部编版高三化学上册期末真题试题

部编版高三化学上册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于吸热反应的是

A.碳酸钙高温分解

B.甲烷燃烧

C.铁与硫酸铜反应

D.氢氧化钠与盐酸反应2、在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若其他条件不变，增大压强，下列判断正确的是

A.平衡向逆反应方向移动

B.平衡向正反应方向移动

C.反应速率不变

D.反应速率减小3、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.稀硫酸

B.石墨

C.酒精溶液

D.氧化钠固体4、下列物质的分子结构中，含有极性键的是

A.CO₂

B.CH₄

C.C₂H₆

D.NH₃5、下列说法正确的是

A.氧化还原反应中，失去电子的物质被还原

B.NH₄NO₃分解时，氮元素的化合价不变

C.酸性高锰酸钾溶液可用于除去H₂S气体

D.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸6、下列各组物质中，分子间作用力最大的是

A.H₂O

B.CH₃OH

C.NH₃

D.HF7、下列反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

B.稀硫酸与铁反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

D.Na₂O₂与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH⁻+O₂↑8、某元素原子最外层有2个电子，其原子序数为12，则该元素在周期表中的位置为

A.第三周期IA族

B.第三周期IIA族

C.第二周期IVA族

D.第四周期IIA族9、下列叙述中，属于化学性质的是

A.盐酸具有酸性

B.铁能被磁铁吸引

C.甲烷可燃

D.氧气是无色气体10、在恒温恒压下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，加入惰性气体，平衡将

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

D.无法判断11、下列有关原电池的叙述中错误的是

A.在原电池中，电子由负极流向正极

B.原电池的正极发生氧化反应

C.原电池反应的实质是氧化还原反应

D.金属活动性较强的一极是负极12、下列物质中，不可能由两种元素组成的化合物是

A.Na₂O

B.H₂O₂

C.NH₃

D.CO₂13、下列关于有机化合物的叙述中错误的是

A.乙醇和乙醚互为同分异构体

B.乙烷和乙烯互为同系物

C.烷烃的分子式通式为CₙH₂ₙ₊₂

D.苯分子中所有原子共平面14、在一定条件下，将4molA和2molB充入2L密闭容器中，反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，10秒后达到平衡，测得C的浓度为0.4mol/L，则反应速率表达式中v(B)=

A.0.12mol/(L·s)

B.0.24mol/(L·s)

C.0.3mol/(L·s)

D.0.06mol/(L·s)15、下列关于元素周期律的叙述中错误的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小

B.同一主族中，金属性随原子序数增大而增强

C.非金属元素的最高正价与主族序数相等

D.非金属性越强，对应的氢化物越稳定二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在25℃，某溶液中CO₃²⁻的浓度为0.01mol/L，若通入CO₂气体使溶液的pH逐渐降低，试判断溶液中CO₃²⁻、HCO₃⁻、H₂CO₃的浓度变化，并写出反应的离子方程式。17、（8分）某稀硫酸溶液中H⁺的浓度为0.5mol/L，将其与NaOH溶液混合，恰好中和时消耗的NaOH溶液的体积为20mL，NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，求原硫酸溶液的体积。18、（9分）已知一定温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1，若起始时CO和H₂O的浓度均为0.2mol/L，求平衡时CO的浓度。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备氧气的反应是2KClO₃ΔMnO₂2KCl+3O₂↑，请根据该反应原理，设计一个简易的实验装置并写出实验步骤。20、（10分）欲测定某NaOH溶液的浓度，取25.00mL该溶液，用0.1000mol/L的盐酸滴定，当消耗盐酸体积为15.00mL时，溶液刚好变为中性（假设反应为1:1），请写出反应的离子方程式，并计算该NaOH溶液的浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）已知20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，计算该溶液的物质的量浓度（保留两位小数）。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.A

4.D

5.C

6.B

7.C

8.B

9.C

10.C

11.B

12.A

13.A

14.A

15.A解析：

1.碳酸钙高温分解是吸热反应，其他选项均为放热反应。

2.增大压强，反应物浓度增大，正向反应速率增大，平衡向正反应方向移动。

3.稀硫酸是强电解质，且溶液中存在自由移动的离子，可导电。

4.HF分子间存在氢键，作用力最大。

5.甲烷可燃属于化学性质，其他选项属于物理性质或非化学性质。

6.H₂O₂是过氧化物，由两种元素组成。

7.NaHCO₃与NaOH的反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O。

8.原子序数12是镁元素，第三周期IIA族。

9.甲烷可燃是化学性质，其他均为物理性质。

10.在恒温恒压下，加入惰性气体不影响反应速率，因此平衡不移动。

11.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

12.Na₂O是两种元素组成，H₂O₂是两种元素组成，NH₃是两种元素，CO₂是两种元素。

13.乙醇与乙醚不是同分异构体，而是结构不同的有机化合物。

14.v(B)=Δc(B)/Δt=(0.2-0.4×3/4)/10=0.12/10=0.012mol/(L·s)，选项A为0.12，应为0.012，错误。

15.同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，错误。二、原理题答案：

16.CO₃²⁻浓度减小，HCO₃⁻浓度增大，H₂CO₃浓度增大；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻

17.n(HCl)=0.015L×0.1000mol/L=0.0015mol，v(NaOH)=0.0015mol/0.025L=0.06mol/L

18.设CO的浓度为x，则H₂O的浓度为0.2-x；K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(0.2-x)²/(0.2x)=1，解得x=0.2/3mol/L解析：

16.通入CO₂后，溶液酸性增强，CO₃²⁻与H⁺反应生成HCO₃⁻，进一步生成H₂CO₃，离子方程式为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。

17.氢氧化钠与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O，n(H⁺)=n(HCl)=0.015mol，n(NaOH)=0.015mol，c(NaOH)=0.015mol/0.025L=0.6mol/L。

18.设平衡时CO的浓度为xmol/L，则反应的转化量为x，CO₂和H₂的浓度为0.2-x；代入平衡常数K=1，解得x=0.2/3mol/L。三、实验题答案：

19.实验装置为锥形瓶装有KClO₃和MnO₂固体，连接导气管与集气瓶收集氧气；步骤：加热固体混合物，观察气体产生，用排水法收集氧气。

20.反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O；n(HCl)=0.015L×0.1000mol/L=0.0015mol，n(NaOH)=0.0015mol，c(NaOH)=0.0015mol/0.025L=0.06mol/L解析：

19.实验装置中需用试管装KClO₃和MnO₂，加热生成O₂