《氯气的性质（教师版）》讲义

第第13讲氯气的性质知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解性毒性______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl2有毒【答案】黄绿色；大二、氯的原子结构与存在1.Cl原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl-，表现出较强的__________。2.氯在自然界中均以_______态存在。【答案】得到氧化性化合三、氯气的化学性质1.与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。金属单质方程式现象Na2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl产生大量白烟，火焰为黄色Fe2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液CuCu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液2.与非金属单质的反应非金属单质方程式现象H2H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl点燃时________，发出_____火焰，瓶口产生______；光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。SiSi＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4/【答案】安静地燃烧苍白色白雾四、氯气与水的反应1.反应原理：___________________________________。2.HClO的性质（1）弱酸性：___________________________________。（2）不稳定性：_________________________________（氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中）（3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。【答案】Cl2+H2OHCl+HClOHClOH＋＋ClO－2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑棕细漂白实验探究——氯气的漂白实验实验操作实验现象实验结论取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。干燥的有色布条不褪色湿润的有色布条褪色①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。鲜花变色资料卡片——次氯酸的漂白作用HClO可以将有色物质氧化为稳定的无色物质，故体现出漂白性。被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原来的颜色，即次氯酸的漂白过程不可逆。HClO可以将有色物质氧化为稳定的无色物质，故体现出漂白性。被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原来的颜色，即次氯酸的漂白过程不可逆。3.氯水的成分和性质（1）反应原理：Cl2+H2OHCl+HClO、HClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－（2）新制氯水中所含的微粒：________________________________________________（3）新制氯水的性质及原因性质理论解释考点显浅黄绿色溶有Cl2具有氧化性Cl2、HClO能与Fe2+、I-、SO2、SO3具有漂白性HClO能使有色布条褪色酸的通性与个性H+、HClO能使紫色石蕊先变红后褪色（4）久置氯水中所含的主要微粒为_______________，氯水久置，溶液酸性______，pH______。【答案】（三分）Cl2、H2O、HClO、（四离）Cl-、H+、ClO-、OH-H2O、Cl-、H+、OH-增强降低五、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液（1）化学方程式：____________________________________________________。（2）离子方程式：____________________________________________________。（3）漂白液的主要成分是_________________，有效成分是_________________。2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精（1）化学方程式：____________________________________________________。（2）离子方程式：____________________________________________________。（3）漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是_________________。【答案】1．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO、NaClNaClO2．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；Ca(ClO)2、CaCl2；Ca(ClO)2对点训练对点训练题型一：氯气的物理性质【例1】（全国）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．④ D．①④【答案】D【详解】氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡；故选D。题型二：氯气与金属/非金属单质的反应【例2】（全国高一课时练习）下列关于氯气的叙述正确的是A．燃烧不一定有氧气参加B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】A【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A正确；B．CuCl2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C错误；D．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D错误。故选A。题型三：氯气与常见的还原性物质的反应【例3】（鲁甸县第二中学高一期末）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4【答案】C【分析】氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化。【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；D．SO42-不能被氧化，故D错误，故选C。题型四：氯水的性质【例4】（双选）（江苏盐城市·高一期中）某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－【答案】AD【分析】氯气溶于水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，据此分析解答。【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液变红，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能证明氯水中含有Cl2分子，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；D．次氯酸不稳定，2HClO2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的盐酸浓度增大，pH减小，故D错误；故选AD。题型五：“氯”的漂白性【例5】（云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】B【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；答案选B。【点睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。题型六：氯气的性质综合【例6】（安徽宿州·高一期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．氯气和液氯是两种不同的物质B．通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性C．在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色【答案】C【详解】A．氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同的物质，故A错误；B．氯气不具有漂白性，通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应，故B错误；C．氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，则既能失去电子也能得到电子，所以在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故C正确；D．新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误。本题答案C。【例7】（北京首师大附中通州校区高一期末）(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客_____________(填序号)a．顺风向高处转移b．顺风向低处转移c．逆风向高处转移d．逆风向低处转移(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________。(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示)____________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。【答案】c干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑【详解】(1)氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此引导大客车上的乘客逆风高处转移，选项c正确；故答案为c；(2)氯气本身不具有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气遇到水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气能使湿润有色布条褪色；故答案为干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色；(3)Cl2能与NaOH发生歧化反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉长期露置于空气中发生Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑。提分特训提分特训【题1】（安徽宿州市·砀山中学高一月考）下列实验现象的描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色【答案】B【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B正确；C．氯水中含有的具有强氧化性的次氯酸表现漂白性，能使有色布条褪色，布条褪色说明氯水中含有次氯酸，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象为铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故D错误；故选B。【题2】（北京交通大学附属中学高一月考）氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气性质的描述不正确的是A．黄绿色有毒 B．能漂白干燥的有色纸条C．不可用排水取气法收集氯气 D．密度比空气大【答案】B【详解】A．氯气是黄绿色有毒的气体，故A正确；B．氯气没有漂白性，不能漂白干燥的有色纸条，故B错误；C．氯气溶于水，不可用排水取气法收集氯气，故C正确；D．氯气是密度比空气大的黄绿色有毒的气体，故D正确；故选B。【题3】（双选）（苏州市苏州高新区第一中学高一期中）某校化学兴趣小组在探究新制饱和氧水成分的实验中，根实验现象推测的有关结论中错误的是A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有分子B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中可能含有D．液氯可以储存在钢瓶中，推测氯水中也可以储存在钢瓶中【答案】AD【详解】氯气溶于水中，部分Cl2与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O，H+、Cl-、ClO-和极少数的OH-，据此分析解题：A．Cl2本身并无漂白性，不能是石蕊试液褪色，故向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有HClO分子，A错误；B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓，可推测氯水中可能含有，B正确；C．新制氯水的成分中，只有H+能与碳酸钠反应放出CO2，故向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中可能含有，C正确；D．液氯即Cl2常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中，但氯水中的H+、HClO均可与铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，D错误；故答案为：AD。【题4】（安徽合肥市·高一期末）下列有关氯气的叙述正确的是A．氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉C．将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应【答案】D【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；B．制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B错误；C．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故C错误；D．常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D正确；答案选D。【题5】（浙江丽水·）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，A正确；B．根据A的分析可知B错误；C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，C正确；D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D正确；答案为：B。【题6】（全国高一单元测试）将两块有色布条分别加入：①盛有干燥氯气的集气瓶，②盛有新制氯水的集气瓶。(1)你能观察到的实验现象是__________。(2)根据上述实验得出的结论是________。(3)用化学方程式解释其原因：________。(4)该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________。【答案】①有色布条不褪色，②有色布条褪色干燥氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的次氯酸具有漂白性Cl2Cl2【分析】本题考查氯气和新制氯水的性质，运用氯气和新制氯水的性质分析。【详解】(1)新制氯水中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色布条褪色。而氯气无漂白性，不能使有色布条褪色；故答案为：①有色布条不褪色；②有色布条褪色；(2)根据氯气不能使有色布条褪色；新制氯水能使有色布条褪色可知，干燥氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，故答案为：干燥氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性；(3)新制氯水中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色布条褪色，用化学方程式解释为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故答案为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的次氯酸具有漂白性；(4)Cl2＋H2O=HCl＋HClO反应中，Cl元素的化合价由0价升高到HClO中的+1价，Cl元素的化合价由0价降至HCl中的-1价，Cl2发生歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Cl2；Cl2。【点睛】Cl2＋H2O=HCl＋HClO反应中，Cl的化合价由0价升高为+价，同时也降低为-1价，发生歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。【题7】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加AgNO3溶液中a氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b氯水中含有H+（1）指出实验①和实验③中的实验现象：a：__________________；b：_________________。（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点？__________。理由是：____________________________________________________________。（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为__________________________________________。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。_________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】（1）有白色沉淀生成；有气泡冒出；（2）不同意；次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na2CO3反应；（3）氯水中含有次氯酸，具有漂白性而使溶液褪色；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确。（或向褪色后的溶液中加适量的酚酞溶液，溶液变红，可证明乙正确，不再显红色，证明甲正确。）提分作业提分作业【练1】关于氯的叙述中，正确的是（）①氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在②氯气是一种黄绿色、有毒的气体③氯气可用向下排空气法收集④用鼻子对着盛有氯气的瓶口，闻氯气的气味⑤氯气易液化，可储存于钢瓶中，便于运输和使用A．①②⑤ B．②③ C．①② D．②⑤【答案】D【练2】（北京海淀区·清华附中高一月考）下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是A．纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，产生黄色火焰B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C．氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D．氢气与氯气的反应是化合反应【答案】A【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，故A不正确；B．氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水，遇到空气中的水蒸气会形成白雾为盐酸小液滴，故B正确；C．氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全生成氯化氢气体，故C正确；D．两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，氢气与氯气的反应生成氯化氢的反应是化合反应，故D正确；故选A。【练3】（上海高一课时练习）一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致油罐车中液氯大面积泄露，造成多人伤亡，下列处理方法和过程合理的是A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量浓硫酸D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩【答案】B【详解】A．因氯气密度比空气大，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，A项错误；B．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，除去了氯气，B项正确；C．浓硫酸就有腐蚀性，且浓硫酸不能和氯气反应，C项错误；D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来处理口罩，D项错误；答案选B。【练4】（西藏山南市·山南二中）下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大【答案】A【详解】A.新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A项正确；B.新制氯水中含三种分子（Cl2、HClO、H2O）、四种离子（H+、Cl－、ClO－、OH－），B项错误；C.光照氯水，HClO分解产生O2，C项错误；D.氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，pH减小，D项错误；答案选A。【练5】下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸A．②③ B．①②③④ C．只有③ D．③④⑤【答案】C【练6】（甘肃兰州·高一期末）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_______(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：①黄绿色→_______②漂白性→_______③酸性→_______④加入AgNO3溶液有沉淀生成→_______。(3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为_______。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_______，相对于(3)中的现象有所不同，原因是_______(用化学方程式来表示)。【答案】Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2HClOH+Cl-溶液先变红，很快再褪色溶液变红2HClO2HCl+O2↑【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(2)氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在；氯水中有H+，所以氯水有酸性；加入硝酸银溶液生成白色沉淀，是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的AgCl；(3)石蕊遇酸变红，向新制氯水中加入石蕊溶液，可以看到溶液变红，氯水中还有HClO，有漂白性，所以随后溶液会褪色；(4)若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。【练7】（山东师范大学附中高一月考）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___________________。(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_____________。②下列收集Cl2的正确装置是____。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为____________。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_____________。④某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：浓H2SO4的作用是________________________。与研究目的直接相关的实验现象是____________________。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为________________。【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC剧烈燃烧，产生棕黄色的烟2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑干燥氯气B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】(1)人呼吸的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能够与水也能与二氧化碳反应；(2)①氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；②依据氯气的物理性质和装置特点分析判断；③铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，结合钠与盐溶液的反应规律分析书写方程式；④干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，据此分析解答。【详解】(1)人呼吸的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)；(2)①

氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②A．只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，气体不易进入，故A错误；B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误；C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，用倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，符合要求，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应，收集不到氯气，故D错误；故选C。③铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，为氯化铜固体，氯化铜为可溶性的盐，将反应后的氯化铜溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的方程式为2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑；④浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：

干燥氯气；

B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。课后篇素养形成合格考达标练1.(河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是()A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水答案C解析氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水能生成次氯酸,而与氯气有毒无关,C项错误。2.下列关于Cl2的描述中正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体答案D3.(山东德州高一检测)将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水 B.“84”消毒液C.液氯 D.次氯酸溶液答案C解析液氯为液态Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。4.(山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2OH++HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2↑+2Na++2OH-答案D解析氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水,其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,A项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项正确;氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸,其离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,C项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2OO2↑+4Na++4OH-,D项错误。5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸答案D解析干燥的氯气没有漂白性,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化,故A错误;干燥的氯气不具有漂白性,无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化,故B错误;无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确。6.(福建福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是()答案C解析A项氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2;C项氯水滴入NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。7.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是。

(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是。

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是。

(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是。

(6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是,溶液的酸性(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。

答案(1)Cl2(2)H+(3)HClO(4)H+HClO(5)Cl-(6)O2增强(7)Cl2、ClO-、HClO解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-,含有Cl2,使溶液呈现浅黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成,证明溶液呈酸性,含H+。(3)氯水能使有色布条褪色,说明具有漂白性,证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈红色,说明有H+存在,过一会儿颜色褪去,则是因为HClO的漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中有Cl-。(6)HClO不稳定,见光易分解并放出O2,同时生成HCl,而HClO为弱酸,HCl是强酸,故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO-、HClO具有强氧化性。等级考提升练8.(山东东营高一检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.① B.② C.③ D.④答案A解析①氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁,不能一步反应生成氯化亚铁,A符合题意;②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,可以一步反应直接实现,B不符合题意;③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,可以通过一步反应直接实现,C不符合题意;④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气,可以通过一步反应直接实现,D不符合题意。9.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在答案B解析新制氯水中能使有色布条褪色的是HClO,A项错误;Cl2呈黄绿色,且有刺激性气味,B项正确;加入盐酸酸化即引入了Cl-,无法说明新制氯水中是否有Cl-存在,C项错误;加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,不能说明有HClO存在,D项错误。10.(双选)(河南洛阳高一检测)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应:NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是()A.HClO比H2CO3酸性强B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2气体,无明显现象答案AD解析CO2+H2OH2CO3,H2CO3+NaClOHClO+NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应,生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应,生成较弱酸和较强酸的盐,即H2CO3比HClO酸性强,A项错误;盐酸比H2CO3酸性更强,根据上述规律,向漂白粉溶液里加少量盐酸,Ca(ClO)2转化为HClO,漂白性增强,B项正确;Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,则向漂白粉溶液中通少量氯气可增强漂白性,C项正确;CO2气体通入漂白粉溶液中,发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,当CO2气体过量时又发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,D项错误。11.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是()A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应答案B解析A项,25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热的条件下可发生反应,不正确;D项,NaHCO3生成和分解的反应均不是氧化还原反应,故不正确。12.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是()①浓硫酸②足量NaOH溶液③H2O④