9.1 溶液及其应用（第2课时）（分层作业）初中化学人教版（2024）九年级下册 第九单元 溶液（解析版）

课题1溶液及其应用（第2课时）1．下列措施中不能加速固体硝酸钾溶解速率的是A．将固体研磨成粉末B．静置溶液 C．用玻璃棒搅拌 D．升高温度【答案】B【解析】加速固体物质溶解速率的方法有搅拌、将固体研磨成粉末、升高温度等；A、将固体研磨成粉末，可以增大固体与液体接触面积，可以加速固体物质的溶解度，不符合题意；B、静置溶液不能加速固体物质的溶解速率，符合题意；C、用玻璃棒搅拌，能加速固体物质的溶解速率，不符合题意；D、升高温度，能加速固体物质的溶解速率，不符合题意；故选B。2．在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是A．便于观察现象 B．操作更简单 C．水是反应的催化剂 D．提高了反应速率【答案】D【解析】将固体药品配成溶液，能增大反应物的接触面积，大大提高了反应速率，故选D。3．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是A．面粉与水混合一定能形成溶液B．溶液都是无色透明的C．NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物【答案】D【解析】A.面粉以固体颗粒与水混合一定能形成的是悬浊液；B.溶液中物质以分子、离子的形式相互混合，所以溶液都是澄清透明的，但不一定是无色的，C.NH4NO3溶液的温度逐渐降低、NaCl溶液的温度不变、CaO和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，所得溶液的温度逐渐升高；D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，选D。4．实验是化学的重要手段；根据实验分析不能得出的结论是序号溶质溶剂现象①碘水不溶解②碘汽油形成紫色溶液③高锰酸钾水形成紫红色溶液④高锰酸钾汽油不溶解A．①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同B．②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同C．②③实验对比说明溶液不一定是无色的D．②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在的【答案】D【解析】A、①②对比可知，碘难溶于水，能溶于汽油，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项不符合题意；B、②④对比可知，碘能溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油，说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，该选项不符合题意；C、②③分别形成紫色溶液、紫红色溶液，说明溶液不一定是无色的，该选项不符合题意；D、②③分析可知，碘能溶于汽油，高锰酸钾溶于水，溶质分别是碘、高锰酸钾，碘是由碘分子构成的，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，说明溶质在溶剂中有的以分子形式存在，有的以离子形式存在，该选项符合题意。故选D。5．下列变化过程中，会吸收热量的是A．硝酸铵固体溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水C．木炭燃烧 D．金属镁和稀盐酸反应【答案】A【解析】A、硝酸铵固体溶于水会吸收热量，符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，不符合题意；C、燃烧就是一种发光、放热剧烈的氧化反应，故木炭燃烧放出热量，不符合题意；D、金属镁和稀盐酸反应也会放出热量，不符合题意；故选A。6．将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是A．两种溶液混合 B．将固体投入溶液中C．两种粉末混合 D．两种块状固体混合【答案】A【解析】反应物的接触面积越大，反应速率越快，溶液中的溶质以分子或离子形式存在，反应物间的接触面积最大，反应最快，故选A。7．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是A．食盐固体和碳酸钙粉末B．酒精和汽油C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．氢气和一氧化碳【答案】D【解析】A、食盐可溶，碳酸钙不可溶，不符合题意；B、酒精可溶，汽油不可溶，不符合题意；C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，所以用水都可以区分，不符合题意；D、氢气和一氧化碳都难溶于水，符合题意。故选D。8．如图所示，U形管内a、b两液面高度相同。现将胶头滴管内的少量水挤入锥形瓶内，一会儿后观察到U形管内a液面上升，b液面下降。固体X可能是A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖【答案】B【分析】观察到U型管内a液面上升，b液面下降，说明锥形瓶内压强减小，故需要瓶内温度明显降低或气体减少才可出现此种现象。【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项不符合题意；B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项符合题意；C、氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变化，故选项不符合题意；D、蔗糖固体溶于水，溶液温度几乎不变化，故选项不符合题意；故选：B。9．对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成后才能吸收。动物体内的O2和CO2都是溶解在中进行循环的。现代农业无土栽培的植物生长在中。【答案】溶液血液培养液【解析】对于动植物而言只有养分变成溶液才可以被吸收；动物体内的O2和CO2都是溶解在血液中在人体内循环的；无土栽培是近几十年来发展起来的一种作物栽培的新技术。作物不是栽培在土壤中，而是种植在溶有矿物质的培养液里；或在某种栽培基质中，用营养液进行作物栽培。10．根据下图所示实验回答问题：（1）甲实验的目的是。（2）观察乙实验，分析产生上述现象的原因：。（3）向丙装置的试管中加入硝酸铵固体，片刻后，U形管中左侧液面将（填“上升”“不变”或“下降”）。【答案】（1）探究不同物质在同一溶剂中的溶解性碘在汽油中的溶解性比在水中的强，汽油的密度比水的小（3）上升【解析】（1）甲实验为对比实验，实验对比了高锰酸钾和碘两种溶质在汽油溶剂中的溶解性差异，故实验目的是探究不同物质在同一溶剂中的溶解性；乙实验中，由于汽油的密度小于水的密度且和水不互溶，故汽油在水中形成明显的分层且汽油在上层，根据碘水中加入汽油振荡后，上层颜色加深，下层褪色，说明了碘由水层进入了汽油层，证明了碘在水中的溶解性弱于在汽油中的溶解性；硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，则瓶中压强减小，在大气压作用下，U型管中左侧液面升高，右侧液面降低。11．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x,（X的体积忽略不计）下列判断不正确的是A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降B．若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液D．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水【答案】C【解析】A、若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降，硝酸铵溶于水，温度降低，甲瓶中气体收缩，压强减小打开弹簧夹，乙瓶右端导管内液面下降，故选项A正确；B、若X为稀盐酸，Y为镁，稀盐酸和镁反应生成氢气，使甲瓶内压强增大，打开弹簧夹，乙瓶中右端导管内液面上升，故选项B正确；C、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；氢氧化钠溶液滴到水里，温度不会发生改变，如果是氢氧化钠固体则会出现该现象，故选项C不正确；D、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；水滴到生石灰里水与生石灰反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使甲瓶内温度升高，气体体积膨胀，故选项D正确。故选：C。12．某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的信息？(写出三点)【答案】NaOH固体在水中溶解时放出热量；相同条件下，溶解的NaOH固体越多，溶解时放出的热量越多；NaOH易溶于水。【解析】根据图象，加入NaOH固体后，溶液温度升高，说明NaOH固体在水中溶解时放出热量。根据图象，2.5gNaOH溶于水时，温度上升幅度最小；7.5gNaOH溶于水时，温度上升幅度最大。结论是：相同条件下，溶解的NaOH固体越多，放出的热量越多。根据题目信息，20℃时，7.5gNaOH能完全溶解在50mL水中，即15gNaOH能完全溶解在100mL水中，NaOH的溶解度大于10g，NaOH易溶于水。13．浩然同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：实验目的探究下列物质溶解前后液体温度变化情况实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵操作过程

他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃，再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。（1）“搅拌”的目的是，图示④中的操作存在一处错误，应改正为。（2）三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是溶液，这是因为。（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是。【答案】（1）加速溶解用玻璃棒搅拌氢氧化钠氢氧化钠溶于水放出热量硝酸铵溶于水吸热【解析】（1）溶解时，搅拌的目的是：加速溶解；搅拌时，应用玻璃棒，不能用温度计搅拌，温度计底部脆弱，容易破裂；（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，故温度高于20℃的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶于水放出热量；（3）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴。14．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。Ⅰ.溶解过程探究按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。(1)固体溶解过程中电珠（选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以的形式分散到水中。(2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解（选填“相同”或“不同”）。Ⅱ.溶解性影响因素探究【初步探究】按图2所示进行实验。(3)实验中振荡的目的是。(4)图2实验可得出结论：物质的溶解性与有关。【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。【实验探究】①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。(5)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越（选填“强”或“弱”）。(6)图5中，一开始光强度数值增强的原因是。(7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据：。【答案】(1)变亮离子（钠离子和氯离子）(2)不同(3)加快物质溶解(4)溶剂的种类（溶剂的性质）(5)强(6)加水使硫酸铜溶液的浓度变小(7)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同【解析】（1）溶液中含有自由离子能导电，氯化钠固体溶解过程中电珠变亮，说明氯化钠在溶解过程中，是以离子的形式分散到水中，故①填：变亮，②填：离子（钠离子和氯离子）。（2）蔗糖由分子构成，以分子形式分散到水中，蔗糖溶液中没有自由离子不能导电，将氯化钠改成蔗糖重复实验，观察到实验现象与氯化钠溶解不同，故填：不同。（3）实验中振