化学反应速率与限度课件-高一下学期化学人教版

第二节化学反应的速率与限度一、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。2、表达式：3、单位：v=∆c∆t（1）计算得到的是一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。（3）不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。（2）必须明确指出用哪种物质表示反应速率。（4）速率之比等于系数之比。（5）比较同一反应速率大小时，换算成同种物质，同一单位，再比较数值大小mol·L-1·s-1；mol·L-1·min-1mol/（L·s）；mol/（L·min）；注：1、概念：二、影响化学反应速率的因素内因反应物的性质外因温度浓度催化剂压强其他反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快温度越高，化学反应速率越快增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率催化剂可以改变化学反应速率有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快②形成原电池，通常能加快反应速率③超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率三、化学反应的限度1、化学平衡状态在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大"限度”。化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率转化率：

已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比ð=×100%c(A)始∆c(A)量可指：物质的量、浓度、体积、质量等转化率2、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变(1)逆：讨论的对象是可逆反应

(前提)(2)等：同一物质v正=v逆≠0(实质)(3)动：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。(4)定：在反应混合物中，各组成成分的含量（浓度、质量分数或体积分数）保持不变

(标志)(5)变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。3、化学平衡状态的判断依据①速率：v(正)=v(逆)②各成分的浓度保持不变判断依据：变量不再改变同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即v正(A)：v逆(B)=a:b化学平衡状态的判断1、直接依据：①由化学平衡本质

v正

=

v逆

，即v生成

=

v消耗，方向相反相同物质看正逆、不同物质成比例②由化学平衡标志——各组成成分的含量保持不变各组分浓度c

不再改变各组分物质的量n不再改变各组分质量m

不再改变各组分百分含量不再改变，如质量分数w、体积分数x100%混合物中A的量混合物总量A体积分数=

2、在一定条件下，可作为判断平衡状态标志的“变量”（1）

恒温、恒容条件下，体系压强的判断①．A(g)

B(g)＋2C(g)②．A(g)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)③．A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)压强是否为变量，关键看方程式两边气体前的计量数总和的相对大小（2）

恒温、恒容条件下，气体密度的判断①．A(g)

B(g)＋2C(g)②．A(g)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)③．A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)判断m总是否为变量存在固体反应物，故随着反应的进行，气体的总质量增加，m总是变量（3）

恒温、恒容条件下，气体平均相对分子质量的判断判断m总和n总是否为变量①：A(g)＋B(g)

2C(g)②：A(g)＋2B(g)

2C(g)＋D(g)③：A(s)

B(g)＋2C(g)④：A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)三段式计算三段式指可逆反应从起始到平衡反应物与生成物所经历的变化，用物质的量（或浓度）来表示。

mA+nBpC+qD起(mo