江西省赣州市十八县（市）二十四校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省赣州市十八县（市）二十四校2025-2026学年高一上学期期中考试试题试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章；第二章第一、二节。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.汲取文化力量，坚定文化自信。下列说法正确的是A.景德镇陶瓷在烧制时仅发生了物理变化B.石城灯会上，彩灯中的蜡烛燃烧时发生了氧化还原反应C.“手中青铜镜，照我少年时。”铜镜上绿色铜锈的成分为CuOD.“行到水穷处，坐看云起时。”云属于固溶胶2.下列溶液均可以杀菌消毒，其中有效成分属于盐的是A.碘酒 B.C2H5OH溶液 C.H2O2溶液 D.CuSO4溶液3.实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是A.点燃CO前，先检验其纯度B.进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、C.Na着火时，可用湿抹布盖在着火处灭火D若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移4.常温下，下列离子在水溶液中不能大量共存的是A.Na⁺、、OH⁻ B.C. D.5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．转移热的蒸发皿至陶土网上冷却B．观察Na与H2O的反应C．收集CO2气体D．制备Fe(OH)3胶体A.A B.B C.C D.D6.劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是选项劳动项目化学知识A用生石灰制作简易干燥剂生石灰与水反应放出大量的热B用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)除碳酸钙型水垢C制作烟花时添加碳酸锂作着色剂碳酸锂受热易分解D用钢瓶储存液氯与氯水在常温下不反应A.A B.B C.C D.D7.钠及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是A.钠与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸钠B.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，其中二氧化碳发生了氧化反应C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱D.氯化钠在固态和熔融状态下均不能导电8.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.用盐酸除去铁锈：B.金属钠与足量水反应：C.盐酸与“84”消毒液混合：D.向NaOH稀溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z已知：。A.X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2B.X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应C.X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物D.X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性：10.根据下列实验操作及现象能得出对应结论的是选项实验操作及现象结论A用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色待测液中一定含钠元素B向Na2CO3溶液中滴入少量NaOH溶液，无明显现象Na2CO3与碱均不会发生反应C向滴入酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去HCl有漂白性D向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D11.部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是A.少量b与足量铁加热时发生反应的产物只有FeCl3B.c可用于自来水消毒C.d具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂D.a→b→d→e不能实现一步转化12.用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是A甲处试纸变蓝，说明氧化性：B.a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞C.漂白粉的有效成分为D.若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为13.“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是A.反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂B.反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子C.和Fe3O4互为同素异形体D.总反应14.以工业废料铁泥(主要成分为Fe、FeO和Fe2O3)为原料，经过下列流程可制备FeSO4·7H2O，已知常温下能发生反应：。下列说法错误的是A.FeO与稀硫酸反应时，体现了酸性B.“分离”时采取的操作为过滤C.若“还原”时消耗56g铁粉，则理论上最终生成D.干燥时采取的温度不能过高二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.根据所学知识，回答下列问题：（1）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。①请指出图中曲线表示的离子：A___________(写离子符号，下同)，B___________，C___________。②反应的离子方程式为___________。溶液与溶液恰好完全反应后过滤，滤液的溶质为___________(填化学式)；滤液的分散质粒子直径范围是___________(填“<1nm”“1~100nm”或“>100nm”)。（2）某实验小组用如图装置探究钠与的反应。已知：常温下，CO能与溶液发生反应：，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。①乙中试剂为饱和___________(填化学式)溶液；丙的作用是___________。②实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化剂和还原剂的质量最简整数比为___________。16.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。请回答下列问题：（1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。（2）“滤渣1”的成分为______(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为______。（3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______。（4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：______。（5）该工艺使用粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______。（6）电解熔融的会发生反应：(熔融)，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：______(只需注明电子转移方向和数目即可)。17.氯的许多化合物是重要化工原料，在生活生产中应用广泛。请回答以下问题：（1）实验室常用如图装置制备氯气。①仪器a的名称为___________；A中发生反应产生的离子方程式为___________。②B中收集的中含有较多的HCl，欲获得较纯净的，可以对装置采取的改进措施为___________(无须考虑中的H2O)。③实验结束后，C中可获得一种消毒液，其有效成分为___________(填化学式)。（2）亚氯酸钠易溶于水，具有较强的氧化性。工业上制备的流程如图所示，已知“反应1”的母液中含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中的作用是作___________剂。（3）甲同学将新制氯水转移至三颈烧瓶内，用强光照射，进行实验并采集数据，测得氯水的pH随时间的变化关系如图所示。①新制氯水中含有的分子有H2O、___________(填化学式)。②乙同学取少量强光照射后的溶液于试管中，先加入硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中存在。乙同学的方法不能证明HClO分解产物中有Cl⁻，理由是___________。③HClO光照分解的化学反应方程式为___________。18.氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。回答下列问题：（1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是___________；“酸溶”时发生反应的离子方程式___________。（2）“氧化I”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：___________。___________Fe2++___________H2O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O在该反应中，发生还原反应的为___________(填“Fe2+”或“H2O2”（3）下列说法正确的是___________(填字母)。A.“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸B.“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为C.“转化”得到晶体，该反应的反应类型