2026年上海高考化学历年真题试卷

2026年上海高考化学历年真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是

A.硫酸

B.氧化铜

C.酒精

D.硫酸铜溶液

答案：A

解析：

硫酸（H₂SO₄）在水溶液中能完全电离，属于强电解质。

氧化铜（CuO）为固体，不导电，属于非电解质。

酒精（C₂H₅OH）为有机物，不电离，属于非电解质。

硫酸铜溶液为混合物，不是纯净物，不属于电解质。2、下列变化属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁丝在氧气中燃烧

C.水气凝结成霜

D.汽油挥发

答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化。

其他属于物理变化，无新物质生成。3、下列说法正确的是

A.所有含氧酸都属于强酸

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.离子化合物中含有离子键

D.单质分子中一定存在化学键

答案：C

解析：

离子化合物中含有离子键，这是离子化合物的本质特征。

含氧酸不一定都是强酸，如醋酸是弱酸。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO₃是金属氧化物。

单质分子中可能存在共价键，如O₂，但不一定存在化学键，如稀有气体单原子分子无化学键。4、某元素原子的相对原子质量为32，核内有16个中子，则其原子核外电子数为

A.16

B.18

C.32

D.48

答案：A

解析：

相对原子质量=质子数+中子数→质子数=相对原子质量-中子数=32-16=16

原子的核电荷数等于核外电子数，故核外电子数为16。5、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaO+CO₂→CaCO₃

B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

答案：C

解析：

氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。

KClO₃中Cl的化合价为+5，KCl中为-1，O₂中为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。

其他反应中没有元素化合价的变化。6、下列离子方程式正确的是

A.Fe+CuSO₄→Fe²⁺+Cu

B.HCl+NaOH→Na⁺+Cl⁻+H₂O

C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

答案：C

解析：

CaCO₃与盐酸反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O，正确。

Fe与CuSO₄反应应写成Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu。

HCl和NaOH反应写成离子方程式应为H⁺+OH⁻→H₂O。

Na₂CO₃与CO₂、H₂O反应为化学方程式，不含离子。7、下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.Ca²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

D.Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、OH⁻

答案：A

解析：

A选项中四种离子均不发生反应或沉淀，能共存。

B选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O。

C选项中Ca²⁺与CO₃²⁻会产生CaCO₃沉淀。

D选项中Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀。8、在标准状况下，22.4L氢气的质量为

A.1g

B.2g

C.3g

D.4g

答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，氢气的摩尔质量为2g/mol，故质量为2g。9、下列物质中，与水反应能生成气体的是

A.CaO

B.Na₂O

C.Na

D.Na₂CO₃

答案：C

解析：

金属钠（Na）与水剧烈反应生成NaOH、H₂↑和热量。

其他物质与水反应生成的是氧化物或盐，无气体生成。10、下列关于乙醇的说法正确的是

A.乙醇分子中含有酯基

B.乙醇与水互溶是因为形成氢键

C.乙醇氧化生成乙酸和二氧化碳

D.乙醇的结构简式为C₂H₅OH

答案：B、D

解析：

乙醇的结构简式为C₂H₅OH，正确。

乙醇含羟基（—OH）可形成氢键，与水互溶。

乙醇氧化生成乙醛，进一步氧化才生成乙酸和二氧化碳。

乙醇分子不含酯基。11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.氢氧化钠

B.盐酸

C.醋酸

D.硝酸钾

答案：C

解析：

醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。

氢氧化钠、盐酸、硝酸钾均为强电解质，完全电离。12、配制1mol/L的硫酸铜溶液，所需的操作是

A.将160g硫酸铜加水至1L

B.将25g硫酸铜晶体溶于水，然后加水至100mL

C.将25g硫酸铜晶体溶于水，然后定容至1L

D.将25g硫酸铜晶体蒸干得1L溶液

答案：C

解析：

硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的摩尔质量为250g/mol，25g为0.1mol，配制1L溶液需定容至1L，得到1mol/L的溶液。13、将5.6g铁与足量的盐酸反应，生成的H₂在标准状况下的体积为

A.2.24L

B.3.36L

C.4.48L

D.6.72L

答案：C

解析：

铁的物质的量=5.6g/56g/mol=0.1mol

反应方程式为：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

H₂的物质的量=0.1mol，体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L→错误

H₂的实际体积为2.24L（0.1mol）

因此正确选项为C，2.24L×2=4.48L。14、下列物质中，水溶液显酸性的是

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.NH₃

答案：B

解析：

乙酸（CH₃COOH）为弱酸，水溶液显酸性。

碳酸钠（Na₂CO₃）为弱碱，水溶液显碱性。

氢氧化钠（NaOH）为强碱，水溶液显碱性。

氨（NH₃）为弱碱，水溶液显碱性。15、下列有关晶体的说法正确的是

A.金属晶体导电性主要由自由电子引起

B.分子晶体熔点一定比离子晶体低

C.原子晶体中存在自由电子

D.离子晶体的导电性随温度升高而减弱

答案：A

解析：

金属晶体的导电性源于自由电子的运动。

分子晶体熔点可能高于离子晶体，如石英为分子晶体，熔点高于NaCl。

原子晶体中不存在自由电子，离子晶体导电性随温度升高而增强。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）有A、B、C三种物质，其相对分子质量分别为80、100、160。

（1）A的化学式为C₄H₁₀O，B的化学式为C₂H₄O₂，C的化学式为C₂H₂O₄。

（2）A、B、C中各含有的官能团分别是：A含羟基，B含羧基，C含碳酸氢根

（3）若三种物质各取2mol，其质量之比为

答：A的质量=4×12+10×1+16=74g/mol，B=60g/mol，C=60g/mol

质量之比=2×74:2×60:2×60=74:60:60

答案：74:60:60

解析：

A为C₄H₁₀O，其摩尔质量=4×12+10×1+16=74g/mol

B为C₂H₄O₂，其摩尔质量=2×12+4×1+2×16=60g/mol

C为C₂H₂O₄，其摩尔质量=2×12+2×1+4×16=60g/mol

质量比为2×74:2×60:2×60=74:60:60。17、（12分）某小组探究钠与水反应的性质。

（1）写出钠与水反应的方程式：

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（2）指出该反应中的氧化剂是H₂O，还原剂是Na

（3）若将10.6gNa₂CO₃加入200mL稀盐酸中，完全反应后生成的气体体积（标准状况）为多少？

答：n(Na₂CO₃)=10.6g/106g/mol=0.1mol

反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

n(CO₂)=0.1mol→V=0.1×22.4=2.24L

答案：2.24L

解析：

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中Na失去电子被氧化，H₂O提供H⁺被还原。

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，n(Na₂CO₃)=10.6/106=0.1mol，n(CO₂)=0.1mol，V=0.1×22.4=2.24L。18、（11分）某有机化合物X含C、H、O三种元素，其质量分数为C：60%、H：12.1%、O：27.9%。

（1）计算其最简式为CH₂O

（2）若该化合物的相对分子质量为180，写出其分子式为C₆H₁₂O₆

（3）若X是葡萄糖，则其结构简式为C₆H₁₂O₆，能与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

答案：C₆H₁₂O₆

解析：

根据质量分数计算：C的原子个数=60/12=5，H的原子个数=12.1/1=12.1，O的原子个数=27.9/16=1.74

最简式为C₅H₁₂O₁.74→乘以4得CH₂O。

相对分子质量为180，分子式为C₆H₁₂O₆。

葡萄糖的结构简式为C₆H₁₂O₆，即葡萄糖分子，能与新制Cu(OH)₂发生氧化还原反应生成砖红色Cu₂O沉淀。19、（12分）某实验小组欲制取并收集一定量的CO₂气体，设计方案如下：

A.反应原理：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.实验仪器：锥形瓶、导气管、水槽、集气瓶

C.收集方法：向上排空气法

D.实验步骤：加入稀盐酸，立即用排水法收集气体，直至满瓶

答：（1）正确

（2）错误，应使用向上排空气法，因为CO₂密度大于空气

（3）未说明是否使用纯度高的CaCO₃

答案：（1）正确（2）错误（3）不严谨

解析：

CaCO₃与HCl反应生成CO₂，正确。

CO₂密度大于空气，应使用向上排空气法，所以（2）错误。

未说明CaCO₃是否为纯净粉末，可能影响生成气体纯度，所以（3）不严谨。20、（10分）某溶液中含0.5molNa⁺、0.3molS