湖北省楚天协作体2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度上学期高二10月月考高二化学试卷考试时间：2025年10月14日下午14：3017：05试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列生活生产场景中，相关措施不正确的是选项ABCD场景铁器生锈食物的腐败塑料的老化氨的合成措施氯化铵溶液处理置于冰箱中降温添加增塑剂使用铁触媒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵水解使溶液呈酸性，且酸性不强，可以溶解铁锈（主要成分为铁的氧化物）但不会腐蚀铁，措施正确，A正确；B．低温降低反应速率，延缓腐败，符合实际，B正确；C．增塑剂用于改善塑料加工性能，无法阻止高分子材料的老化，正确方法应添加防老剂，C错误；D．铁触媒是合成氨的工业催化剂，措施正确，D正确；故选C。2.下列说法中正确的是C.草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好D.所有的吸热反应一定都不能自发进行【答案】B【解析】B．Na2CO3水解呈碱性，加热促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，去油污能力更强，B正确；C．草木灰（含K2CO3）水解呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH3，降低肥效，C错误；D．吸热反应ΔH>0，能否自发取决于ΔG（ΔG=ΔHTΔS），若ΔS足够大且温度高，ΔG可能负，反应可自发，D错误；故答案选B。B.、、的浓度都不再发生变化C.反应放出的热量小于D.混合气体的平均摩尔质量不变【答案】C【解析】B．平衡时各物质浓度不再变化，符合平衡特征，B正确；D．总质量不变，总物质的量时变量，平均摩尔质量（总质量/总物质的量）不变时达到了平衡，D正确；故答案选C。B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小【答案】B【解析】【分析】B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B正确；故答案为：B。5.下列说法正确的是【答案】B【解析】C．平衡常数仅与温度有关，增大压强不改变平衡常数，C错误；综上所述，答案选B。6.下列有关反应的离子方程式错误的是【答案】D【解析】【详解】A．明矾净水是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，方程式正确使用可逆符号且标明胶体，符合实际反应，A正确；B．PbS与Cu2+反应生成CuS和Pb2+，因CuS的Ksp远小于PbS，反应可自发进行，离子方程式书写正确，B正确；C．龋齿的形成是因羟基磷酸钙在酸性环境下被溶解，离子方程式正确，C正确；故选D。7.下列说法错误的是【答案】A【解析】B．碳的质量不再变化说明反应物和生成物浓度不再变化，达到平衡状态，B正确；C．若A和C均为气体，反应前后气体物质的量变化（2A+B→2C），压强变化可作为平衡标志，因此A、C可能都是气体，C正确；故答案选A。【答案】A【解析】【详解】A．题中没有说明是饱和溶液，则溶液中Ag+和Cl浓度的乘积无法确定，A错误；B．BaSO4在稀硫酸中，由于同离子效应（SO浓度增加），溶解度降低，B正确；C．NH与OH反应生成NH3·H2O，减少OH浓度，促使Mg(OH)2溶解平衡右移，Mg2+浓度增大，C正确；D．当两种金属离子浓度相同时，溶度积较小的物质先沉淀，Cu(OH)2先沉淀说明其Ksp更小，D正确；故选A。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【答案】B【解析】故答案选B。D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】D．反应前后气体分子数不等，恒容时压强随反应进行变化，压强不变说明各物质浓度不变，反应达平衡，D正确；故答案为：C。11.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是实验目的A．用量热计测定反应热B．测定锌与稀硫酸反应速率实验示意图实验目的C．测定草酸溶液的浓度实验示意图A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．量热计由内筒、隔热层外壳、搅拌器和温度计组成，可通过测量温度变化计算反应热，实验目的与相应实验示意图相符，A错误；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，注射器可测量生成气体的体积，结合时间能计算反应速率，实验目的与相应实验示意图相符，B错误；C．草酸与酸性KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4本身为紫色溶液可作指示剂，用酸式滴定管盛装KMnO4滴定草酸溶液能测定其浓度，实验目的与相应实验示意图相符，C错误；D．AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液加热蒸发时，Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发促进水解，最终得到氢氧化铝，不能得到无水AlCl3，实验目的与相应实验示意图不相符，D正确；故答案选D。A.溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等【答案】B【解析】综上所述，答案选B。A.恒温、有物质的条件下，反应①的活化能大于反应②B.升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小C.恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小D.恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后的物质的量不变【答案】D【解析】【详解】A．活化能是反应物能量到过渡态峰值的能量差。有M（虚线）时，生成Z（反应①）的过渡态峰值高于生成W（反应②）的峰值，故反应①活化能大于反应②，A正确；C．分离出W，反应②平衡正向移动消耗X、Y，导致X、Y浓度减小，两反应正反应速率均取决于X、Y浓度，故均减小，C正确；D．增大压强，反应①（气体分子数减少）正向移动消耗X、Y，使X、Y浓度降低，反应②因反应物浓度减小平衡逆向移动，W物质的量减小，D错误；故答案选D。14.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是选项实验过程和现象实验结论ABCD将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】故答案选A。【答案】C【解析】D．a点为酸性溶液（H+抑制水电离），b点酸性减弱且有CH3COO水解（促进电离），c点为CH3COONa（水解促进电离），水的电离程度逐渐增大，即a<b<c，D正确；故选C。二、非选择题：16.下表是常温(25℃)时某些弱酸的电离平衡常数和盐的溶度积常数。回答下列问题：化学式HCNAgCl或c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失d．酸式滴定管滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线（4）①.5②.小于③.c【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】17.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：离子开始沉淀时7.52.75.58.3完全沉淀时9.03.86.79.8（1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。（2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。（5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。【答案】（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)（2）Fe3+、Mn2+、Cu2+【解析】【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，以此解答该题。【小问1详解】将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等措施)均可加快“浸取”速率，故答案：将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)；【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】判断沉淀是否洗净可以去检验是否含有硫酸根离子，所以操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。序号pHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36…VII4.00ab3:44.53VIII4.004.0032.001:14.65①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。②由实验I和II可知，稀释HAc溶液，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。③由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。实验结论：假设成立。iii___________，测得溶液的为4.76实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。【答案】（1）①.3.00②.33.00③.正④.逆（2）①.酚酞②.当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色③.0.1103【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】化学键HHOHCHC=O能量/kJ436463413803①反应ii能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。②下列情况表明反应ii已达到平衡状态的是___________(填字母)。a．的转化率保持不变b．混合气体的密度保持不变③平衡时的转化率为25%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。①投料比、与由大到小的顺序为___________。②其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率___________50%(填“>”“=”