湖北省云学联盟2024-2025学年高一上学期12月联考化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省云学联盟2024-2025学年高一上学期12月联考试卷考试时长：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Hg：201一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)1.在党的二十大报告中指出：中华优秀传统文化是人类文明发展的重要精神财富，我们要传承中华优秀传统文化。文物是传承中华民族优秀传统文化的血脉，湖北省文物资源丰富，下列关于湖北省博物馆馆藏文物说法不正确的是A.铸造于春秋时期、出土于湖北省荆州市的“越王勾践剑”是含铜(80%～83%)、锡(16%～17%)、铁、铅、硫等元素的铁合金B.战国“曾侯乙编钟”代表了中国先秦礼乐文明与青铜器铸造技术的最高成就，通过控制编钟铜、锡、铅的比例达到不同的音色C.“元青花四爱图梅瓶”是中国瓷器的代表样式。“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化D.出土漆器中大量使用的“蓝铜矿”是一种天然颜料，古籍记载“以火烧之，有异色显”，上述过程火焰呈现异色是发生了物理变化2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与(g)高温下会反应C技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密的氧化膜D小吃“公安锅盔”的面团加入食用碱会更加酥脆碳酸钠对热不稳定，易于发面A.A B.B C.C D.D3.工业生产和生活中许多变化都是离子反应。下列离子方程式书写正确的是A.用绿矾()处理含有的废水：B.用食醋除水垢原理：C.漂白粉与洁厕灵可混合使用：D.电子工业制备印刷电路板的原理：4.我国科学家发现，在合适的温度和压强时，氨气可以转变为纳米级凝聚态分子团，该分子团具有特殊的性质，可以满足于某些领域的应用。以下有关说法正确的是A将该分子团与氮气混合，不能产生丁达尔效应B.该分子团难溶于水，所得混合物为胶体C.若标准状况下氨气的溶解度为700，得到饱和氨水的密度约为0.9，该饱和氨水的物质的量浓度约为18.37D.将该分子团加入盐酸中发生反应的离子方程式为：5.用表示阿伏伽德罗常数值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，取相对于氧气的密度为0.4的22.4LCO和的混合气体，将其与足量氧气混合点燃，转移的电子数目为4B.向500mL0.2mol溶液中加入溴水，当转移电子的个数为0.2时发生反应的离子方程式为C.1.0L0.01mol/L的溶液中的数目为0.02D.已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。则标准状况下，2.24L中电子的数目为4.006.关于与气体，下列说法正确的是A.常温常压下，48g与的混合气体中含有氧原子数为1.5B.若两种气体的质量、温度和体积均相同，则两种气体的压强C.若两种气体原子数相同，与两种气体的质子数之比为2∶3D.若温度和压强相同，与两种气体的密度之比为2∶37.现有4组标准电极电势()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知标准电极电势越高，对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述正确的是A.向含2mol的溶液中加1mol，可以观察到黄绿色气体生成B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C.酸性条件下可以发生：D.氧化性由强到弱的顺序为8.甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]A.向甲中滴加丁的过程中可能发生的离子反应为：B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、C.向溶液丙中滴加溶液发生离子反应为：D.向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀9.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是A.b在空气中加热可生成有磁性的化合物B.a与少量的氯气反应生成fC.a与盐酸反应生成gD.向f的硫酸盐溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液可以观察到溶液最后变成无色。10.向相同浓度的溶液中分别滴加稀溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液的时间变化曲线和电导率随滴入溶液体积变化的曲线分别如图下所示。下列分析正确的是A.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质C.b点溶液中大量存在的离子只有和D.若ab段和bc两段滴入溶液的体积分别为、，其关系为11.下列实验操作正确且能达到目的的是实验目的A．观察钠燃烧的现象B．证明碳酸氢钠受热易分解装置实验目的C．验证铁与水蒸气反应能生成H2D．验证干燥的氯气没有漂白性装置A.A B.B C.C D.D12.下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A取少量溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，然后滴入溶液，观察到生成了白色沉淀该溶液中含有B将饱和的溶液滴入盛沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，可见一条光亮的通路该生成物体系为胶体C取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明已经完全变质D某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D13.下列关于元素及其化合物的说法正确的有①碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象②可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢③用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧观察焰色为黄色，可验证碳酸钠中钠元素的存在④实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等⑤铝合金是用量最大，用途最广的合金⑥足量MnO2和40mL10mol∙L-1浓盐酸共热可生成0.1molCl2⑦工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水⑧FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物⑨检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl气体A.①②⑥⑦ B.①⑦ C.⑦ D.⑤⑦14.200mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是A.a点到b点，溶液中的溶质没有变化B.c点溶质的物质的量浓度为0.5C.d点时溶液中金属阳离子只有D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1：215.某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是A.B.X离子是，Y离子是C.溶液W中物质的量浓度为0.1D.固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.化学使人类的生活更加美好。请按要求，回答下列问题：（1）如下表是生活、生产中常见的物质及其主要成分的化学式：物质白酒食盐小苏打熟石灰“84”消毒液盐酸干冰化学式①②NaCl③④⑤NaClO⑥HCl⑦在①～⑦中，属于非电解质的是___________(填序号)。向饱和食盐水中通入和来制备的化学方程式为___________。（2）“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒中。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，请回答下列问题：①此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。②已知NaClO溶液的密度大于1，将质量分数为25%的NaClO溶液与质量分数为5%的NaClO溶液等体积混合，所得混合溶液中NaClO的质量分数___________15%(填“>”、“<”或“=”)（3）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，其疏通过程中所涉及到的化学反应方程式为___________。（4）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。用下列方法均可制得氯气：①。②③④若要制得相同质量的氯气，上述①②③反应中电子转移数目之比为___________(填字母)A.2：1：1 B.1：2：1 C.1：1：1 D.2：1：1（5）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式___________。17.一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量。已知的部分性质如下表：熔点沸点制备方法-120.6℃2.0℃回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称是___________；装置乙的集气瓶中盛有的试剂是___________溶液。(填试剂名称)（2）若用制，已知在酸性条件下的还原产物为，写出制备的离子方程式：___________。（3）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度原因是___________。（4）若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ng，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为mg，则制备的的物质的量为___________mol。（5）向氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象是___________，用NaOH溶液吸收除去的离子方程式为___________。（6）工业上可以用和纯碱溶液反应制NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为___________。18.Ⅰ．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：（1）沉淀C转化为溶液F的离子方程式为___________。（2）配制240mL0.4mol/L的溶液，需用托盘天平称量绿矾晶体()质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．砝码生锈D．定容时仰视刻度线Ⅱ．用晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：通过上述实验现象可证实黄色固体中含___________(填离子符号)。（4）在空气中转化为的化学方程式___________。（5）查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加___________。19.铁是人体必需的微量元素。人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。硫酸亚铁在医药上可作补血剂。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。查阅资料可知菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。请回答下列问题。已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁元素。每100g黑木耳含铁量高达98mg。ⅱ．与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)。ⅲ．邻菲啰啉分光光度法是一种快速、简单、灵敏度高的测量铁含量的方法。在酸性环境中，亚铁离子与邻菲啰啉发生特定反应，生成稳定的橙红色络合物，具有强烈的吸光性，通过分光光度计测定该配合物的吸光度，可以计算出亚铁离子的浓度。ⅳ．盐酸羟胺具有还原性。（1）某品牌补血剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测该糖衣的作用是___________。(一)黑木耳中铁元素的检验（2）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填字母)。A．B．C．D．E．F．（3）步骤⑦中溶液变红发生反应的离子方程式为___________。（4）由上述实验可得出的实验结论是___________(填字母)a．黑木耳中一定含有，一定不含b．黑木耳灰经盐酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发c．滤液B中一定含有和d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出(二)黑木耳中铁元