高考天津卷化学考试卷带答案及解析

高考天津卷化学考试卷带答案及解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaOH

D.H₂O2、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.NaCl溶液

C.干冰

D.蔗糖溶液3、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁钉生锈

D.石油分馏4、下列离子方程式中，书写正确的是

A.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

B.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓

D.3Cl⁻+Cr₂O₇²⁻+8H⁺=2Cr³⁺+5Cl₂↑+4H₂O5、用0.5mol/LNaOH溶液配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的NaOH固体质量为

A.2g

B.5g

C.10g

D.20g6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.SO₂

D.HNO₃7、下列说法中，正确的是

A.氧化还原反应中，一定有元素化合价发生变化

B.所有离子化合物都含有离子键

C.原子核外电子排布遵循能量最低原理

D.溶液的导电性与离子浓度无关8、下列微粒中，与Ne核外电子排布相同的是

A.Na⁺

B.F⁻

C.O²⁻

D.Cl⁻9、下列反应中，能说明Cl₂具有氧化性的是

A.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

B.Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂↓

C.Cl₂+2KOH=KCl+KClO₃+H₂O

D.Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃10、下列物质中，既能发生酯化反应，又能与NaOH溶液反应的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COONa11、已知1molH₂在O₂中完全燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，则该反应的热化学方程式是

A.2H₂+O₂=2H₂OΔH=-285.8kJ/mol

B.2H₂+O₂→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

C.H₂+O₂=H₂OΔH=-285.8kJ/mol

D.2H₂O(g)→2H₂+O₂ΔH=+571.6kJ/mol12、下列说法中，正确的是

A.酸酐是酸的衍生物

B.醛基的结构简式为—CHO

C.蛋白质的基本组成单位是氨基酸

D.硫酸酯的结构简式为R—O—SO₃H13、下列关于实验室制取Cl₂的描述中，错误的是

A.通常用浓盐酸与MnO₂反应

B.生成的Cl₂可通过NaOH溶液吸收

C.反应中MnO₂作氧化剂

D.实验装置应有尾气处理措施14、下列两种物质混合后会发生离子反应的是

A.NaCl与NaNO₃

B.Na₂CO₃与HCl

C.Fe与CuSO₄

D.NaOH与KNO₃15、在25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，pH最小的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.Na₂CO₃

D.NH₃·H₂O二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

（1）写出氯气与水反应的化学方程式，并标明反应条件和反应类型（2分）

（2）若将1molCl₂通入足量NaOH溶液中，生成的NaClO和NaCl的物质的量之比是多少（2分）

（3）写出NaClO与CO₂反应的化学方程式（2分）

（4）已知某NaClO溶液中c(Na⁺)=0.2mol/L，求其物质的量浓度（2分）

（5）若改用Ca(OH)₂与Cl₂反应，写出反应的离子方程式（2分）17、（12分）元素化合物综合题

铁是生活中常见的金属元素。

（1）写出铁与稀HCl反应的化学方程式（2分）

（2）FeCl₂与FeCl₃的化学性质有何不同？请用离子方程式说明（4分）

（3）Fe(OH)₃受热分解的化学方程式为（2分）

（4）铁与水蒸气反应的产物是Fe₃O₄和H₂，写出该反应的化学方程式（2分）

（5）按照元素周期律，Fe与Al相比，金属性强弱如何？原因是什么（2分）18、（11分）有机化学综合题

（1）写出丙烯酸的结构简式（2分）

（2）丙烯酸与NaOH溶液反应的化学方程式为（2分）

（3）丙烯酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出生成物的结构简式（2分）

（4）若1mol丙烯酸完全酯化，消耗乙醇的物质的量是多少？并写出相关关系式（2分）

（5）写出丙烯酸的官能团（1分）19、（12分）化学实验题

实验室制取乙酸乙酯的实验步骤如下：

1.在烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀

2.烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸

3.将烧瓶接入导管，导管口置于饱和Na₂CO₃溶液中

4.加热混合液，并保持恒温

5.冷却后，通过分液漏斗分离产物

（1）写出该实验的化学反应方程式（2分）

（2）浓硫酸在此实验中的作用是什么（2分）

（3）使用饱和Na₂CO₃溶液的作用是什么（2分）

（4）分液漏斗在实验中的作用是什么（2分）

（5）如何判断反应已基本完成（2分）20、（10分）化学计算题

用10gMgCl₂固体配制500mL溶液。

（1）求MgCl₂的物质的量（2分）

（2）求所配溶液的物质的量浓度（2分）

（3）若将此溶液与过量NaOH溶液反应，生成Mg(OH)₂沉淀的质量是多少？（写出计算过程）（4分）

（4）若将该溶液稀释为1L，溶液的物质的量浓度是多少？（2分）答案及解析一、选择题答案：

1、A

2、B

3、C

4、B

5、A

6、D

7、A

8、A

9、B

10、B

11、B

12、B

13、B

14、B

15、B解析：

1、单质是由同种元素组成的纯净物，O₂为单质，CO₂是化合物，NaOH为化合物，H₂O为化合物。

2、NaOH溶液中含有自由移动的离子，故能导电，NaCl晶体未离解，干冰和蔗糖溶液中无自由离子。

3、铁钉生锈是铁与水、氧气反应生成氧化铁的化学变化，其余均为物理变化。

4、Cl₂与NaI反应生成I₂和NaCl，符合离子反应规律，电荷表示正确。

5、溶液浓度计算：n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol，需0.1mol/L×0.5L=0.05mol，故选A。

6、HNO₃是强酸，属于强电解质，其余选项均为弱电解质或非电解质。

7、氧化还原反应中，一定有元素的化合价发生变化。

8、Na⁺与Ne核外电子排布相同，均为2个电子层，10个电子。

9、Cl₂与NaI反应生成I₂，说明Cl₂具有氧化性。

10、乙酸具有酸性，能与NaOH反应，同时乙酸乙酯是酯类，也可水解生成乙酸。

11、Cl₂与NaOH反应生成H₂O、NaCl与NaClO，反应类型为歧化反应，正确配平应为2Cl₂+2NaOH→NaClO₃+NaCl+H₂O，H₂O为液态时ΔH为-571.6kJ/mol。

12、CH₃COOH的官能团为—COOH；NaClO的结构为Na⁺—O—Cl，丙烯酸的结构为CH₂=CH—COOH。

13、浓盐酸与MnO₂反应生成Cl₂，HCl在此反应中是还原剂而非氧化剂。

14、Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，反应类型为离子反应。

15、CH₃COOH为弱酸，pH小于NaCl、Na₂CO₃、NH₃·H₂O。二、非选择题答案：

16、（1）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

（2）1:1

（3）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

（4）0.1mol/L

（5）2OH⁻+Cl₂=Cl⁻+ClO⁻+H₂O解析：

（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应条件为光照，属于可逆反应。

（2）Cl₂与NaOH反应生成NaClO和NaCl，比例为1:1。

（3）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，正确配平。

（4）NaClO的物质的量浓度等于Na⁺的浓度，因为1molNaClO生成1molNa⁺。

（5）若用Ca(OH)₂与Cl₂反应，生成CaCl₂、ClO⁻和H₂O，反应式为2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。17、（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）FeCl₂与FeCl₃的反应：Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

（3）4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃+3H₂O

（4）3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂↑

（5）Fe的金属性强于Al，因为Fe在周期表中位于Al之后，原子半径更大，电子亲和能更低。解析：

（1）Fe与稀HCl反应生成FeCl₂和H₂，符合置换反应规律。

（2）FeCl₂中的Fe²⁺具有还原性，而FeCl₃中的Fe³⁺具有氧化性。

（3）Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃和H₂O，反应式正确。

（4）铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，反应条件为高温。

（5）根据周期律，金属的金属性随着原子序数增加而减弱，Fe在Al之后，金属性更强。18、（1）CH₂=CH—COOH

（2）CH₂=CH—COOH+NaOH→CH₂=CH—COO⁻Na⁺+H₂O

（3）CH₂=CH—COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₂=CH—COOCH₂CH₃+H₂O

（4）n(乙酸)=1mol，n(乙醇)=1mol，由于反应为1:1，故消耗乙醇1mol。

（5）丙烯酸的官能团为—COOH。解析：

（1）丙烯酸的分子式为C₃H₄O₂，结构简式为CH₂=CH—COOH。

（2）丙烯酸与NaOH发生中和反应生成丙烯酸钠和水。

（3）酯化反应生成酯和水，反应需要催化剂（浓硫酸）。

（4）1mol丙烯酸与1mol乙醇反应，生成1mol丙烯酸乙酯。

（5）丙烯酸的官能团为羧基（—COOH）。19、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）浓硫酸作为催化剂，同时吸水促进反应进行。

（3）饱和Na₂CO₃溶液用于中和乙酸，吸收酯中的乙酸，并使产物分层。

（4）分液漏斗用于分液，分离不溶性液体混合物。

（5）当混合液中不再有气泡产生，且液体不再分层时，反应基本完成。解析：

（1）乙酸乙酯的制取反应为酯化反应，反应式正确。

（2）浓H₂SO₄一方面作为催化剂，另一方面吸水使反应向生成酯的方向进行。

（3）Na₂CO₃溶液用于中和乙酸，提高酯的溶解度，便于分层。

（4）分液漏斗可分离两种互不相溶的液体，如水和乙酸乙酯。

（5）实验中可通过观察是否还有乙酸蒸气逸出判断反应是否完成。20、（1）n(MgCl₂)=m/M=10g/95g/mol=0.105mol

（2）c(MgCl₂)=n/V=0.105mol/0.5L=0.21mol/L

（3）反应式：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl

n(Mg(OH)₂)=n(MgCl₂)=0.105mol

m(Mg(OH)₂)