体。

故答案选C。15、下列实验操作中，正确的是

A.将浓硫酸倒入水中稀释

B.用排水法收集O₂

C.把NaOH固体直接放在托盘天平上称量

D.用酒精灯火焰直接加热烧杯

答案：

解析：

A错误，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止暴沸；

B正确，O₂不溶于水，可用排水法收集；

C错误，NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；

D错误，烧杯不能直接加热，需用石棉网。

故答案选B。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在一定条件下，A（g）+3B（g）⇌2C（g）ΔH<0。

（1）若反应温度升高，化学平衡向哪个方向移动？说明理由。

（2）若压缩体积，平衡如何移动？

（3）当温度和压力不变时，充入稀有气体，平衡如何移动？

答案：

解析：

（1）因ΔH<0表示反应放热，温度升高会使平衡向逆反应方向移动。

（2）压缩体积会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向产物方向移动。

（3）充入稀有气体，由于不参与反应，体积不变，压强不变，平衡不移动。17、（12分）元素化合物综合题

铁在潮湿空气中易生锈，反应原理为：

Fe+O₂+H₂O→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃·xH₂O

（1）写出铁生锈的总反应式。

（2）工业上如何防止金属生锈？请写出两种常用方法。

（3）某同学用NaOH溶液与FeCl₂溶液反应，观察到什么现象？写出反应方程式。

答案：

解析：

（1）总反应式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃

（2）常用方法：涂油漆、电镀、制成合金、保持干燥等。

（3）观察到有红褐色沉淀生成，反应式为：FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl；Fe(OH)₂被空气中的O₂氧化为Fe(OH)₃。18、（11分）有机化学综合题

已知某有机物X的分子式为C₂H₆O，能与Na反应放出H₂，不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

（1）X的结构简式是什么？

（2）X与乙酸发生酯化反应，产物名称是什么？

（3）写出反应方程式。

答案：

解析：

（1）X的分子式为C₂H₆O，能与Na反应说明含有羟基（-OH），且不能使Br₂褪色，说明不含碳碳双键，因此为乙醇（CH₃CH₂OH）。

（2）产物为乙酸乙酯。

（3）反应式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（条件：浓硫酸、加热）。19、（12分）化学实验题

实验需要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）实验步骤有哪些？

（2）使用哪些仪器？

（3）若称量时Na₂CO₃样品吸湿，对结果的影响是什么？如何避免？

答案：

解析：

（1）实验步骤：计算质量、称量、溶解、转移至容量瓶、洗涤、定容、摇匀。

（2）使用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（3）若Na₂CO₃吸湿，会导致溶质质量偏大，所得溶液浓度偏高；应使用密封干燥的容器称量Na₂CO₃样品。20、（10