浙江省精诚联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省精诚联盟2025-2026学年高二上学期10月月考考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应C.浓硫酸溶于水放热，是放热反应D.物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热2.下列说法不正确的是A.在不同状态时的熵值：B.受热分解过程：C.自发进行的化学反应一定迅速D.若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行3.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. B.C. D.4.在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内生成amolA，同时生成C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的分子总数不再改变5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑦ D.①④⑤⑥6.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深B.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾7.下列对化学反应速率描述正确是A.对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快B.向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快C.对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

B白磷比红磷能量高，C.已知：，则和反应：

D.已知：；，则9.是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. B.C D.10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-C1键能/(kJ·mol-1)436431热化学方程式则的为A. B.C. D.11.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好C.步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大D.步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离12.二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是A.该反应为放热反应B.上述过程中，决速步骤的活化能C.比稳定D.适当升高温度有利于提高单位时间内的产率13.在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min135101.81.411下列说法正确的是A.该温度下的平衡常数B.前的平均反应速率为速率C.时升高温度，此时D.其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大14.对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是A.图1中，该反应正反应为吸热反应B.图2中，该反应C.图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数D.图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂15.温度下，向1真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是A.升高温度，反应再次达到平衡时，，则上述反应B.再充入和，此时C.再充入，平衡时转化率下降D.再充入，平衡向右移动16.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A溶液中存在(蓝色)+(黄色)，加热，观察溶液颜色变化探究温度对化学平衡的影响B分别取溶液和溶液于两支试管中，然后同时加入溶液，观察气体生产速率探究浓度对化学反应速率的影响C向某密闭容器中冲入气体，一段时间后冲入使得压强为原来的两倍，观察气体颜色探究压强对化学平衡的影响D常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中探究浓度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.已知催化氧化反应是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题（1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。（2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。A.降低温度 B.减小压强 C.将液化分离 D.加入催化剂（3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。18.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题：为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下：主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法；副反应：；（1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表：化学键C=OC-HO-HH-H键能750413463436则主反应的热化学方程式为___________。（2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。（4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。A.该反应为非氧化还原反应B.该历程中催化剂首先吸附分子C.总反应属于化合反应D.该历程中没有非极性共价键的形成（5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。19.Ⅰ．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。（1）平衡时，的体积分数为___________%。（2）改变下列条件后，反应速率会增大的是___________。A.升高温度 B.分离出水蒸气C.充入更多 D.恒容下充入He（3），的反应速率为___________。Ⅱ为比较对分解的催化效果，兴趣小组同学设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（4）定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：___________。（5）定量分析：利用图乙所示实验装置测定分解速率，实验中需要测量的数据是___________。20.某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。（1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动；②实验中所用稍过量的原因是___________。③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据：实验序号起始温度终止温度温差盐酸溶液平均值125.124.928.1225.125.128.3325.125.128.1已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。（3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号)a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度d．量取盐酸体积时仰视读数21.二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。请回答下列问题：反应1：；反应2：(l)(g)；反应3：；（1）则___________。（2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入相同物质的量的和，发生反应3，有关实验如下表：容器甲乙条件恒温恒容恒温恒压平衡状态时逆反应速率(v)(甲)(乙)请判断(甲)___________(乙)(填“>”、“=”或“<”