《气体摩尔体积》教案

PAGE基础课时12气体摩尔体积学习任务1．根据1mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。一、物质体积的影响因素1．数据分析1mol下列物质在一定条件下的体积如下：(1)0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L(2)20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3(3)20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm3由此可得出结论：①1mol气体在相同温度和压强下，体积相同，在0℃、101kPa时约为22.4_L；②1mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。2．物质体积影响因素3．规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。(1)1mol固、液体的体积决定于什么因素？为什么？(2)1mol气体的体积决定于什么因素？为什么？(3)气体分子间距与温度、压强有什么关系？[提示](1)固、液体的粒子大小。固、液体的粒子间距很小，与粒子大小相比可以忽略。(2)气体分子间距。气体分子间距比分子大小大的多，分子大小可忽略。(3)温度越高，压强越小，分子间距越大。(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol任何物质在相同温度和压强下体积均相同。 ()(2)1mol任何气体的体积均相同。 ()(3)相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。 ()(4)在相同温度和压强下，1LO2与1LO3的分子数相同。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√二、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。2．定义式：Vm＝eq\f(V,n)，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．数值：标准状况(0℃，101kPa)时Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa时，Vm＝24.5L/mol。4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/mol。(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L/mol。 ()(2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 ()(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4L。 ()[答案](1)×(2)×(3)×气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是标准状况吗？请分析。[提示]不一定。因为升高温度，Vm增大，增大压强，Vm减小，在高于0℃和高于101kPa时，Vm也可能为22.4L/mol。在一定条件下，0.5mol某气体的体积为aL，则该条件下该气体的摩尔体积为多少？[答案]Vm＝eq\f(aL,0.5mol)＝2aL/mol阿伏加德罗定律及推论的应用某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为______________，含有的分子数大小顺序______________。[答案]CH4＞O2＞CO2＞SO2CH4＞O2＞CO2＞SO2(2)上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么？为什么？[答案]SO2、CO2、O2、CH4。在相同的温度和压强下，等质量的SO2、CO2、O2、CH4的物质的量SO2＜CO2＜O2＜CH4故体积SO2＜CO2＜O2＜CH4。(3)若CH4、CO2、O2、SO2的物质的量相同，则吹出的四个气球的体积大小如何？为什么？[答案]四个气球的体积大小相同，因为物质的量相同，气体的分子数相同，在相同条件下，体积相同。1．阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。2．阿伏加德罗定律三个推论相同条件结论公式语言叙述同温同压eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比同温同压eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等D[两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根据n＝eq\f(m,M)可知n(O2)＞n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即eq\f(pO2,pO3)＝eq\f(nO2,nO3)，故p(O2)＞p(O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)＞N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。][借题发挥](1)题目中两种气体的分子数目之比为多少？为什么？(2)若将“温度和密度相等”改为“温度和压强相等”，两种气体的氧原子数之比为多少？为什么？[答案](1)3∶2由于两种气体的质量相等，因此二者的分子数之比为N(O2)∶N(O3)＝3∶2。(2)2∶3同温同压，气体体积相同，分子个数相同，故O2与O3中氧原子数之比为2∶3。1．向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2，使两容器的压强相等。下列说法不正确的是()A．两种气体所含的碳原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目不相等D．两种气体的分子数目相等B[CO、CO2的物质的量相等，且每个分子都有一个碳原子，所以两种气体所含的碳原子物质的量相等，故A正确；CO、CO2的物质的量相等，但CO2摩尔质量大于CO的摩尔质量，所以CO2质量大于CO的质量，故B错误；CO、CO2的分子数相等，但是每个分子含有的原子数不相等，所以原子数不相等，故C正确；CO、CO2的物质的量相等，所以分子数目相等，故D正确。]2．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()A．密度之比为4∶5B．物质的量之比为4∶5C．体积之比为1∶1D．原子数之比为3∶4A[由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；设气体的质量均为mg，则n(SO2)＝eq\f(m,64)mol，n(SO3)＝eq\f(m,80)mol，所以二者物质的量之比为eq\f(m,64)∶eq\f(m,80)＝80∶64＝5∶4，B项错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D项错误。]掌握n、N、M、V之间的换算1．在标准状况下，3.36LCO2的物质的量为多少？含有的氧原子数为多少？[答案]n(CO2)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15molN(O)＝0.15mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×10232．在标准状况下，agA气体的体积为112mL，则A气体的摩尔质量为多少？[答案]n(A)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005molM(A)＝eq\f(ag,0.005mol)＝200ag/mol3．在标准状况下，Cl2的密度为多少？[答案]ρ＝eq\f(71g·mol－1,22.4L·mol－1)＝3.17g/L1．标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。2．理解气体摩尔体积注意的问题(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。3．标准状况下，气体各物理量的计算利用公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,22.4L·mol－1)进行换算。(1)气体物质的量与体积：n＝eq\f(V,22.4L·mol－1)。(2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝ρ标×22.4L·mol－1。(3)气体的分子数与体积：N＝n·NA＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·NA。(4)气体质量与体积：m＝n·M＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·M＝ρ标·V。3．下列各组物质中，分子数不相同的是()A．同温同压下2LSO2和2LCO2B．标准状况下1mol氧气和22.4LH2OC．9g水和标准状况下11.2LCO2D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体B[标准状况下，H2O为非气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，B项符合题意。]4．(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是________mol,16gO2所占体积是________L；(2)标准状况下，含有1molCl2和1.5molO2的混合气体所占体积是________L，该混合气体的平均相对分子质量为________。[解析](1)n(Cl2)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，V(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝11.2L(2)V(混)＝1mol×22.4L·mol－1＋1.5mol×22.4L·mol－1＝56Leq\x\to(M)＝eq\f(1mol×71g·mol－1＋1．5mol×32g·mol－1,1mol＋1．5mol)＝47.6g·mol－1[答案](1)1.511.2(2)5647.6求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③C．②③ D．②④C[气体体积大小主要受粒子数和分子之间的距离影响。]2．下列说法正确的是()A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．0.2molH2和0.8molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等B[没有指明标准状况，A错误；气体摩尔体积既适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合物质的量为1mol，且为标准状况下，体积就约为22.4L，B正确；标准状况下，1mol任何气体的体积必定是22.4L，C错误；18gH2O是1molH2O，但22.4LCO2不一定是1mol，因为其他条件不确定，D错误。]3．标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为()A．28g·mol－1 B．28molC．28g D．28D[n＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，M＝eq\f(2.8,0.1)＝28。]4．下列关于CO和CO2说法正确的是()A．质量相等时，分子数之比为7∶11B．同温同压下，密度之比为7∶11C．物质的量相同时，体积之比为1∶1D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3B[A项，质量相等时，分子数之比为11∶7，错误；C项，未指明温度和压强，错误；D项，原子数相同，物质的量之比为3∶2，错误。]5．(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积约为________L。(2)标准状况下，44.8LH2的质量约为________g。(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。(4)标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为____________个。(5)标准状况下，16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为________L。[解析](1)V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(2)44.8LH2的物质的量为eq\f(44．8L,22.4L·mol－1)＝2mol，m(H2)＝2mol×2g·mol－1＝4g。(3)n(O2)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(4)n(O2)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，N(O2)＝1.5mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1023。(5)n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，n(N2)＝eq\f(42g,28g·mol－1)＝1.5mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4L·mol－1＝44.8L。[答案](1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03×1023(5)44.8课后训练巩固提升1.同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体分子间的距离不同答案:B解析:气体的体积主要由气体分子数和分子间的距离决定。同温、同压下,不同气体分子间的距离基本相同,因此气体的体积主要由气体的分子数(或物质的量)来决定。2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数相等D.两种气体的氧原子数相等答案:D解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,两者物质的量之比为3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之比为3∶2,但两种气体的氧原子数相等。3.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()答案:D解析:等质量时,气体的摩尔质量越小,物质的量越大,同温、同压下气体的体积越大。四种气体中CH4的摩尔质量最小,故其体积最大,对应D项的气球。4.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L·mol-1B.20℃、1.0×105Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1mol气态物质,当体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况D.2mol气体的体积约为44.8L答案:B解析:A项和D项没有说明气体所处的温度和压强;1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L,非标准状况下也可能是22.4L,C项错误;同温、同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,B项正确。5.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温、等体积的O2和N2C.等体积、等密度的CO和N2D.等压、等体积的O2和N2答案:C解析:气体的物质的量相等时,其分子数一定相等。A项中CO和N2的质量不等,物质的量不相等;B项中压强未知,不能确定O2和N2的物质的量是否相等;C项等体积、等密度的CO和N2的质量相等,物质的量相等,分子数一定相等;D项中温度未知,不能确定O2和N2的物质的量是否相等。6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.将0.5mol·L-1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液答案:C解析:A项、D项中最终溶液的体积不能确定;B项中HCl的物质的量不能确定。7.将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1 D.1mol·L-1答案:B解析:稀释后溶液中c(HCl)=5mol·L-1×10mL200mL=08.下列溶液中,c(Cl-)最大的是()A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液答案:D解析:c(Cl-)与溶液的体积无关。选项中的4种溶液,溶质的物质的量浓度相同,其中1molAlCl3可电离出3molCl-,c(Cl-)最大。9.在同温、同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体:(1)其摩尔质量之比:。

(2)其密度之比:。

(3)其物质的量之比:。

(4)其体积之比:。

(5)其分子数之比:。

答案:(1)16∶11(2)16∶11(3)11∶16(4)11∶16(5)11∶16解析:SO2与CO2的摩尔质量分别为64g·mol-1和44g·mol-1,其摩尔质量之比为16∶11;等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子数之比,等于气体的体积之比(同温、同压),即164∶144=44∶64=11∶16;而根据ρ=mV,则其密度与体积成反比,10.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。

(2)标准状况下,1.7gNH3的体积为L,它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。

答案:(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4(2)2.243.36(3)64g·mol-132解析:(1)质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO,其物质的量之比为1664∶728∶630=5∶5∶4,分子个数之比等于物质的量之比,为5∶5∶4,氧原子个数之比为(5×2)∶(5×1)∶(4×1)=10∶5∶4,相同条件下的体积之比等于物质的量之比,(2)1.7gNH3的物质的量为0.1mol,标准状况下的体积为2.24L。0.1molNH3含有0.3mol氢原子,所以H2S的物质的量为0.15mol,标准状况下的体积为3.36L。(3)n(RO2)=0.448L22.4L·mol-1=0.02mol,M(RO2)=1.选考奠基素养提升1.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()答案:A解析:氦气是由原子构成的,B项错误;等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1,D项错误;相同条件下其体积之比为2∶1,C项错误。2.由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为()A.1∶1∶1B.2∶4∶13C.13∶1∶2D.13∶16∶14答案:B解析:同温、同压下,气体的密度只与摩尔质量有关。N2与CO的摩尔质量相同,所以N2的体积可以是任意值。只需要考虑H2和O2的体积之比(或物质的量之比)。设H2的物质的量为x,O2的物质的量为y,则有:x×2g·mol-1+y×32g·mol-1x+y=28g·mol-1,化简,得13x=2y,即x∶y=2∶3.下列叙述正确的是()A.1L0.6mol·L-1的食盐水中,氯化钠的物质的量为0.6molB.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol·L-1C.标准状况下,44.8L氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1D.物质的量浓度为1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,含氢氧化钠40g答案:A解析:n(NaCl)=cV=1L×0.6mol·L-1=0.6mol,A项正确;c=nV=0.5mol0.5L=1mol·L-1,B项错误;不知道溶液的体积,无法计算所得溶液物质的量浓度,C项错误4.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.ngCl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35C.标准状况下,11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32D.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等答案:B解析:含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、12mol、13mol,三者之比为6∶3∶2,A项错误;ngCl2物质的量为n71mol,含Cl原子数n71×NA×2=m,NA=35.5mn,B项正确;摩尔质量的单位为g·mol-1,C项错误;5.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-B.1L水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+D.10℃时,0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发5g水,冷却到10℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1答案:D解析:溶液体积未知,不能计算离子的物质的量,A项错误;标准状况下22.4L氨气为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol·L-1,但1L水吸收22.4L(标准状况)氨气所得氨水的体积不是1L,B项错误;根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),Na+与SO42-的物质的量浓度相等,则c(K+)>c(Cl-),C项错误;KCl饱和溶液蒸发水分再冷却到原来温度6.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含b个分子,则标准状况下cg该气体的体积是。

(2)同温、同压下,某容器充满O2质量为116g,若充满CO2质量为122g,现充满某气体质量为114g,则该气体的摩尔质量为。

答案:(1)22.(2)28g·mol-1解析:(1)根据ag气体含b个分子,则cg该气体所含分子个数为bca,物质的量为bcaNAmol,cg(2)根据题意,三种气体的体积相等,故其物质的量相等,设容器的质量为m,未知气体的摩尔质量为M,则有:(116g-m)∶32g·mol-1=(122g-m)∶44g·mol-1=(114g-m)∶M,解得M=28g·mol-1。7.(1)某学生准备用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL,则他需用量筒量取浓盐酸的体积为mL。

(2)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3,则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是。

(3)100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-答案:(1)4.2(2)18.4mol·L-1(3)0.4mol·L-1解析:(1)用量筒量液体时,精确到0.1mL。根据溶液稀释守恒定律,V×12mol·L-1=0.10mol·L-1×500mL,解得V≈4.2mL。(2)根据物质的量浓度和质量分数之间的关系式c=1000ρwM进行计算。(3)根据物质的量浓度的定义式进行计算,同时要注意物质的组成关系。c(SO42-)=100mL×0.3mol8.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学