黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第一节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是A.空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率2.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为。已知几种化学键的键能如表所示。化学键H-CC=CH-OC-OC-C键能/()413615463351348根据键能估算A. B.C. D.3.一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.恒容时充入 B.恒容时充入HeC.压缩容器体积 D.恒压时充入He4.下列关于电解质的说法错误的是A.和分别属于强电解质、弱电解质B.石墨虽能导电，但它不是电解质C.在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质D.是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为5.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是①②③A.① B.②③ C.② D.①②③6.下列关于有效碰撞的说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.能够发生化学反应碰撞是有效碰撞D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向7.硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有①多加几块铁片②再加入硫酸③改用的浓硫酸④加入少量碳酸钠固体⑤加入少量固体⑥铁片改为铁粉A.①⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.④⑤8.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.增大压强，有利于与反应生成B.工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.反应：，压缩体积增大压强后颜色变深10.一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是A. B.A的平衡转化率为C.此温度下该反应的平衡常数 D.A和B的平衡转化率之比为11.下列说法中正确的是A.若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素C.水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D.常温下反应能自发进行，则该反应的12.将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是A.①② B.①③ C.②④ D.③④13.对于可逆反应，下列图示正确的是选项AB研究目的压强对平衡的影响温度对平衡的影响图示选项CD研究目的平衡体系增加，对平衡影响催化剂对平衡的影响图示A.A B.B C.C D.D14.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是A.催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率B.在反应中为催化剂C.若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快D.图示过程的总反应式可表示为15.一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是A.三点对应状态下，达到平衡状态的是B.温度升高，平衡常数增大C.保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大D.时，平衡时消耗速率大于二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。A．浓硫酸的稀释B．Na与水反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（2）C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol。①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。（3）0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。又已知，则33.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。（4）某实验小组取45mLNaOH溶液和40mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.223.3220.220.423.3320.520.523.6421.121.325.2依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1molH2O时的反应热△H=_______kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3kJ/mol有偏差，可能的原因是_______(请写出两点)。17.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)回答下列问题：（1）写出的电离方程式：_______。（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大同时减小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸钠固体 B.加入固体C.加入固体 D.升高温度（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。18.将的溶液加到的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：（1）将该反应的化学计量数填在空格中：______。（2）内用物质的量浓度变化表示的反应速率为______。（3）内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：和对速率无影响）。方案序号假设实验设计I反应放热使溶液温度升高，反应速率加快在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化ⅡⅢ酸性增强使反应速率加快①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是______（填写仪器名称）。②方案Ⅱ提出的假设可能是______。③方案Ⅲ中的实验1加入蒸馏水的目的是______，某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见：______。④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是______（写出一种即可）。（4）超过，反应速率逐渐下降，其主要原因是______。19.甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：（1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：已知：①②③则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。（2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A.按原比例充入、B.缩小容器体积C.增大反应物与催化剂的接触面积D.移出产物CO、②起始时容器内的总压强为25kPa，测得tmin后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。（3）下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气