安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高三上学期11月月考考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1O：16F：19Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Sn：119第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)1.2025年央视春晚舞台上机器人带来的扭秧歌表演令人耳目一新，下列说法正确的是A.制造机器人外壳的塑料属于无机金属材料B.芯片是机器人的大脑，主要成分是C.触觉传感器压电陶瓷属于新型无机非金属材料D.肢体部分使用的碳纤维材料属于有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.水合的示意图： B.S的原子结构示意图：C.硅氧四面体结构示意图： D.熟石膏的化学式：3.下列用化学知识解释相应物质在生活中的用途，合理的是选项物质在生活中的用途化学知识A镁铝合金用于制作阳台门窗镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打受热稳定、不易分解C我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛D石墨做电极材料石墨能导电且价格相对较低A.A B.B C.C D.D4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22g超重水含有的中子数为B.12g石墨烯和12g的金刚石含有的碳原子数均为C.常温常压下，31g白磷含有的数目为D.等质量的氧气和臭氧，含有的电子数目均为5.室温下，下列微粒在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L的KI溶液：、、、B.0.1mol/L的溶液：、、、C.0.1mol/L的溶液：、、、D.0.1mol/L的溶液：、，，阅读材料，卤族元素的单质及其化合物具有广泛的应用，在高温时与反应生成硫酰氟()，和的结构相似，与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF．通入酸性溶液中制得黄绿色气体，常用作自来水消毒剂，和潮湿的反应生成。具有与卤素单质相似的化学性质，HCN是一种弱酸。完成问题：6.下列说法不正确的是A.的空间构型为平面三角形 B.HCN分子的中心原子杂化方式为sp杂化C.的电子式： D.中既含有离子键，又含有共价键7.下列方程式表示正确的是A.与浓硫酸反应：(浓)B.和潮湿的反应：C.与熔融的反应：D.与水反应：8.下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系组合有选项XYZWAMgMgOBNaOHCSiDA.A B.B C.C D.D9.室温下，下列实验方案能达到实验目的是选项实验目的实验方案A检验溶液中是否被氧化向盛有溶液的试管中滴加新制氯水再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化B具有漂白性向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D是弱电解质用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小A.A B.B C.C D.D10.可以发生反应：，下列说法正确的是A.氧化产物和还原产物的质量比为64：73 B.的结构与相似，故为非极性分子C.若生成4.48LHF(标准状况下)，则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：411.下列实验选用的主要仪器不合理的是A.钠在空气中燃烧：①②⑧ B.制取氨气：②③C.除去中的HCl：⑨ D.分离和的混合液体：④⑥⑦12.我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是A.元素第一电离能顺序为：Z<Y<X B.简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC.基态原子未成对电子数：Z<Y=X D.该离子中的原子均满足8电子稳定结构13.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：下列说法错误的是A.硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：B.滤渣的成分仅有、、NiSC.不宜使用替代，原因是和生成可以催化分解D.煅烧窑中，生成反应的化学方程式为14.8.34g样品在气氛中受热脱水过程热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是A.温度0~78℃间，发生反应为：B.温度159℃时固体N中C.温度为373℃，P的化学式为D.固体P继续加热至635℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，发生反应为第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置为___________，写出Z元素价层电子排布式___________。（2）写出W单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。（3）用电子式表示X形成简单氢化物的过程：___________。（4）Z形成的含氧酸盐具有强氧化性，可用于净化饮用水，写出该盐在碱性条件下与水反应的离子方程式：___________。（5）W、X形成的化合物在潮湿的环境中容易水解，写出化学方程式：___________。（6）下列方法能用于判断X、Y金属性或非金属性强弱的是___________。A.单质熔点：X>Y B.X、Y形成的化合物，X显正价C.含氧酸的酸性：X<Y D.Y单质能将X单质置换出来16.无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解生成，液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯气反应制备无水，请回答有关问题：（1）基态Cl原子核外电子的空间运动状态有___________种，盛放Sn粉的仪器名称为___________。（2）A中发生反应的离子方程式是___________。（3）整个实验装置的连接顺序是A→___________(装置可重复选用)，若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为___________。（4）实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________后(填写实验现象)，再加热B装置（5）经测定发现实验所得样品中含有少量的，测定样品纯度的方案如下：取mg样品溶于足量稀盐酸中，然后加足量的将氧化为，再选择合适的指示剂用标准溶液滴定生成的，共消耗amol/L标准溶液bmL，则固体混合物中的质量分数为___________%(用含m、a、b的式子表示)，由此计算得出的产品中的质量分数严重偏小，理由是___________。17.黏土钒矿中，钒以＋3价、＋4价、＋5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。ⅰ．酸性溶液中，HR对＋4价钒萃取能力强，而对＋5价钒的萃取能力较弱。ⅱ．HR能萃取，不能萃取。（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，能够加快浸出速率的措施还有___________、___________。（2）滤渣的主要成分是___________。（3）浸出液中钒以＋4价、＋5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。（4）和反应生成和的离子方程式是___________。（5）硫酸工业中，是反应的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程方程式为___________、___________。(中间产物为)（6）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、___________、___________、洗涤、干燥。18.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。资料：Ⅰ．中C的化合价为＋4。Ⅱ．其性质类似卤素离子，能被氧化为，能够继续聚合为红色的。Ⅲ．可溶于浓硝酸。实验一：（1）分子中σ键和π键的个数比为___________，KSCN常用作三价铁离子的检验试剂，基态K原子中核外电子占据最高能级的符号是___________。（2）研究的转化产物。实验二：a．将实验一ⅲ中的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入适量的稀盐酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溴水，观察溴水不褪色。c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入溶液，产生大量白色沉淀。①a操作中得到的白色沉淀化学式为___________，混合溶液碱性较弱时不会产生该白色沉淀，原因可能是___________。②通过b操作可以证实红棕