浙江省嘉兴市八校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省嘉兴市八校2025-2026学年高二上学期11月期中考试考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16选择题部分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是A．太阳能热水器烧水B．干冰升华C．天然气作燃气烧菜D．新能源汽车电池A.A B.B C.C D.D2.下列措施能加快化学反应速率的是A.Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B.双氧水制取O2时，加入少量MnO2C.SO2和O2反应时，增大反应容器体积 D.Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉3.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱4.根据下图所示的能量转化关系，下列说法不正确的是A.反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91kJ·mol-1B.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和C.反应物的总能量高于生成物的总能量D使用催化剂，使反应更快，放热更多5.下列表述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.19kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多6.常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应B.CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C.ΔH3＜ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH27.传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是A.加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数B.合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率C.将氨气及时液化分离，可加快速率D.升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小8.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，反应进程如下图所示。下列说法正确的是A.0~2s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.反应进行过程中，v(B)：v(C)=2:1C.12s时，A的转化率为75%D.图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等9.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是A.单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHIB.HI生成速率与HI的消耗速率相等C.混合气体的压强不再变化D.混合气体的密度不再变化10.一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应历程共分4步进行C.该反应的快慢取决于第4步反应D.该反应的所有基元反应都需要吸收热量11.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为：K=B.改变铁的用量，平衡常数将会发生改变C.增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小D.降低反应的温度，平衡常数一定变化12.反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，氯水中的c(HClO)增大B.氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动C.利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl2难溶于饱和食盐水D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度13.一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是A.p1<p2B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小C.400℃、p1条件下，O2平衡转化率为40%D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸B.a、b、c三点KW的数值相同C.溶液的导电性a>b>cD.取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小15.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14C.该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化D.该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是选项方案设计现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快证明酸性是HX比HY弱B将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液产生黄色沉淀验证Fe3+与I-的反应有一定限度C在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)向其中通入氩气反应速率不变说明化学反应速率不受压强影响D加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管溶液由蓝色变为黄色[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O说明上述反应的ΔH＜0A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、填空题(本题包括4小题，共52分)17.试回答下列问题：（1）25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，①写出醋酸的电离平衡常数表达式：Ka=_______，一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性较强的是_______，则CH3COOH与NaClO溶液_______(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。③常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（2）已知室温时，0.1mol∙L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，此BOH溶液的pH=_______；由水电离出来的c(H+)=_______mol∙L-1。18.回答下列问题：（1）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_______。（2）如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是_______。A.仪器M可以为铁制搅拌器B.实验过程中需记录体系的最高温度C.实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中D.实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大（3）氢气是最清洁能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g)ΔH1=+206.3kJ·mol-1Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)⇌4H2(g)+CO2(g)ΔH2=+165.3kJ·mol-1①反应I自发进行的条件_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1③已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示，请结合反应I，求出H-H共价键的键能是_______kJ·mol-1共价键C-HCO(C≡O)O-H键能/kJ·mol4）NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)。已知该反应正反应活化能为728kJ·mol-1，逆反应活化能为910kJ·mol-1；正反应熵变为-24.8J·K-1·mol-1。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_______。19.滴定分析是一种操作简便、准确度高定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空：（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。（2）如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为_______mL。（3）以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是_______。A.滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.滴定结束时俯视读数Ⅱ．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。（4）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（5）到达滴定终点的现象为_______。（6）草酸样品中草酸的质量分数为_______。20.在容积不变的2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。温度/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请填写下列空白。（1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_______。（2）在700℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______0.6(填“大于