2026年辽宁高考化学试卷题库及答案

2026年辽宁高考化学试卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.冰水混合物2、下列离子符号书写正确的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Fe³+

D.Ca⁺3、下列属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.石蜡融化

C.铁与硫酸铜溶液反应

D.氢气在氧气中燃烧4、常温下，能与金属钠反应生成氢气的是

A.酒精

B.水

C.苯

D.氢氧化钠溶液5、下列关于物质的量浓度的描述正确的是

A.质量分数与物质的量浓度可直接换算

B.1mol/L的NaCl溶液表示每升溶液含有1molNa⁺和1molCl⁻

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.1mol/L的H₂SO₄溶液含有1molH⁺6、下列化学反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CuO+H₂Δ→Cu+H₂O

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O7、下列关于同位素的说法中，正确的是

A.不同同位素的原子质量相同

B.同位素的质子数相同

C.同位素的电子数不同

D.同位素的化学性质不同8、下列属于碱的是

A.Na₂O

B.CaO

C.NaOH

D.CO₂9、下列可以表示原子结构的是

A.电子式

B.结构式

C.结构简式

D.化学式10、下列物质中，能导电的是

A.干冰

B.氯化钠晶体

C.液态氯化氢

D.稀硫酸11、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4L/mol

D.22.4g/mol12、下列关于化学键的描述，错误的是

A.NaCl中含有离子键

B.H₂O中含有极性共价键

C.O₂中含有非极性共价键

D.石墨中含有金属键13、下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液是纯净物

B.溶液中溶质可以是气体

C.溶液中溶质只能是固体

D.溶液中溶质一定可溶于溶剂14、下列物质能与碳酸钠溶液反应生成气体的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.氯化钡

D.硝酸银15、在实验室中，欲制取少量氨气，常用的试剂组合是

A.氯化铵和氢氧化钠

B.氢氧化钙和硫酸铵

C.氢氧化钠和碳酸铵

D.其他选项都正确二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在25℃时，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的溶液中CH₃COO⁻和Na⁺的物质的量浓度相等，试判断混合后溶液的酸碱性，并写出该反应的离子方程式。17、（12分）某金属与盐酸反应生成0.2molH₂，同时得到0.1mol的金属氯化物。

（1）求该金属的相对原子质量；

（2）写出该反应的化学方程式；

（3）若该金属为Fe，试分析反应的化学方程式是否合理，并说明理由。18、（11分）有一种有机物A，其分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体。

（1）写出A可能的结构简式；

（2）写出A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式；

（3）写出A与乙醇在酸性条件下发生酯化反应的化学方程式。19、（12分）某实验小组需配制100mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。请根据实验要求回答下列问题：

（1）应选择什么仪器（填编号）？①托盘天平②烧杯③容量瓶④玻璃棒⑤胶头滴管

（2）实验操作步骤中，哪一步最关键？

（3）若定容时俯视刻度线，对溶液浓度有何影响？

（4）写出Na₂CO₃在水中的电离方程式。20、（10分）在一定温度下，1molSO₂与0.5molO₂在密闭容器中反应，达到平衡时生成0.2molSO₃。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）计算SO₂的转化率；

（3）写出该反应的化学平衡常数表达式。答案及解析一、选择题

答案：

1、D

2、A

3、B

4、A

5、C

6、C

7、B

8、C

9、A

10、D

11、B

12、D

13、B

14、A

15、A解析：

1、冰水混合物是水和冰的混合物，但属于纯净物（水），而空气、石油、氯水均属于混合物，因此选D。

2、Cl⁻是正确的离子符号，而O²⁻未标注电荷符号，Fe³+应为Fe³⁺，Ca⁺应为Ca²+，因此选A。

3、石蜡融化是物理变化，铁生锈和氢气燃烧均是化学变化，因此选B。

4、金属钠与水反应生成氢气和NaOH，因此选B。

5、物质的量浓度的单位是mol/L，正确，因此选C。

6、选项C是氧化还原反应，其他均为非氧化还原反应，因此选C。

7、同位素的质子数相同，但中子数不同，因此选B。

8、NaOH是碱，其他选项中Na₂O和CaO是碱性氧化物，CO₂是酸性氧化物，因此选C。

9、电子式可以表示原子结构，其他为分子结构或组成表示，因此选A。

10、稀硫酸含有自由移动的离子，能够导电，因此选D。

11、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此选B。

12、O₂中有非极性共价键，其他均有极性共价键或离子键，因此选D。

13、溶液中溶质可以是气体，如HCl溶于水，因此选B。

14、盐酸能与Na₂CO₃反应生成CO₂，因此选A。

15、氨气的实验室制法是NH₄Cl与NaOH共热，因此选A。二、非选择题

答案：

16、（1）呈碱性（2）H⁺+OH⁻=H₂O（或CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O）

17、（1）56g/mol（2）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑（3）合理，Fe与HCl反应生成FeCl₂，并非FeCl₃

18、（1）CH₃COOH或HCOOH（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

19、（1）①②③④⑤（2）定容（3）浓度偏高（4）Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻

20、（1）2SO₂+O₂⇌2SO₃（2）转化率=（0.2/1）×100%=20%（3）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])解析：

16、（1）混合后溶液中Na⁺和CH₃COO⁻物质的量相等，但CH₃COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应后生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性。（2）反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。17、（1）反应中生成0.2mol的H₂，由化学计量关系可得，金属为1mol，反应消耗2molHCl，即0.2molH₂对应0.4molHCl，而金属的物质的量为0.1mol，所以金属的相对原子质量为1mol金属对应0.2molCl⁻，即0.1mol×56g/mol=5.6g，相对原子质量为56g/mol。（2）反应方程式应为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑。（3）Fe与HCl反应生成FeCl₂，因此方程式合理。18、（1）C₃H₆O₂的可能结构简式为CH₃COOH或HCOOH。（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。（3）酯化反应的方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。19、（1）配制一定物质的量浓度溶液的常用仪器为托盘天平、烧杯、容量瓶、玻