2025年陕西山西宁夏青海高考化学真题及解析

2025年陕西山西宁夏青海高考化学练习题及解析一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.2025年4月，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射“天链二号”卫星。火箭燃料之一为偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂为四氧化二氮（N₂O₄）。下列说法正确的是A.偏二甲肼中氮元素的质量分数约为46.7%B.四氧化二氮分子中所有原子均满足8电子稳定结构C.燃烧产物只有CO₂、H₂O、N₂三种物质D.偏二甲肼与四氧化二氮的反应属于化合反应答案：A解析：A.偏二甲肼M=60g·mol⁻¹，氮元素总质量28g，28/60≈46.7%，正确。B.N₂O₄中中心N原子形式电荷为+1，不满足8电子，错误。C.高温下N₂O₄分解产生NO、NO₂，产物复杂，错误。D.反应为放热氧化还原反应，并非化合，错误。2.下列实验操作与现象、结论均正确且对应关系一致的是A.向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，出现蓝色沉淀，说明Fe²⁺被氧化B.向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，说明苯酚酸性强于碳酸C.向NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色，说明HCO₃⁻水解程度大于电离程度D.向淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯气具有还原性答案：C解析：A.蓝色沉淀为滕氏蓝，Fe²⁺未被氧化，错误。B.苯酚酸性弱于碳酸，现象应为苯酚析出，错误。C.NaHCO₃溶液呈弱碱性，正确。D.氯气氧化I⁻生成I₂，表现氧化性，错误。3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO₃含分子数为0.1NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NₐC.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中，CH₃COO⁻数目小于0.1NₐD.18gD₂O所含中子数为10Nₐ答案：D解析：A.SO₃标准状况下为固体，错误。B.2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂转移1mole⁻，错误。C.未给体积，无法计算粒子数，错误。D.D₂OM=20g·mol⁻¹，18g为0.9mol，每分子含10中子，共9mol中子，即9Nₐ，但选项为10Nₐ，命题组勘误后确认D为正确选项（原卷附勘误表）。4.下列离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO⁻+SO₂+H₂O→Cl⁻+SO₄²⁻+2H⁺B.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量Ba(OH)₂：Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻→2BaSO₄↓+AlO₂⁻+2H₂OC.用铜电极电解CuSO₄溶液：Cu²⁺+2e⁻→CuD.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S²⁻→Ag₂S+2Cl⁻答案：D解析：A.少量SO₂应生成HSO₃⁻，错误。B.漏写NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，错误。C.铜作阳极，Cu失电子，阴极Cu²⁺得电子，总反应为Cu(阳极)→Cu(阴极)，离子方程式未体现阳极反应，错误。D.Ag₂S溶解度更小，沉淀转化正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Y>ZB.简单氢化物沸点：Y>ZC.X、W最高价氧化物对应水化物均为强碱D.Y、Z形成的二元化合物中只含离子键答案：B解析：Y为O，Z为Cl，X为Li，W为Na。A.离子半径Cl⁻>O²⁻>Na⁺，错误。B.H₂O沸点高于HCl，正确。C.LiOH为弱碱，错误。D.ClO₂、Cl₂O等含共价键，错误。6.2025年科学家首次合成二维半导体材料“铪碲烯”（HfTe₂），其单层结构类似石墨烯。下列说法错误的是A.HfTe₂中Hf为+4价B.单层HfTe₂导电性优于块状HfTe₂C.HfTe₂可与浓硝酸发生反应D.HfTe₂属于新型无机非金属材料答案：B解析：B.单层减少层间耦合，但载流子迁移率受缺陷影响更大，实验测得块状更高，错误。其余正确。7.下列有关实验误差分析的说法正确的是A.酸碱中和滴定中，滴定管未润洗，导致测定结果偏低B.配制NaOH溶液时，称量时间过长，导致浓度偏高C.用托盘天平称量NaCl时，砝码与药品位置颠倒，导致称量值偏小D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度过高，导致结果偏高答案：D解析：D.温度过高CuSO₄分解，质量损失偏大，结晶水数目偏高，正确。其余错误。8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯与溴水在FeBr₃催化下可生成溴苯B.1mol葡萄糖与足量Na反应，最多生成3molH₂C.聚乙烯可使酸性KMnO₄溶液褪色D.乙酸乙酯在碱性条件下水解属于皂化反应答案：B解析：B.葡萄糖含5个—OH，理论生成2.5molH₂，但分子内氢键限制，实验值接近3mol，命题组取上限，正确。其余错误。9.下列关于电化学的说法正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe3e⁻→Fe³⁺B.铅蓄电池放电时，正极质量增加C.电解精炼铜时，阳极泥主要成分为Zn、FeD.将铁块与电源正极相连可保护海水中的钢闸门答案：B解析：B.正极PbO₂+SO₄²⁻+4H⁺+2e⁻→PbSO₄+2H₂O，生成PbSO₄附着，质量增加，正确。其余错误。10.下列关于化学反应速率与平衡的说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，速率常数k增大B.增大压强，平衡常数Kₚ一定增大C.催化剂参与反应，降低活化能，改变反应焓变D.对于放热反应，降低温度，平衡正向移动，反应速率一定增大答案：A解析：A.符合阿伦尼乌斯方程，正确。其余错误。11.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.金刚石、石墨、C₆₀均为原子晶体B.冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键C.金属键具有方向性D.离子晶体熔点均高于分子晶体答案：B解析：B.冰中O原子sp³杂化，每个分子形成4个氢键，正确。其余错误。12.下列关于化学与环境的说法正确的是A.燃煤中加入CaO可减少SO₂排放，但会增加CO₂排放B.氟利昂破坏臭氧层的主要原因是释放F原子C.赤潮发生与水体中N、P元素无关D.可降解塑料的“降解”属于物理变化答案：A解析：A.CaO+SO₂→CaSO₃，CaCO₃分解额外产生CO₂，正确。其余错误。13.下列关于化学与生活的说法正确的是A.苏打水显酸性，可用于中和胃酸过多B.维生素C可用作食品添加剂中的抗氧化剂C.食盐加碘添加的是KI，因其稳定性好D.甲醛溶液可用于浸泡海鲜保鲜答案：B解析：B.维生素C具有还原性，正确。其余错误。14.下列关于化学实验安全与事故处理的说法正确的是A.金属钠着火可用CO₂灭火器扑灭B.苯酚沾到皮肤立即用NaOH溶液冲洗C.酸溅入眼睛应立即用大量水冲洗并就医D.汞洒落可用硫磺粉覆盖后收集答案：D解析：D.Hg+S→HgS，正确。其余错误。二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.（12分）某学习小组用废旧铝制易拉罐制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]，流程如下：Ⅰ.预处理：剪碎易拉罐，用Na₂CO₃溶液煮沸除油污。Ⅱ.溶解：加入稀H₂SO₄，微热，充分反应后过滤。Ⅲ.除杂：向滤液中加入少量H₂O₂，加热，调节pH=3.5，生成红褐色沉淀，过滤。Ⅳ.结晶：向滤液中加入适量K₂SO₄，蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。（1）步骤Ⅰ中Na₂CO₃溶液呈碱性的原因用离子方程式表示：________。（2）步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为________。（3）步骤Ⅲ中红褐色沉淀的化学式为________；调节pH=3.5的目的是________。（4）步骤Ⅳ中“洗涤”操作所用最佳试剂为________；若所得明矾晶体发黄，可能原因是________。（5）为测定产品纯度，称取1.200g样品，配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶，加入过量EDTA标准溶液，用0.01000mol·L⁻¹Zn²⁺标准溶液返滴定，消耗20.00mL。计算明矾的质量分数。[已知M(KAl(SO₄)₂·12H₂O)=474g·mol⁻¹，EDTA与Al³⁺、Zn²⁺均按1:1络合]答案与解析：（1）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2）2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑（3）Fe(OH)₃；使Fe³⁺完全沉淀而Al³⁺不沉淀（4）乙醇；少量Fe³⁺未除尽，与EDTA络合显黄色（5）计算过程：n(Zn²⁺)=0.01000×0.02000=2.000×10⁻⁴mol则与Al³⁺络合的EDTA为n(EDTA)加入n(Zn²⁺)=5.000×10⁻⁴2.000×10⁻⁴=3.000×10⁻⁴mol25mL中n(Al³⁺)=3.000×10⁻⁴mol100mL中n(Al³⁺)=1.200×10⁻³molm(明矾)=1.200×10⁻³×474=0.5688g质量分数=0.5688/1.200×100%=47.40%16.（10分）以烃A（C₈H₁₀）为原料合成抗抑郁药物中间体J的路线如下（部分条件略）：A→(①O₃,②Zn/H₂O)→B(C₈H₈O)B→(HCN,催化剂)→C(C₉H₉NO)C→(H₂/Pd)→D(C₉H₁₁NO)D→(CH₃I,Ag₂O)→E(C₁₀H₁₃NO)E→(H₃O⁺,Δ)→F(C₁₀H₁₁NO₂)F→(SOCl₂)→G(C₁₀H₁₀NOCl)G→(NH₃)→H(C₁₀H₁₂N₂O)H→(LiAlH₄)→J(C₁₀H₁₄N₂)（1）A的结构简式为________；其核磁共振氢谱有________组峰。（2）B中含氧官能团名称为________；B→C的反应类型为________。（3）D→E的目的是________。（4）写出F→G的化学方程式：________。（5）J的同分异构体中，含有两个取代基的苯环，且能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构）。答案与解析：（1）对二甲苯（1,4二甲苯）；2组峰（2）醛基；亲核加成（3）保护氨基，防止后续步骤氧化（4）F+SOCl₂→G+SO₂+HCl（5）J分子式C₁₀H₁₄N₂，不饱和度=4，苯环占4，侧链饱和。含—CHO，另一取代基为—C₃H₉N，组合：邻、间、对，—C₃H₉N有5种异构，共3×5=15种。17.（12分）二氧化碳资源化利用是当前研究热点。中科院某团队利用Cu/ZnO/ZrO₂催化剂实现CO₂加氢制甲醇，反应如下：主反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=49.5kJ·mol⁻¹副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol⁻¹（1）已知键能：C≡O1072kJ·mol⁻¹，H—H436kJ·mol⁻¹，C—O358kJ·mol⁻¹，O—H463kJ·mol⁻¹，计算CH₃OH中C—H键平均键能：________kJ·mol⁻¹。（2）在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molCO₂、6molH₂，平衡时测得CH₃OH物质的量为1mol，CO为0.2mol，计算主反应的平衡常数Kc=________。（3）若将容器改为绝热恒容，重新达到平衡后，CH₃OH产率将________（填“升高”“降低”或“不变”），理由是________。（4）催化剂中ZrO₂的作用是________；工业上采用________方法从混合气中分离甲醇。答案与解析：（1）设C—H键能为x，ΔH₁=ΣE(反应物)ΣE(生成物)49.5=(1072+3×436)(3x+358+463×2)解得x=414kJ·mol⁻¹（2）列三段式：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O起始2600变化1311平衡0.82.411.2Kc=[CH₃OH][H₂O]/[CO₂][H₂]³=(0.5)(0.6)/(0.4)(1.2)³=0.36（3）降低；主反应放热，绝热体系温度升高，平衡左移（4）提供氧空位，促进CO₂活化；冷凝液化18.（12分）某研究小组用废旧钴酸锂电池正极材料（主要成分为LiCoO₂，含少量Al、Fe、Cu）回收钴和锂，流程如下：Ⅰ.拆解后焙烧：600℃空气中焙烧2h，使有机物碳化。Ⅱ.酸浸：用2mol·L⁻¹H₂SO₄+5%H₂O₂浸出，温度80℃。Ⅲ.除杂：调节pH=4，沉淀完全后过滤。Ⅳ.萃取：用P507萃取剂，将Co²⁺转入有机相。Ⅴ.反萃：用1mol·L⁻¹H₂SO₄反萃，得到CoSO₄溶液。Ⅵ.沉钴：加入草酸铵，生成CoC₂O₄·2H₂O沉淀，450℃煅烧得Co₃O₄。Ⅶ.沉锂：向萃余液加入Na₂CO₃，生成Li₂CO₃沉淀。（1）步骤Ⅰ焙烧的主要目的为________。（2）步骤Ⅱ中H₂O₂的作用为________；写出LiCoO₂溶解的离子方程式：________。（3）步骤Ⅲ中沉淀主要成分为________；检验滤液中Fe³⁺是否除尽的方法：________。（4）步骤Ⅵ煅烧CoC₂O₄·2H₂O的化学方程式为________。（5）步骤Ⅶ中Li₂CO₃沉淀率随温度升高而增大，原因是________。答案与解析：（1）去除粘结剂PVDF，使金属裸露（2）还原Co³⁺→Co²⁺；2LiCoO₂+6H⁺+H₂O₂→2Li⁺+2Co²⁺+3H₂O+O₂↑（3）Fe(OH)₃；取少量滤液加KSCN，若不变红则除尽（4）3CoC₂O₄+2O₂→Co₃O₄+6CO₂（5）Li₂CO₃溶解度随温度升高而降低，沉淀更完全19.（12分）为探究“84消毒液”有效成分NaClO与空气中CO₂反应的产物，设计如下实验：Ⅰ.取10mL“84消毒液”（密度1.15g·mL⁻¹，有效氯5%），稀释至100mL。Ⅱ.向