部编版高二化学下册期末真题试题

部编版高二化学下册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，燃烧热为正值的是

A.H₂

B.C

C.O₂

D.NH₃2、在化学反应中，若体系的焓变ΔH为负值，则该反应

A.吸热反应

B.放热反应

C.无法判断

D.与温度无关3、已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增大反应体系的压强，则化学平衡将

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

D.先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动4、下列因素中不会影响化学反应速率的是

A.浓度

B.温度

C.催化剂

D.反应物的化学式5、化学平衡常数K的值越大，表示该反应的

A.正反应进行程度越小

B.逆反应进行程度越小

C.正反应进行程度越大

D.无明显变化6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.CO₂

C.NaOH

D.NH₃7、在水溶液中，NH₄⁺的水解反应是

A.水解生成NH₃和H₂O

B.水解生成NH₄OH

C.水解生成H₃O⁺和NH₃

D.水解生成OH⁻和NH₄OH8、在一定温度下，如果某溶液的pH值为7，则该溶液

A.一定是中性溶液

B.可能是中性溶液

C.一定是酸性溶液

D.一定是碱性溶液9、下列反应中，属于原电池反应的是

A.铁在潮湿空气中被腐蚀

B.铁与硫反应生成FeS

C.电解饱和食盐水

D.镁片在盐酸中溶解10、下列说法中正确的是

A.增加反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动

B.催化剂能改变平衡常数K的值

C.化学平衡状态是动态平衡

D.化学平衡状态时反应停止11、下列说法中，与中和热相关的是

A.燃烧热

B.溶解热

C.生成热

D.反应热12、下列物质中，因水解显酸性的是

A.Na₂CO₃

B.AlCl₃

C.NaCl

D.CH₃COONa13、在常温常压下，1mol气体的体积约为

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.24mL14、下列哪种物质可以用作化学电源？

A.导线

B.干电池

C.盐水

D.铁钉15、有机物CH₃CH₂OH的官能团是

A.羧基

B.羟基

C.氨基

D.烷基二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、室温下，pH=1的稀盐酸溶液中，c(H⁺)=______mol/L。17、在等温等压条件下，影响化学平衡的因素有______、______、______。18、写出CH₂=CH₂与溴水反应的化学方程式：_______________________。19、0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，由于水解，c(OH⁻)______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。20、酯类物质的水解反应能被______溶液催化，且在酸性条件下向______方向进行。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。

（1）请写出该反应的热化学方程式。

（2）若升高温度，平衡将如何移动？请说明理由。22、（8分）某有机物A的结构简式为CH₂=CHCH₂OH。

（1）写出A的系统命名名称。

（2）A的官能团有哪些？请写出对应化学式。

（3）A与NaOH溶液反应的化学方程式。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某温度下，反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。

初始时充入N₂和H₂的物质的量分别为0.5mol和1.5mol，体系体积为1L。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式。

（2）当反应达到平衡时，测得NH₃的物质的量为0.4mol，计算该温度下的K值。

（3）若在此温度下，向体系中通入少量NH₃气体，平衡将如何移动？请说明理由。24、（10分）某有机物X（分子式为C₂H₄O₂）能与NaOH反应，也能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀。

（1）写出X的可能结构简式。

（2）写出X与浓硫酸在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式。

（3）写出X发生水解反应的化学方程式（条件为酸性）。答案及解析一、选择题

答案：

1、B

2、B

3、A

4、D

5、C

6、C

7、C

8、B

9、B

10、C

11、D

12、B

13、B

14、B

15、B解析：

1、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物所产生的热量。O₂是助燃物，不是可燃物，故燃烧热为正值的是C。

2、若焓变ΔH为负值，则为放热反应。

3、增大压强会使反应向气体分子数减少的方向移动，该反应正方向气体减少，故向正反应方向移动。

4、反应物的化学式是反应物的性质，不影响反应速率。

5、化学平衡是动态平衡，反应并未停止。

6、强电解质在水溶液中完全电离，NaOH为强碱，属于强电解质。

7、NH₄⁺水解生成H₃O⁺和NH₃，故显酸性。

8、pH=7时，水溶液可以是中性或弱酸/弱碱性，但此时可能为中性溶液。

9、原电池是自发进行的氧化还原反应，干电池属于原电池。

10、平衡移动取决于浓度、压强、温度，并非只取决于浓度。

11、中和热与酸碱反应有关，强酸强碱反应的中和热大约为-57.3kJ/mol。

12、AlCl₃为强酸弱碱盐，水解生成H⁺，显酸性。

13、常温常压下，1mol气体体积约为22.4L。

14、干电池是常见的化学电源。

15、CH₂=CH₂CH₂OH的官能团为羟基（-OH）。二、填空题

答案：

16、0.1

17、浓度、压强、温度

18、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

19、大于

20、酸性、逆解析：

16、pH=1的溶液中，c(H⁺)=10⁻¹=0.1mol/L。

17、化学平衡影响因素包括浓度、压强、温度。

18、乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。

19、碳酸钠水解生成OH⁻，故c(OH⁻)>0.1mol/L。

20、酯类水解通常由酸性条件催化，且在酸性条件下水解向逆方向进行。三、原理题

答案：

21、（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-98.3kJ/mol

（2）平衡将向逆反应方向移动。解析：

21、（1）该反应的热化学方程式需注明反应热。

（2）由于ΔH<0，反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热方向（逆反应）移动。22、（1）羟基乙醇

（2）羟基（-OH）、羟基乙醇

（3）CH₂=CHCH₂OH+NaOH→CH₂=CHCH₂O⁻Na⁺+H₂O解析：

22、（1）CH₂=CHCH₂OH的系统命名是羟基乙醇。

（2）该物质含有羟基（-OH）和羟基乙醇。

（3）羟基乙醇与NaOH发生中和反应，生成钠盐和水。四、综合题

答案：

23、（1）K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)

（2）K=0.16

（3）平衡向逆反应方向移动解析：

23、（1）化学平衡常数表达式应根据化学方程式写出。

（2）初始浓度：[N₂]=0.5mol/L，[H₂]=1.5mol/L。

平衡浓度：[NH₃]=0.4mol/L，[N₂]=0.5-0.2=0.3mol/L，[H₂]=1.5-3×0.2=0.9mol/L。

K=(0.4)²/(0.3×0.9³)=0.16/0.2187=0.16。

（3）增加NH₃浓度，平衡将向逆反应方向移动。24、（1）CH₃COOH