8.2 金属的化学性质（第2课时）（分层练习）初中化学人教版（2024）九年级下册 第八单元 金属和金属材料（解析版）

.2金属的化学性质（第2课时）1．根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．Hg与溶液B．Cu与溶液C．Zn与溶液D．Al与稀盐酸【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．选项原理分析结果判断A金属活动性：汞>银Hg与溶液能发生置换反应√B金属活动性：铜<镁Cu与溶液不反应×C金属活动性：锌>铁Zn与溶液能发生置换反应√D金属活动性顺序中铝排在氢前铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气√2．利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④【答案】B【解析】A、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误；B、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故选项正确C、②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误；D、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误。故选B。3．已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，下列说法中不正确的是（）A．金属M可以是Mg或SnB．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出C．将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出D．若金属铁（足量）放入溶液中，溶液变为浅绿色【答案】A【解析】A.金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，金属M可以是Sn，不能是Mg，Mg的活动性比强Fe，故A错误；B.在金属活动性顺序表中，金属M排在氢前面，金属M能与稀硫酸反应生成氢气，所以将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出，故B正确；C.金属M的活动性比铜强，将金属M放入溶液中，会置换出铜，金属M表面有红色固体析出，故C正确；D.铁的活动性比M强，金属铁（足量）放入溶液中，反应生成M和硝酸亚铁，溶液变为浅绿色，故D正确。故选：A。4．锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（）物质颜色白色白色白色溶解性易溶难溶难溶A．不能与稀盐酸反应B．与盐酸反应生成氢气C．和之间均可通过一步反应完成相互转化D．可由与溶液反应制得【答案】C【解析】A、Mn金属活动性介于锌和铁之间，能与稀盐酸反应，错误；B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不能产生氢气，错误；C、MnSO4和MnCO3之间均可通过一步反应完成相互转化，例如硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，正确；D、Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，错误。故选C。5．铁是生活中常见的金属，某同学用打磨过的铁丝进行如图实验。(1)打磨铁丝的目的是。(2)A试管中发生反应的化学方程式为。(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，还应至少再做一个实验。现提供的试剂有：稀硫酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、银丝、铜丝，该实验所需的试剂是(只填一种组合即可)。【答案】(1)除去表面的氧化物(2)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(3)铜丝和硝酸银溶液或银丝和硝酸铜溶液【解析】（1）铁丝在空气中与氧气和水接触会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，因此用铁丝做相关实验时要对铁丝进行打磨，除去铁表面的氧化物。（2）A试管中发生的反应是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。（3）A实验验证了铁的金属活动性强于银，B实验验证了铁的金属活动性强于铜，要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，还应补充验证铜和银的金属活动性顺序实验，即将铜丝插入硝酸银溶液中或将银丝插入硝酸铜溶液中，故填铜丝和硝酸银溶液或银丝和硝酸铜溶液。6．小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。(1)在AB、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是，最不活泼的是。(2)若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是（填序号）。a．Cu+MgSO4=CuSO4+Mg

b．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：。【答案】(1)AC(2)b(3)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【解析】（1）在A、B、C三种金属中，A排在氢的前面，能与稀盐酸发生反应，C排在最后面，最不活泼；（2）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，因为铜在镁、铁之后，所以a不会反应，而b会反应，故选：b；（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。1．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（）A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag【答案】D【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；故选：D。2．为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是（）A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>AgB．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag【答案】B【解析】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，A正确。B、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，说明银的金属活动性位于氢后面，这两个实验没有确认铁的金属活动性比氢强，所以不能验证铁的金属活动性最强，B错误；C、②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，这两个实验没有确认银的金属活动性比氢弱，所以不能验证银的活动性最弱，C正确；D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，而③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，对比可知铁比铜活泼，②中铜能和硝酸银反应，证明铜比银活泼，则能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。故选：B。3．向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）A．滤液M的颜色一定为无色B．滤渣N中一定有铜和铁C．滤液M中一定含有两种金属离子D．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量【答案】BD【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeCl2和CuCl2的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与氯化铜反应，生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁的反应，生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣N中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuCl2完全发生了反应，滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜。【解析】A.由分析可知，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁，但无法确定反应的进行程度，氯化亚铁溶液可能有剩余，如果有剩余滤液M为浅绿色，如果没有剩余滤液M为无色，故选项说法错误，不符合题意；B.由分析可知，滤渣N中一定有铁、铜，可能有锌，故选项说法正确，符合题意；C.由分析可知，滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜，因此，滤液M中一定含有一种金属离子，故选项说法错误，不符合题意；D.由方程式，可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故选项说法正确，说法符合题意，故选BD。4．锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中，你认为能达到实验目的的是(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为。【答案】二【解析】方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铜排在氢后，说明铝的金属活动性比铜强，该方案正确；方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。故能达到实验目的的是二；该方案中发生的反应为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。5．实验小组从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属丙。流程如下：（X在化合物中为+2价）(1)滤液A中含有的阳离子有种。(2)写出③中发生反应的化学方程式。(3)用下列各组物质进行实验，不能验证银、X、锌三种金属活动性强弱的是（填字母）。A．锌、XSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、X、银C．ZnSO4溶液、X、AgNO3溶液 D．锌、X、稀盐酸、AgNO3溶液【答案】(1)3(2)(3)B【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。步骤①中加入过量稀硫酸，Cu、Ag与稀硫酸不反应，且滤液A中加入锌，得到混合物乙，说明乙中含有锌和X，说明锌比X活泼，同时说明X比铜、银活泼，而滤液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4。【解析】（1）根据分析，滤液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4，阳离子有3种，即锌离子、X离子和过量的硫酸中的氢离子。（2）根据分析，固体混合物甲中含有Cu、Ag，③中加入硝酸银，Ag与硝酸银不反应，Cu与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银单质，化学方程式为：。（3）根据上述分析，银、X、锌的金属活动性顺序由强到弱为：Zn＞X＞H＞Cu。A、锌能和XSO4溶液反应，银不能和XSO4溶液反应，说明锌比X活泼，X比银活泼，则金属活动性顺序为：锌＞X＞银，A不符合题意。B、X、银都不能和ZnSO4溶液反应，说明锌最活泼，不能比较X和银的活动性顺序，B符合题意。C、ZnSO4溶液不能和X反应，说明锌比X活泼，X能和AgNO3溶液反应，说明X比银活泼，则金属活动性顺序为：锌＞X＞银，C不符合题意。D、锌、X都能和稀盐酸反应，X与盐酸反应得到XCl2溶液，锌能与XCl2溶液反应，说明锌比X活泼，X能和AgNO3溶液反应，说明X比银活泼，则金属活动性顺序为：锌＞X＞银，D不符合题意。故选：B。6．像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是。(2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为该反应的化学方程式为：，该反应属于（填写基本反应类型）。(3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。(4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：。【拓展与延伸】(5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有。【答案】(1)除去金属表面的氧化物和污垢(2)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色置换反应(3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快(4)铁片、硫酸铜溶液或铜片、硫酸亚铁溶液（合理即可）(5)铜和银【解析】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物和污垢；（2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快；（4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液，说明金属活动性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；（5）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。1．向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是（）A．金属R的活动性比铜弱B．b点所得溶液中一定含有、C．b点所得铜的质量为6.4gD．a点时，所得溶液中含有3种溶质【答案】C【解析】A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确；B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确；C、由于，则5.6g铁完全和硫酸铜反应时，生成铜的质量为6.4g，但由图可知，刚开始时，铁和RNO3反应，则生成的铜的质量小于6.4g，该选项说法不正确；D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。故选C。2．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是（）A．反应后的滤液中可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，一定含有Zn(NO3)2B．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色C．取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生D．滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种【答案】C【分析】在金属活动性顺序表中，金属活动性锌＞铜＞银，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应是关系式为，,反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【解析】A、反应是关系式为，，反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，故A选项不符合题意；B、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，则取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故B选项不符合题意；C、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故C选项符合题意；D、反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，则滤渣中的物质至少有两种；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，则滤液中的溶质至多有两种，故D选项不符合题意。故选C。3．某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是（）①溶液甲中一定含Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量A．①④⑤ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④【答案】D【分析】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中。【解析】①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，故说①法正确；②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，假如锌足量，硝酸银中的银被置换出来，固体乙中一定含有Ag，此时Cu没有反应，Zn有剩余，固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn，说法正确；③若溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，锌已经消耗完全，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，说法正确；④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，只有锌和盐酸反应有气泡生成，锌过量，硝酸银、硝酸铜都会与锌发生置换反应，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，说法正确；⑤若溶液甲呈无色，溶液中没有硝酸铜，说明铜没有和硝酸银发生反应，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，，每有65份质量的锌与足量硝酸银溶液完全反应，生成216份质量的银，则溶液甲的质量小于原混合溶液的质量，说法错误；故选：D。4．将足量的Zn粉投入一定质量的和的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应的溶液中含有两种金属阳离子B．b点处的固体中含Cu和ZnC．c点和d点溶液中溶质种类不同D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色【答案】D【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；根据Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。【解析】A、a点对应的溶液质量没有减小到最小，硝酸银没有完全反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+，错误；B、b点处的溶液质量减小到最小，表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn，错误；C、c点时表示锌与硝酸银、硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银、硝酸铜，只有反应生成的硝酸锌，d点时，锌过量，溶液中只有反应生成硝酸锌，c点和d点溶液中溶质种类相同，错误；D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，正确。故选D。5．将一定量硝酸铜溶液加入锌和铁的混合物中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。(1)第1步：排顺序。锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。(2)第2步：写反应。依据“远距离先置换”，写出先后发生反应的化学方程式为（先）、（后）。(3)第3步：分情况。根据加入硝酸铜溶液的质量分析：反应进行程度滤渣成分滤液成分①硝酸铜少量，与部分锌反应②硝酸铜与锌恰好完全反应③锌完全反应，硝酸铜与部分铁反应④锌完全反应，硝酸铜与铁恰好完全反应⑤硝酸铜有剩余，锌、铁均完全反应(4)第4步：做判断。根据题干信息并结合表格中“共同的物质一定有，其余物质可能有”进行分析判断。①若滤液为无色，则滤渣中一定含有（填化学式，后同）：滤液中一定不含。②若向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，则滤液的组成情况有种。③若向滤液中加入镁粉，有红色固体析出，则滤液中一定含有；滤渣中一定不含。④若金属混合物的质量为，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量仍为，则滤液中一定含有，滤渣中的物质最多有种。【答案】(1)Zn>Fe>Cu(2)(3)Zn、Fe、CuZn(NO3)2