2025-2026学年江苏省徐州市高一上学期期中化学试题及答案

2025~2026学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项：2.请将答案写在答题卡的指定栏目内。1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是A.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛B.小苏打遇酸或受热时能产生气体，可用作食品膨松剂22反应可生成Na2CO3和22属于碱性氧化物C.该过程不属于四大基本类型2323-3.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是224.下列各组物质分类正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸碱A小苏打34B23纯碱C氢氧化铁胶体22O3Ba(OH)2D4·5H2O233C可以作为核聚变材料。下列关于3C的叙述不正确的是C原子核内中子数为7C互为同位素6.下列指定条件下的物质转化能够实现的是323点燃2点燃4溶液7.下列有关钠及其化合物说法中，错误的是A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.实验室中少量钠保存在煤油中28.用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中①~④中先放入干燥红纸（不考虑红纸中色素在溶液中扩3不与HClO反应。装置红纸变化①不褪色②逐渐褪色③几乎不褪色④快速褪色下列对于该实验的分析错误的是A.对比①②的现象，说明干燥的Cl2没有漂白性29.下列离子方程式的书写正确的是2-+H2↑+H2↑2O10.某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6,相对分子质量：234)及维生素色。下列说法正确的是D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C11.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是A.溶液的颜色B.瓶中氧气的体积分数C.溶液的导电能力D.溶液中氢离子的数目选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧焰色为黄色溶液中不含K+B向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀待测液中含有SO-C的集气瓶中脱脂棉燃烧2反应放热D有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强13.工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2,实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是B.反应④为氧化还原反应22写出③在水溶液中的电离方程式：▲。(2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母从海水中获取蒸馏水▲;分离植物油和水▲。(3)①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是▲。3434(4)完成下列有关物质的量的计算：①8.4g氮气在标准状况下的体积为▲,含有氮原子的物质的量为▲。15.(16分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：22②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是▲。(2)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为▲g。(3)玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有▲。(4)步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是▲。［实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL,再向其中加入过量KI溶液，222242回答下列问题：(6)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2+2KI=2KClO2+I2。▲。(7)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为▲（写出计算过程）。16.(14分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。(1)Na2O2233是重要的化工原料，具有多种用途。22可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与H2O反应的化学方程后，溶液中上述离子数目几乎不变的有▲（填离子符号上述离子中有一种离2在一定条件下可以转化为NaNO2,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是▲（填序号）。2+(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。①操作①需要的玻璃仪器有▲。②下列联合制碱法流程说法正确的是▲（填字母）。2可以循环使用4Cl可用作肥料-③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl,为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少①装置C中发生反应的离子方程式为▲。②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3,可采取的操作为▲。(2)NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0~7.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，NaClO被还原为NaCl,同时反应有水生成。则该反应的化学方程式为▲,实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其可能原因是▲。除率很高，用NaClO溶液处理含氨氮废水时初始pH设置为7.0而不是1.5的原因是 12025～2026学年度第一学期期中考试高一化学试题一、选择题：(本题包括13小题，每题3分，共39分）1.B2.C3.C4.A5.A6.A7.D8.B9.D10.B11.A12.C13.C二、非选择题(本题包括4小题，共61分，主观题答案合理即可)14.（共17分，其中（3）①③、（4）每空2分，其余每空1分）（1）③④⑦NaHCO3=Na++HCO3-（2）①AB②蒸馏烧瓶b（3）①0.5mol②D③BC（4）①6.72L0.6mol②4015.(本题共16分，其中（7）4分，其余每空2分)（1）检查容量瓶是否漏水（2）6.2（3）搅拌和引流（4）减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差（5）偏低（7）0.1mol/L根据各步骤发生的反应可知，n(ClO2)~n(KClO2)~2(I2)~4(Na2S2O3)，n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，则n(ClO2)=0.0005mol，则16.（共14分，每空2分）（1）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Cl-HCO3-+OH-=H2O+CO-③B（2）①烧杯、漏斗、玻璃棒②ABC③加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl17.（共14分，除（1）①2分外，其余每空3分）（1）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸（2）①2NH3＋3NaClO===N2↑+3H2O＋3NaCl，NaClO(或HClO)不稳定，易分解②两种情况下氨氮去除率都较高，但pH为1.5时需加入较多的酸且反应后的pH不符合排放标准。(每点一分）!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!^000000000000111111111111222222222222333333333333444444444444555555555555666666666666777777777777888888888888999999999999!一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意)!1ABCD6ABCD11ABCD2ABCD7ABCD12ABCD3ABCD8ABCD13ABCD4ABCD9ABCD5ABCD10ABCD二、非选择题(本题包括4小题，共61分)（1）（2）①②（3）①②③（4）①②15.（16分）（123）（45）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1!!1!!!（6）2ClO2+2KI=2KClO2+I2（7）计算过程：