山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验基础，物质结构与性质、元素周期律、化学反应与能量(化学能与热能)。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Ni-59Cu-64La-139一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语或图示表达正确的是A.分子的结构式：B.电子式为C.的空间结构模型：D.溶液中的水合钠离子：2.下列装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是A.图甲装置用于灼烧海带 B.图乙装置可随制随停制取气体C.图丙装置制备无水 D.图丁装置验证非金属性：3.用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.原子半径：C.一个分子中有两个配位键D.与同周期的元素中的非金属性最强4.某反应由两步反应完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.两步反应均为吸热反应B.的反应一定需要加热C.三种物质中最稳定D.反应总反应速率主要由的反应速率决定5.依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测A沸点高于的沸点高于B可以写成可以写成C与在加热条件下反应生成与在加热条件下反应生成D固体与浓硫酸反应可制备气体固体与浓硫酸反应可制备气体A.A B.B C.C D.D6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是A.工业制备硝酸：B.工业制备漂白粉：饱和溶液C.工业生产硫酸：硫酸D.工业制备金属：7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为B.标准状况下含有的原子数目为C.溶液中含有的数目为D.浓盐酸与足量共热，生成的分子数为8.某矿泉水所含金属元素如下表。下列说法正确的是金属种类钠镁钾钙含量(g/100mL)2.3×10-512×10-53.9×10-54×10-4A.表中钠元素以原子形式存在 B.该矿泉水中c(Ca2+)=0.01mol·L-1C.该矿泉水中c(Mg2+)>c(K+) D.该矿泉水中K+与Ca2+的物质的量之比为1:109.从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是A.和均为直线形的非极性分子B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的C.和均是极性分子，且分子的键角较大D.石墨中含有个非极性键(为阿伏加德罗常数的值)10.某离子液体的阳离子由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是A.简单氢化物稳定性：B.元素第一电离能：C.原子的杂化轨道类型均为D.仅由、、元素不能形成离子化合物11.以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是A“溶液”中溶质只有两种B.“反应1”中每生成转移C.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.“反应2”中的离子反应之一为12.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向浓硫酸与铜反应后悬浊液中加水溶液变蓝反应生成了硫酸铜B等体积等的和两种酸分别与足量的反应放出的氢气多酸性强弱：C将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加溶液溶液变红试样已变质D用试纸分别测定等物质的量浓度的、溶液的：酸性：A.A B.B C.C D.D13.磷化硼（）是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，下列说法正确的是A.熔点：B.晶体中，与原子距离最近且相等的原子有12个C.晶体中相邻两个原子之间最近的距离为D.3号原子的坐标为14.与浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(已知氮的氧化物含有、、)，这些氮的氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液。下列有关判断正确的是A.标准状况下收集的氮氧化物一定为B.常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极C.所得混合溶液中生成D.该浓硝酸物质的量浓度为二、非选择题15.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。回答下列问题：（1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，该过程如图1所示。已知：反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。①基态原子核外有___________种能量不同的电子，反应Ⅰ的热化学方程式为___________。②可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程为如下两步。写出第二步反应ii的离子方程式。i．ii．___________。（2）某种化学链技术脱除的原理如图2所示。①“氧化”反应中，标准状况下当生成时，反应过程转移电子的物质的量为___________。②已知：化学键键能()436134298写出“分解”时反应的热化学方程式：___________。（3）芒硝(化学式为)，无色晶体，易溶于水，电解溶液可制取、、和，其中。该反应的化学方程式为___________，生成，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。16.氮化铝(，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取并测定所得产物中的质量分数。回答下列问题：Ⅰ．制备。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___________(填“”“”或“”)处的酒精灯或酒精喷灯。（2）装置中仪器的名称是___________，导管的作用是___________，装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有___________。（3）装置中主要反应的化学方程式为___________(活性炭)。Ⅱ．测定样品纯度。利用与溶液反应生成的的体积测定样品纯度。现设计如图2的两种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。（4）与浓溶液反应的化学方程式是___________。（5）从准确性考虑，最适宜的方案是___________(填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是___________。（6）称取样品与溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为，则样品中的质量分数为___________。17.、、、、、是原子序数依次递增的前四周期元素，元素基态原子的三个能级上电子数相同，原子易形成简单离子且无最高正化合价，可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，是第四周期Ⅷ族元素中原子序数最大的元素，元素位于区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：（1）基态原子的电子排布式是___________。（2）原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________，基态原子最高能量的电子所在原子轨道的轮廓图为___________。（3）与的化合物共用电子对偏向于，举出一个事实，说明的非金属性比强(用化学方程式表示)：___________。（4）分子中原子杂化类型为___________，空间结构为___________。（5）金属在化合物气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物，中键个数为___________(为阿伏加德罗常数的值)，作配体时，配位原子是而不是，其原因是___________。（6）金属与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示(原子只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长分别为、、，则该晶胞的密度为___________。18.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某废锂离子电池正极材料含有锰酸锂(，难溶于水)、导电剂石墨和铝箔，一种以该废锰酸锂电池正极为原料制备的流程如图1所示。回答下列问题：（1）基态的价层电子的轨道表示式为___________，的模型为___________(填“三角锥形”“正四面体形”或“平面正方形”)。（2）“碱浸”时与溶液发生反应的离子方程式为___________，滤渣的主要成分是___________(填名称)。（3）以稀作“酸浸”试剂时，浸出率低，加入一定量的可提高的浸出率。相同反应时间、相