河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1、专题2.5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是A.将胆矾加热变为白色粉末 B.氢氧化钡与氯化铵固体的反应C.物质的缓慢氧化 D.高温下，木炭与水蒸气反应2.在密闭容器中存在化学平衡：。下列叙述正确的是A.若恒容条件，升高温度，颜色变深 B.若颜色加深，则平衡一定正向移动C.若颜色加深，则HI分解率一定增大 D.若平衡移动，则一定会发生变化3.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是A.海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水B.在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉C.夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫D.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇4.在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是A.甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡B.对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重C.镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用D.向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同5.已知：某反应为，下列有关正反应自发性判断正确是。选项条件判断A，较低温度下能自发进行B，较高温度下能自发进行C，任何温度下都不能自发进行D，任何温度下都能自发进行A.A B.B C.C D.D6.下列说法中正确的是A.反应，储氢、释氢过程均无能量变化B.由可知，N较M活泼C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气热化学方程式是，则的燃烧热为D.和的相等7.常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色)。下列说法正确的是A.向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色B.将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则C.当溶液中时，说明反应已经停止D.常温下，该反应的平衡常数8.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：ΔH=-92.4kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是A.合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率9.℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是A.前的平均反应速率B.的平衡转化率为10%C.平衡时的体积分数为D.该温度下平衡常数10.锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是A.充电时，为阴极B.放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中C.放电时，侧电极反应为D.充电时，从侧移向侧11.下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响C．探究压强对化学平衡的影响D．探究浓度对的影响A.A B.B C.C D.D12.反应可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是A.反应过程中涉及三个基元反应 B.反应①属于吸热反应C.反应中的决速步骤为反应③ D.图中13.许多有机化学反应包含电子转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是A.N极发生还原反应生成己二腈B.M极反应为C.理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水D.生成1mol己二腈的同时产生11.2L(标准状况)14.苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为。某兴趣小组向密闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是A.该反应的B.改变的条件可能是通入N2(或惰性气体)C.Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点D.600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.足量碳和在密闭容器中发生反应：，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题：（1）增加碳的量，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是___________(填化学式)。（2）恒压条件下充入，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）恒压下充入，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。16.开展碳—()化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：（1）根据下表相关信息，反应的___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。相关反应化学平衡常数ⅰⅱ（2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的CO和H2O(g)，5min后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为___________；CO的转化率为___________。（3）一定温度下，和反应可制备合成气(和)：。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.容器内和的物质的量浓度之比是1：1B.的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍C.容器的体积保持恒定D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）在密闭容器中投入1molCO和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②___________(填“>”或“<”)。③设点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数___________。17.利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示：回答下列问题：（1）a极为___________极，a极电极反应式为___________。a极每产生气体，外电路转移电子的物质的量为___________mol。（2）Y室中石墨电极为___________极，该极电极反应式为___________。（3）A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“A”“B”或“C”)。从___________(填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到___________。（4）a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室减少___________mol。18.利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应如下：反应I：反应II：反应III：反应IV：回答下列问题：（1）______________________(填“能”或“不能”)表示氢气的燃烧热。（2）向压强为的恒压密闭容器中通入1mol和，若仅发生反应I、反应III，平衡时的选择性、的转化率与温度的关系如图1所示，已知：CO的选择性。则：①表示CO的选择性的曲线为___________(填“a”或“b”)。②时，反应I压强平衡常数___________(只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。（3）一定温度下，将与一定量的气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器，发生上述反应I、II、III、IV