2025年大学化学（工业化学实训）试题及答案

2025年大学化学（工业化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.工业化学中，关于化学反应速率的影响因素，以下说法错误的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.加入催化剂，反应速率不变D.增大压强，对于有气体参与的反应，反应速率可能改变2.对于可逆反应，下列哪种情况能使化学平衡向正反应方向移动（）A.升高温度B.增大生成物浓度C.减小反应物浓度D.降低温度3.在工业合成氨反应中，N₂+3H₂⇌2NH₃，以下措施能提高氨气产率的是（）A.升高温度B.增大压强C.减小氮气浓度D.加入催化剂4.下列不属于工业化学中常见的分离方法的是（）A.过滤B.蒸馏C.中和D.萃取5.关于化学反应中的能量变化，正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学反应都伴随着能量变化D.能量变化只与反应物和生成物的种类有关6.工业上制备硫酸时，第一步反应是4FeS₂+11O₂⇌2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中被氧化的元素是（）A.FeB.SC.OD.Fe和S7.对于一个化学反应，其平衡常数K值的大小与下列哪种因素无关（）A.温度B.反应物浓度C.反应的本质D.压强（对于有气体参与的反应）8.在工业生产中，能加快反应速率且不影响平衡移动的措施是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大反应物浓度9.下列关于工业化学中物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的物质的量一定相同B.溶液体积越大，物质的量浓度越小C.溶质的物质的量越大，物质的量浓度越大D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量10.工业上电解饱和食盐水的主要产物不包括（）A.氯气B.氢气C.氢氧化钠D.碳酸钠11.对于化学反应A+B⇌C+D，当达到平衡时，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率且为零B.各物质的浓度不再改变C.A、B全部转化为C、DD.反应停止12.在工业炼铁中，主要发生的反应是Fe₂O₃+3CO⇌2Fe+3CO₂，其中CO是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.既是氧化剂又是还原剂13.工业化学中，关于溶液的pH值，下列说法错误的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH值越小，溶液酸性越强C.pH值越大，溶液碱性越强D.酸溶液的pH值小于714.以下哪种物质在工业上常用作氧化剂（）A.氢气B.氧气C.一氧化碳D.铁15.在工业合成盐酸的反应中，H₂+Cl₂⇌2HCl，以下条件不利于提高HCl产率的是（）A.光照反应B.适当增大压强C.控制反应温度D.增大氢气浓度16.工业化学中，关于化学反应的限度，下列说法正确的是（）A.所有反应都能达到完全的限度B.达到限度时，反应就停止了C.限度与反应条件有关D.改变条件不能改变反应的限度17.下列工业生产过程中，涉及氧化还原反应的是（）A.用石灰石生产生石灰B.用氯化钠生产烧碱C.用铁矿石炼铁D.用纯碱生产小苏打18.在工业化学实验中，配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.量筒19.对于工业化学中的化学反应热，下列说法正确的是（）A.反应热只与反应物的状态有关B.反应热与反应条件无关C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量20.工业上制备硝酸的过程中，涉及多个化学反应，其中第一步反应是4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，该反应中氨气表现出的性质是（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性第II卷（非选择题共60分）21.（10分）完成下列化学反应方程式（1）工业上用焦炭还原二氧化硅制备粗硅：____________________（2）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉：____________________（3）工业上用乙烯水化法制取乙醇：____________________22.（10分）简答题（1）简述工业化学中提高化学反应速率的方法有哪些？（2）在工业生产中，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？23.（15分）在工业合成氨的反应中，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已知在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入2L的密闭容器中，经过2分钟后达到平衡，此时容器内NH₃的物质的量为0.4mol。求：（1）该时间段内N₂的平均反应速率；（2）平衡时H₂的转化率；（3）该反应在此温度下的平衡常数K。24.（15分）材料：在工业生产硫酸的过程中，第一步是煅烧黄铁矿（FeS₂）生成二氧化硫。某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿100t进行生产，假设黄铁矿中的硫元素全部转化为二氧化硫。已知反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂⇌2Fe₂O₃+8SO₂。（1）计算理论上可生成二氧化硫的质量；（2）若实际生成二氧化硫的质量为40t，计算该反应的转化率。25.（10分）材料：工业上制备金属铝是通过电解熔融的氧化铝。在电解过程中，需要加入冰晶石（Na₃AlF₆）来降低氧化铝的熔点。（1）写出电解熔融氧化铝的化学方程式；（2）说明加入冰晶石的作用。答案：1.C2.D3.B4.C5.C6.D7.B8.C9.D10.D11.B12.B13.A14.B15.A16.C17.C18.B19.C20.B21.（1）2C+SiO₂⇌Si+2CO↑（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（3）CH₂=CH₂+H₂O⇌CH₃CH₂OH22.（1）升高温度、增大反应物浓度、增大压强（对于有气体参与的反应）、加入催化剂等。（2）各物质的浓度不再改变、正反应速率等于逆反应速率、体系的颜色（若有颜色变化的反应）不再改变、体系的压强（对于有气体参与且反应前后气体体积变化的反应）不再改变等。23.（1）v(N₂)=0.05mol/(L·min)（2）H₂的转化率为2ⅹ0.2mol/3molⅹ100%=13.3%（3）K=0.05²/(0.45ⅹ0.15³)=0.15424.（1）根据硫元素守恒，设生成二氧化硫的质量为x。FeS₂中硫元素的质量分数为32ⅹ2/(56+32ⅹ2)=64/120100t含FeS₂80%的黄铁矿中硫元素的质量为1