2025-2026 学年高二 化学 期末冲刺卷 试卷及答案

2025-2026学年高二化学期末冲刺卷试卷及答案2025-2026学年高二化学期末冲刺卷（试卷）考试时间：90分钟满分：100分班级：________姓名：________学号：________分数：________一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中完全电离B.醋酸是弱电解质，其电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺C.弱电解质的电离平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会移动D.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱2.下列关于水的电离平衡的说法错误的是（）A.水的电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻B.升高温度会促进水的电离，使水的离子积常数Kw增大C.加入酸或碱会抑制水的电离D.常温下，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴mol/L3.下列关于溶液pH的说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.常温下，pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/LC.常温下，pH越大，溶液的碱性越弱D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸湿润4.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.所有盐都能发生水解反应B.盐类水解反应是中和反应的逆反应C.盐类水解会使溶液的pH一定升高D.加热会抑制盐类的水解5.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.电解饱和食盐水时，阳极产生H₂，阴极产生Cl₂D.金属的电化学腐蚀中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法错误的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快B.对于可逆反应，达到平衡时正、逆反应速率相等C.催化剂既能加快正反应速率，也能加快逆反应速率D.改变压强，化学平衡一定发生移动7.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关B.K值越大，说明反应进行的程度越小C.对于可逆反应aA+bB⇌cC+dD，K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b（浓度均为平衡浓度）D.改变温度，化学平衡常数一定不变8.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率等于沉淀速率B.难溶电解质的溶度积常数Ksp越大，其溶解度一定越大C.加入相同离子会促进沉淀的溶解D.升高温度，所有难溶电解质的溶解度都增大9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳、氢元素B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物C.乙醇、乙酸都能发生酯化反应D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应10.下列关于烃的说法错误的是（）A.烃是只含有碳、氢两种元素的有机物B.甲烷是最简单的烃，能发生取代反应C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了加成反应D.苯的结构特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应11.下列关于官能团的说法正确的是（）A.羟基（—OH）只存在于醇类物质中B.羧基（—COOH）能使紫色石蕊试液变红C.酯基（—COOR）能发生加成反应D.碳碳双键（C=C）能发生取代反应，不能发生加成反应12.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应放在称量纸上称量B.蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液体中C.萃取时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体也从下口放出13.下列离子方程式书写正确的是（）A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂OB.盐酸与碳酸钠溶液反应：H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺14.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强D.元素的金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强15.下列关于晶体的说法正确的是（）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体的熔点一定比离子晶体高C.分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高D.金属晶体的导电性只与自由电子有关，与温度无关16.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子，被氧化B.还原剂在反应中得到电子，被还原C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）请根据弱电解质的电离平衡知识回答下列问题：（1）写出醋酸（CH₃COOH）的电离方程式________；其电离平衡常数表达式Ka=________。（2）常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)________0.1mol/L（填“>”“<”或“=”），原因是________。（3）若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡会向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，c(H⁺)会________（填“增大”“减小”或“不变”）。18.（10分）请根据电化学知识回答下列问题：（1）如图是铜锌原电池装置，写出电极反应式：负极（Zn）________；正极（Cu）________；电池总反应方程式________。（2）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________；电解总反应方程式为________。（3）金属的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀的正极反应式为________。19.（10分）请根据化学平衡知识回答下列问题：对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0（放热反应），请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________。（2）升高温度，平衡会向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，K值会________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）增大压强，平衡会向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，原因是________。（4）加入催化剂，平衡________（填“会”或“不会”）移动，原因是________。20.（12分）请根据有机物的结构和性质知识回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：①乙醇________；②乙酸________；③苯________。（2）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式________；该反应的反应类型是________。（3）写出苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应的化学方程式________。（4）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式________；该反应的反应类型是________。21.（10分）取20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，用0.1000mol/L的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液pH的变化如下表所示：加入盐酸的体积（mL）0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH13.011.710.79.77.04.33.32.0请根据上述数据回答下列问题：（1）该滴定实验的指示剂可选用________（填“石蕊试液”“酚酞试液”或“甲基橙试液”）。（2）滴定终点时，加入盐酸的体积为________mL，此时溶液的pH=________。（3）计算滴定终点时，溶液中c(Na⁺)和c(Cl⁻)的关系（填“>”“<”或“=”）：c(Na⁺)________c(Cl⁻)。（4）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。2025-2026学年高二化学期末冲刺卷（答案）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.A8.A9.C10.C11.B12.C13.A14.C15.C16.C二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分，每空2分）（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]（2）<醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离（3）逆反应方向减小18.（10分，每空2分，总反应方程式2分，其余每空1分）（1）Zn-2e⁻=Zn²⁺Cu²⁺+2e⁻=CuZn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu（2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（3）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻19.（10分，每空2分）（1）[NH₃]²/([N₂][H₂]³)（2）逆反应方向减小（3）正反应方向该反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动（4）不会催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态20.（12分，每空2分）（1）①CH₃CH₂OH②