广东省佛山市S6高质量发展联盟2025-2026学年高二上学期期中联考试题 化学含答案

2025—2026学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高二年级期中联考

试卷

化学学科

注意事项：

1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，

56分，全卷满分100分，共7页。

2.考试时长75分钟。

3.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作

答，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56

第Ⅰ卷选择题(共44分)

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A.木材燃烧B.谷物酿酒

C干冰升华D.鞭炮燃放

2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

B.工业上合成氨时将温度控制在400500℃

C.食品放入冰箱中，因为温度低，变∼质速率慢，所以食品能够保存较长时间

D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象

3.下列说法正确的是

A.XgYgZgWsΔH0，恒温恒容下达平衡后加入X，反应H增大

-1-1

B.H2燃烧热为285.8kJ·mol，则2H2gO2g2H2OgΔH=-571.6kJmol

C.3O2g2O3gΔH0，则完全破坏等质量O2和O3中的化学键，所需能量O2更大

-1

D.4Fes3O2g2Fe2O3sΔH=-1648kJ·mol，则28gFe在足量纯O2中完全反应，放出热

量为206kJ

4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是

A.0.1molL-1HX溶液pH4

B.NaX和H2CO3反应，生成HX

C.常温下，将pH1的HX溶液稀释1000倍，测得pH4

D.10mL0.1molL-1NaOH溶液与10mL0.1molL-1HX溶液恰好中和

5.工业上以CO和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素CONH，反应分如下两步：

2322

ⅰ.CO2l2NH3lNH2COONH4l；

ⅱ.。

NH2COONH4lCONH221H2O1

反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.

CO212NH31CONH221H2O1ΔH=E1-E4

B.反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应

C.活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ

nNH

D.投料比3越大，二氧化碳的平衡转化率越高

nCO2

6.下列说法错误的是

A.pH7的溶液也可能是中性溶液

B.pH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变

C.在常温下，由水电离出的cH1.010-13mol/L时，此溶液的pH1或13

D.将pH3的盐酸和次氯酸各1mL分别稀释至100mL，所得盐酸的pH更大

7通过以下反应均可获取H2：

①太阳光催化分解水制氢：1

2H2Ol2H2gO2gH1571.6kJmol

②焦炭与水反应制氢：1

CsH2OgCOgH2gH2131.3kJmol

③甲烷与水反应制氢：1

CH4gH2OgCOg3H2gH3206.1kJmol

下列有关说法正确的是

A.反应①中电能转化为化学能

B.压缩体积有利于反应②的发生

C.反应③若使用液态水，ΔH3增大

1

D.CH4gCs2H2gH74.8kJmol

8.下列关于各图像的解释或结论正确的是

A.图甲为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2gN2O4g，A点为平衡状态

C.图丙表示N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线

D.图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

9.25℃时，向20.00mL0.1000molL1盐酸中滴加0.1000molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH

溶液体积的变化如图。已知lg50.7，下列说法正确的是

A.若选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，pH7

B当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.VNaOHaq30.00mL时，pH12.3

10.下列实验操作能达到实验目的的是

操作目的

向等体积、等浓度的HO溶液中分别加入5滴等浓度的23

22比较Cu与Fe

A

CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察产生气体的快慢的催化效果

取两支大小相同的试管，各加入-1溶

2mL0.1molLNa2S2O3

液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支探究温度对反应速

B

试管中加入-1溶液，振荡。比较两支试率的影响。

2mL0.1molLH2SO4

管溶液出现浑浊的快慢

证明H2SO3酸性强

相同温度下，测得饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液

C

的pH于H2CO3

将FeNO3样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是检验FeNO3样

D22

否变红品是否变质

A.AB.BC.CD.D

11.羟胺()在水溶液中的电离方程式为，常温下，向该溶液

NH2OHNH2OHH2ONH3OHOH

中加入NaOH固体，下列说法错误的是

A.平衡常数K减小B.cOH增大C.平衡向左移动D.水的电离程度减小

12.金属硫化物(MxSy)催化反应CH4g2H2SgCS2g4H2gH0，既可以除去天然

气中的H2S，又可以获得H2。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.平衡后通入Ne，反应速率增大

B.当CH4正2H2S逆时，反应达到平衡状态

C.温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，H减小

D.温度不变，改变条件使平衡常数KQ(浓度商)，平衡正向移动

13.已知：①白磷P4和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

化学键P–POOP–O

键能/kJmol1abc

1

②P4(白磷，s)4P(红磷，s)H16.7kJmol。

下列说法正确的是

A.白磷和红磷互为同位素

B.相同条件下白磷比红磷稳定

C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷

D.P4(白磷，s)3O2gP4O6sH6a3b12ckJ

14.经研究发现Cl2与CO合成COCl2(光气)的反应机理如下：

①Cl2(g)2Cl(g)快

②CO(g)+Cl(g)COCl(g)快

③2慢

COCl(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl(g)

反应②的速率方程为v正=k正c(CO)c(Cl),v逆=k逆c(COCl)。

下列说法正确的是

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

k正

B.反应②的平衡常数K=

k逆

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率

D.选择合适的催化剂能提高COCl2的平衡产率

15.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：

nCH

。的平衡转化率按不同投料比4随温度的变

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4xx

nH2O

化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.x1x2

B.反应速率：vb正vc正

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

45

16.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010和1.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液

分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大

C.取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小

D.相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点

第Ⅱ卷非选择题(共56分)

二、非选择题(本题共4小题，共56分)。

17.Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。已知：

弱碱电离时吸热。回答下列问题。

（1）仪器a的名称是_______。

（2）装置中隔热层的作用是_______。

（3）将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均近似为1g/mL)，

生成的溶液的比热容c=4.18J/g·℃，测得温度如下：

℃℃

反应物起始温度t1/最高温度t2/

甲组(HClNaOH)15.018.3

乙组15.018.0

(HClNH3H2O)

①两组实验结果存在差异的原因是_______。

-1

②HClaq+NH3·H2Oaq=NH4Claq+H2Ol的H_______kJmol(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于57.3kJ·mol-1，可能的原因是

_______(填字母)。

A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数

B．做该实验时室温较高

C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度

D．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出

Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变

Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O

浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实实

-1-1

验验cNa2S2O3/mol·LVNa2S2O3/mLcH2SO4/mol·LVH2SO4/mLVH2O/mL

编温

号度

2

①0.15.00.110.0a

5

2

②0.110.00.110.00

5

2

③0.25.00.15.0b

5

3

④0.25.00.110.05.0

0

（4）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______。(填实验编号)

（5）若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的

浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。

18.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠

(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。

已知：a．Na2Cr2O7是一种强氧化剂；b．“熔融氧化”该过程发生的主要反应为

高温

。

4Na2CO3+7NaNO3+2FeO·Cr2O34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

（1）Na2Cr2O72H2O中Cr元素的化合价是_______。

（2）为了提高“水浸”效率可以采取的措施有_______(写一条)，滤渣1中含有的氧化物是_______(填化

学式)。

（3）“酸化”的目的是使2转化为2。室温下，初始浓度为-1的溶液中

CrO4Cr2O71.0mol·LNa2CrO4

2

cCr2O7随cH的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______mol-3/L-3。

（4）“酸化”时，不选用盐酸的原因是_______。

（5）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。某电镀厂废水中往往含有一定量的2，化工厂常用

Cr2O7SO2

处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

①其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH246

Cr6最大去除率99.99%，达排放标准99.95%，达排放标准99.5%，未达排放标准

时间30min35min45min

实际工业生产控制pH4左右的原因是_______。

②其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。

30min前，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除

率比40℃低，其原因是：a：30min前，_______，因此80℃的Cr(+6)去除率更高；b：30min后，去除

率主要由反应限度决定，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，因此80℃的Cr(+6)去除率低。

19.某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。

（1）探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：pH=-lgcH+】。向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，

塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸和2mL2mol·L-1醋酸，请画出两锥形瓶内气体

的n随时间变化的曲线_______并计算x值。

盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大xmol，x=_______mol。

（2）现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)。

①乙溶液中由水电离出的H浓度是_______mol/L。

②常温下，pH2的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_______(填字母)。

cHcOH

A．B．C．D．

cHcHcOH

cCH3COOHcH

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为

pH(甲)_______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式CH3COOHH2CO3HClO

7；

Ka14.310

电离平衡常数58

Ka1.810Ka3.010

11

Ka25.610

①以下说法不正确的是_______。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液种通入CO2气体，可以发生反应：ClOCO2H2OHClOHCO3

②同浓度的2、结合的能力为；_______2(填“”“”或“=”)。

CO3ClOHClOCO3><

③向0.01mol/LCH3COOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中

cCH3COOH:cCH3COO5:9时，此时溶液的pH_______。

20.由CO2与H2制备甲醇(CH3OH)是当今研究的热点之一，涉及的主要反应如下：

反应①：CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH1

-1

反应②：CO2gH2gCOgH2OgΔH2=+40.9kJmol

-1

反应③：CH3OHgCOg2H2gH3=+90.4kJmol

（1）H1_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

（2）某研究小组将2molCH3OH通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原

-1-1

来的2.5倍，则这段时间内，vH2_______molLmin。

（3）不同压强下，按照nCO2:nH2投料，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度

的变化关系如下图所示。

nCO2初始nCO2平衡

已知CO2的平衡转化率100%；CH3OH的平衡产率

nCO2初始

nCH3OH平衡

100%。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强p1、

nCO2初始

p2、p3由大到小的顺序为_______。

（4）某研究小组采用合适的催化剂，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，只发

生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在T300℃下甲醇的物质的量分数CH3OH随压

强p的变化、在p600kPa下CH3OH随温度T的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_______。

11-2

②M点时容器中CO2为mol，CO为mol，反应①的化学平衡常数Kp_______kPa（列出计算式即可）。

33

[已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)]

2025—2026学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高二年级期中联考

试卷

化学学科

注意事项：

1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，

56分，全卷满分100分，共7页。