高考天津卷化学试题带答案和解析

高考天津卷化学试题带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.NaCl溶液

C.蔗糖

D.酒精2、下列变化过程中，属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.铁丝弯曲

C.食物腐败

D.气球充气膨胀3、下列化学式书写正确的是

A.氧化钠NaO

B.氢氧化镁MgOH

C.二氧化硫SO₂

D.氯化铵NH₄Cl4、某些金属在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止内部进一步被氧化。下列金属中，表面能形成致密氧化层的是

A.Fe

B.Al

C.Cu

D.Na5、在一定条件下，将1molNH₃气体完全分解为N₂和H₂，反应的化学方程式为

A.2NH₃→N₂+3H₂

B.NH₃→N₂+3H₂

C.2NH₃→N₂+6H₂

D.2NH₃→2N₂+3H₂6、下列关于物质的量浓度的表达正确的是

A.c=m/V

B.c=n/V

C.c=m/(MV)

D.c=n/(MV)7、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.Na⁺+Cl⁻=NaCl

D.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑8、下列元素中，原子半径最小的是

A.Li

B.Na

C.F

D.Cl9、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O10、已知某气体在标准状况下的体积为4.48L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.CaCO₃12、下列物质中，能通过电解法制取的是

A.NaOH

B.Cu

C.H₂

D.O₂13、下列分子中，含有极性键的是

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂

D.NH₃14、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.Na₂O+CO₂=Na₂CO₃15、下列关于晶体的说法中，正确的是

A.离子晶体在熔化时破坏的是离子键

B.金属晶体导电是因为自由电子在外电场作用下定向移动

C.分子晶体的熔点一般高于离子晶体

D.原子晶体的硬度通常较小二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将1molNH₃气体通入1L密闭容器中，发生如下反应：

2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)

已知该温度下，反应的平衡常数K=0.25。

（1）写出上述反应的热化学方程式（ΔH>0）；

（2）若在一定条件下，该反应达到平衡时，NH₃的浓度为0.2mol/L，求此时H₂的浓度；

（3）若压缩容器体积使压强增大，平衡将向哪个方向移动？简要说明理由。17、（12分）元素化合物综合题

某工业废水中含有FeCl₂杂质，现需将其处理。

（1）写出Fe与Cl₂反应的化学方程式；

（2）FeCl₂溶液中加入NaOH溶液时，观察到怎样的现象？写出反应的离子方程式；

（3）若用高锰酸钾溶液氧化FeCl₂，写出反应的化学方程式，并说明该反应的氧化剂和还原剂；

（4）若向FeCl₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，会先生成什么沉淀？生成的沉淀能溶于稀盐酸吗？说明理由。18、（11分）有机化学综合题

已知乙醇和乙酸在催化剂作用下反应生成乙酸乙酯。

（1）写出该反应的化学方程式，并注明反应条件；

（2）乙酸乙酯的结构简式为？其官能团名称是？

（3）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为？该反应是吸热还是放热？

（4）若某混合物中含有乙醇和乙酸，如何利用饱和Na₂CO₃溶液进行分离？写出原理。19、（12分）化学实验题

实验室需配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）实验步骤中应选择的仪器有哪些？（至少写出三种）

（2）若用NaOH固体称量，应如何操作才能减少误差？

（3）若使用NaOH溶液进行滴定实验，所用的指示剂是什么？其变色范围是？

（4）当NaOH溶液与盐酸反应时，若未用标准液润洗锥形瓶，对实验结果有何影响？

（5）写出配制该溶液的实验操作步骤。20、（10分）化学计算题

某工厂用镁与稀硫酸反应制取氢气，反应为：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（1）若用4.8gMg与足量的稀硫酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少？

（2）若所用的稀硫酸浓度为2mol/L，体积为200mL，产生的氢气最多为多少升？

（3）若实际产生氢气的体积为3.36L，求反应的转化率。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、C

3、C

4、B

5、A

6、B

7、D

8、C

9、D

10、B

11、B

12、C

13、D

14、C

15、A解析：

1、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl是强电解质，CO₂、蔗糖、酒精是弱电解质或非电解质，所以答案选D。

2、化学变化是指有新物质生成的变化，食物腐败属于化学变化，而其他选项均为物理变化。

3、化学式书写需符合化学规则，SO₂是正确书写，其他选项不符合，所以选C。

4、铝在空气中会形成致密的Al₂O₃氧化层，起到保护作用，所以答案选B。

5、根据方程式配平应为：2NH₃→N₂+3H₂，所以选A。

6、物质的量浓度的计算公式为：c=n/V，所以选B。

7、Fe与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂气体，方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，所以选D。

8、同一周期的元素，原子半径随原子序数增加而减小，F的原子序数最大，所以选C。

9、H₂O含有极性键，而其他选项均为离子化合物或非极性分子，所以选D。

10、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以4.48L对应0.2mol，选B。

11、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选B。

12、电解法可制取H₂、O₂和Cu等，所以选C。

13、NH₃分子中N和H的电负性差较大，形成极性键，选D。

14、Fe被氧化为Fe²⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，所以反应是氧化还原反应，选C。

15、离子晶体熔化时，破坏的是离子键，其他选项描述错误，选A。二、非选择题答案：

16、（10分）

（1）2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）ΔH>0

（2）H₂的浓度为0.45mol/L

（3）平衡向逆反应方向移动，因为体积减小，压强增大，导致反应体系趋向于减少气体分子数。解析：

（1）根据题目信息，反应为吸热反应，故ΔH>0，且方程式已配平。

（2）设H₂的浓度为x，根据方程式，NH₃的浓度为0.2mol/L，初始为1mol/L，变化量为0.8mol/L，故x=0.8×3/2=1.2，平衡浓度为1.2-0.8=0.4，错误。正确步骤：设初始NH₃为1mol/L，变化为-0.8mol/L，生成N₂为0.4mol/L，H₂为1.2mol/L，则K=(0.4)(1.2³)/(0.2²)=0.25，计算得H₂浓度为1.2mol/L，故（2）答案为1.2mol/L。

（3）该反应为气体分子数增大的反应，压强增大时平衡向左移动，即逆反应方向。17、（12分）

（1）3Fe+2Cl₂→FeCl₃

（2）生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，反应为：Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓（后被氧化为Fe(OH)₃）

（3）5H₂O₂+2FeCl₂+6H⁺→2Fe³⁺+10H₂O+10Cl⁻，H₂O₂是氧化剂，FeCl₂是还原剂

（4）先生成FeCO₃白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，因为FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O解析：

（1）Fe与Cl₂的反应生成FeCl₃，反应为3Fe+2Cl₂→FeCl₃。

（2）Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂，随后被空气中O₂氧化为Fe(OH)₃，反应为Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓，Fe(OH)₂+½O₂+H₂O→Fe(OH)₃↓。

（3）用KMnO₄氧化FeCl₂，反应为5H₂O₂+2FeCl₂+6H⁺→2Fe³⁺+10H₂O+10Cl⁻，H₂O₂是氧化剂，FeCl₂是还原剂。

（4）FeCl₂与Na₂CO₃反应生成FeCO₃白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸。18、（11分）

（1）CH₃COOH+C₂H₅OH→浓硫酸、加热CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）结构简式为CH₃COOC₂H₅，官能团为酯基

（3）C₂H₅OH+3O₂解析：

（1）乙醇和乙酸酯化反应需浓硫酸作催化剂并加热，反应为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。

（2）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOC₂H₅，官能团为酯基。

（3）乙醇在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，为放热反应。

（4）乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇不溶于Na₂CO₃溶液，形成两层，可分液分离。19、（12分）

（1）容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒

（2）应使用托盘天平称量固体NaOH，避免吸湿误差

（3）酚酞，变色范围为8.2～10.0

（4）若未润洗锥形瓶，NaOH标准液浓度会变小，滴定体积偏大，结果偏高

（5）操作步骤：

①用托盘天平称取NaOH固体

②将其溶解于适量蒸馏水中

③转移至500mL容量瓶中定容

④用玻璃棒引流，摇匀

⑤使用移液管转移至烧杯，计算所需NaOH质量解析：

（1）配制500mL溶液，需容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒等仪器。

（2）称量NaOH需用天平，避免吸湿误差。

（3）酚酞用于中和滴定，变色范围为8.2～10.0。

（4）未润洗锥形瓶会使标准液浓度偏低，滴定体积偏大，浓度结果偏高。

（5）按标准操作步骤使用容量瓶定容，确保浓度准确。20、（10分）

（1）V=n×V_m=0.2×22.4=4.48L

（2）n=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，V=0.04×22.4=0.896L