高一化学（人教版）教案 必修二 模块质量检测（一）-（二）

1/22模块质量检测(一)(本试卷满分100分)一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是()A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚解析:选B湖笔以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;宣纸以楮树皮为原料,先得到纸浆纤维,再制成宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。2.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是()A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸解析:选A清洗铁锅后及时擦干,没有电解质溶液,无法形成原电池,可以减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈,A项正确;NaCl性质稳定,受热不易分解,烹煮食物的后期加入食盐,目的是防止食盐中的KIO3受热分解,B项错误;将白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁,是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的,蔗糖没有炭化,C项错误;制作面点时加入食用纯碱,是利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸,D项错误。3.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是()A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢解析:选C燃料电池将化学能转化为电能,C错误。4.我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产,相传古人制作毛笔的过程为“以枯木为管,鹿毛为柱,羊毛为被(外衣)”,则下列说法正确的是()A.枯木的主要成分为蛋白质B.鹿毛、羊毛中均只含有C、H、O三种元素C.枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体D.采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”解析:选D枯木的主要成分是纤维素,A项错误;鹿毛、羊毛的主要成分都是蛋白质,含C、H、O、N、S等多种元素,B项错误;枯木、鹿毛的主要成分分别为纤维素和蛋白质,二者分子式一定不相同,不互为同分异构体,C项错误;羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而纤维素不具有此性质,因此用灼烧法可以区分枯木和毛笔的“外衣”,D项正确。5.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是()A.如果将稀硫酸换成酒精,LED灯将不会发光B.锌片为负极,铜片表面有气泡冒出,溶液中有Zn2+产生C.如果将锌片换成铝片,电路中的电流方向将会发生改变D.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”解析:选C如果将稀硫酸换成酒精,不能构成原电池,LED灯将不会发光,A项正确;该电池中锌片为负极,Zn失去电子形成Zn2+进入溶液中,H+在正极得电子被还原生成H2,即铜片表面有气泡冒出,B项正确;若将锌片换成铝片,铝为负极,电路中电流方向不改变,C项错误;原电池将化学能转化为电能,LED灯发光是电能转化为光能,故其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”,D项正确。6.有机物可能发生的反应()①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能发生取代反应③能发生加成反应A.只有① B.只有①②C.只有②③ D.①②③解析:选D①含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②含有苯环,能发生取代反应;③含有碳碳双键、苯环,能发生加成反应。7.如图所示,a的金属活动性在氢之前,b为碳棒。关于该装置的说法中,正确的是()A.a极上发生还原反应,b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出,溶液中c(H+)增大C.导线上有电流,电流方向为a→bD.反应后a极质量减小解析:选D根据a的金属活动性在氢之前,b为碳棒,可知该原电池中a为负极、b为正极。a极失去电子发生氧化反应,b极得到电子发生还原反应,A项错误;碳棒上H+得电子被还原生成H2,反应中消耗H+,溶液中c(H+)减小,B项错误;电池工作时,导线上电流从正极流向负极,即电流方向为b→a,C项错误;a极金属失去电子而溶解进入溶液中,即反应后a极质量减小,D项正确。8.(2024·广东卷)我国饮食注重营养均衡,讲究“色香味形”。下列说法不正确的是()A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色,蔗糖属于二糖B.新鲜榨得的花生油具有独特油香,油脂属于芳香烃C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味,食醋中含有极性分子D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形,糯米中的淀粉可水解解析:选B1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖,蔗糖属于二糖,故A正确;油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯,不属于芳香烃,故B错误;食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质,CH3COOH、H2O均为极性分子,故C正确;糯米中的淀粉可水解,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,故D正确。9.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是()选项ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol·L-1)1313解析:选D铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+Fe2++H2↑,温度越高,H+浓度越大,反应速率越快。A项,温度为10℃,c(H2SO4)=1mol·L-1,溶液中c(H+)=2mol·L-1。B项,温度为10℃,c(H2SO4)=3mol·L-1,溶液中c(H+)=6mol·L-1。C项,温度为40℃,c(H2SO4)=1mol·L-1,溶液中c(H+)=2mol·L-1。D项,温度为40℃,c(H2SO4)=3mol·L-1,溶液中c(H+)=6mol·L-1。对比发现D选项温度最高,同时H+浓度最大,故D项中反应速率最快。10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能说明该分解反应达到化学平衡的是()A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.混合气体的总物质的量不再变化解析:选C该反应为气体分子数增加的反应,当混合气体压强不再变化,说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;随着反应进行,混合气体的质量增大,混合气体的体积不变、密度增大,当密度不再变化说明反应达到平衡状态,B项不符合题意;反应中生成的NH3和CO2的物质的量之比始终是2∶1,混合气体的平均相对分子质量始终不变,故不能由此判断该反应达到平衡状态,C项符合题意;该反应为气体分子数增加的反应,当混合气体的总物质的量不再变化,说明反应达到平衡状态,D项不符合题意。11.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况,且忽略溶液体积变化。下列说法正确的是()A.OA、AB、BC段中,OA段反应速率最慢B.AB段反应速率加快,仅因为产物有催化作用C.OC段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2mol·L-1·min-1D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响解析:选C相同时间内BC段产生的气体最少,BC段反应速率最慢,故A错误;AB段反应速率加快,因为反应放热,体系温度升高,故B错误;OC段用浓硝酸表示的反应速率v=0.33622.4mol×20.05L×3min=0.2mol·L-1·min-1,故C正确;向反应体系中加入固体KNO3,硝酸根离子浓度增大,反应速率增大,12.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分如图所示。下列说法正确的是()A.该有机物属于烯烃B.四个硫原子一定共平面C.1mol该有机物可与2mol氢气加成D.一氯代物有2种解析:选B该有机物中含有硫原子,因此不属于烯烃,A错误;由于碳碳双键是平面形结构,所以四个硫原子一定共平面,B正确;分子中含有3个碳碳双键,1mol该有机物可与3mol氢气加成,C错误;分子中的氢原子均是相同的,所以一氯代物有1种,D错误。13.下列有关硅及其化合物的说法错误的是()①硅是良好的半导体材料②二氧化硅的熔点比二氧化碳的高③二氧化硅是制取粗硅的原料④玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品⑤光导纤维遇碱会“断路”⑥因为氢氟酸可与SiO2反应,所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品A.④ B.②③⑤C.②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥解析:选A①硅是良好的半导体材料,正确;②常温下,二氧化硅是固体,二氧化碳是气体,故二氧化硅的熔点比二氧化碳的高,正确;③二氧化硅与碳反应得到粗硅和一氧化碳,所以二氧化硅是制取粗硅的原料,正确;④玛瑙的主要成分是SiO2,不是硅酸盐产品,错误;⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能与碱反应,所以光导纤维遇碱会“断路”,正确;⑥氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O,所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,正确。14.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A.Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB.溶液b中阳离子只有Fe2+C.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被氧化D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a解析:选C由题意分析流程图:由上述分析可知,A、B项错误;C项,溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被Fe3+氧化,正确;D项,溶液c中含有的H+会与加入的FeO反应生成Fe2+,不能转化为溶液a,错误。15.(2024·全国新课标卷)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是()A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉解析:选B铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,A项正确;铁与水蒸气反应需在高温下进行,将酒精灯移至湿棉花下方,铁粉处不能产生高温,故B项错误;反应生成的氢气可吹出肥皂泡,用火柴点燃肥皂泡,可听到尖锐的爆鸣声,C项正确;由于反应需在高温条件下进行,故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D项正确。二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)微生物构成的氮的循环如图所示。(1)NH3的电子式为,与N同周期的非金属元素的气态氢化物稳定性最强的为。

(2)实验室制备NH3的化学方程式为。检验NH3是否收集满的方法为

。

(3)过程13的化学方程式为。反应中若将H替换成D(氘),当生成20gD2O时,产物中含有的N—D的数目为NA。

(4)羟胺(NH2OH)的结构式为,其与H2O2反应可实现⑦的转化,化学方程式为,为提高反应速率可适当升高温度,但温度过高该反应速率反而降低的原因是

。

解析:(1)氨气为共价化合物,NH3中N与3个H形成共价键,其电子式为H··N····H··H;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同周期元素从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外(2)实验室制备氨气,加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制得氨气,其反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以加热氨水,氨水不稳定,受热分解产生氨气,其反应的化学方程式为NH3·H2O(浓)NH3↑+H2O,也可以将氨水滴加到生石灰上,发生NH3·H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;氨气显碱性,检验氨气收集满的方法可用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,也可以利用氨气与浓盐酸接近时,出现白烟。(3)过程13是氨气+NO→N2H4,其反应的化学方程式为8NH3+2NO=5N2H4+2H2O;反应中若将H替换成D,当生成20gD2O,即D2O的物质的量为20g20g·mol-1=1mol,则生成N2D4的物质的量为2.5mol,即产物中含有N—D的数目为2.5mol×4×N(4)羟胺为共价化合物,含有氨基和羟基,结构式为,羟胺与过氧化氢反应生成NO,根据元素守恒,还生成H2O,其反应的化学方程式为2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑;为提高反应速率,可适当升高温度,但温度不能太高,因为过氧化氢受热易分解,反应浓度下降,导致反应速率下降,羟胺不稳定,加强热发生爆炸。答案:(1)H··N(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑或NH3·H2O(浓)NH3↑+H2O或NH3·H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,观察到白烟或湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察到红色石蕊试纸变蓝(3)8NH3+2NO=5N2H4+2H2O10(4)2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑温度升高导致过氧化氢分解,反应物浓度下降,导致反应速率下降(写羟胺分解、挥发也可)17.(14分)汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题:(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图甲所示,则由该反应生成1molNO时,应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图乙所示:①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中,电子流动方向是从电极流向电极(填“NiO”或“Pt”)。

③NiO电极上的电极反应式为。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO和NO混合气体,发生如下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),t0时达到平衡,测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图丙所示。①比较大小:a处v正b处v逆(填“>”“<”或“=”)。

②CO的平衡转化率为。

③能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.CO浓度与CO2浓度均不再变化B.混合气体密度保持不变C.反应容器内压强保持不变D.CO和NO的浓度之比保持不变解析:(1)1molN2和1molO2反应生成2molNO,断裂1molN≡N吸收945kJ能量、断裂1molOO吸收498kJ能量,生成2molNO中的共价键释放2×630kJ能量,则反应生成2molNO需要吸收(945+498-2×630)kJ=183kJ能量,所以生成1molNO时,应吸收91.5kJ能量。(2)①在NiO电极上NO反应生成NO2,N元素的化合价升高,发生的是氧化反应。②NiO电极上发生氧化反应,是负极;Pt电极上氧气得电子生成O2-,Pt电极是正极,外电路中,电子流动方向是从负极流向正极。③NiO电极上NO失电子生成NO2,电极反应式为NO-2e-+O2-NO2。(3)①由题图可知,随着反应进行,反应物浓度降低,正反应速率逐渐减慢,a处v正>b处v正;b处反应达到平衡,b处v正=v逆,所以a处v正>b处v逆。②根据题给数据,设CO和NO的起始量均为2amol,平衡时NO转化的物质的量为2xmol,列三段式:根据平衡时CO2的体积分数为50%可知,2x4a-x=0.5,解得x=0.8a,CO的平衡转化率为2×0.8amol2amol×100%=80%。③反应达到平衡状态,各物质浓度保持不变,CO浓度与CO2浓度均不再变化,说明反应一定达到平衡状态,A符合题意;反应前后气体总质量不变,容器容积不变,气体密度始终不变,混合气体密度保持不变,反应不一定达到平衡状态,B不符合题意;反应前后气体分子数改变,容器容积不变,压强是变量,反应容器内压强保持不变,说明反应达到平衡状态,C符合题意;CO和NO的投料比等于反应中化学计量数之比,CO和NO的浓度之比始终不变答案:(1)吸收91.5(2)①氧化②NiOPt③NO-2e-+O2-NO2(3)①>②80%③AC18.(14分)已知有机化合物A、B、C、D、E、F有如图转化关系,A具有催熟作用,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志;D是生活中常见调味品的主要成分;E是不溶于水且具有香味的无色液体;F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,结合如图关系回答问题:(1)写出B的官能团名称:。

(2)F的链节为。

(3)写出反应②的化学方程式:,反应类型为。

(4)反应④中反应物为CH3CH218OH和CH3COOH,写出该反应的化学方程式:,反应类型为。

(5)葡萄糖可以生成B,写出反应的化学方程式:。

解析:A具有催熟作用,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则A是乙烯,结构简式是CH2CH2;CH2CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成的B是乙醇,结构简式是CH3CH2OH;CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热,发生氧化反应生成的C是乙醛,结构简式是CH3CHO;D是生活中常见调味品的主要成分,且能与乙醇发生反应,则D是乙酸,结构简式是CH3COOH;乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热,发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯,结构简式是CH3COOCH2CH3,乙烯在一定条件下发生加聚反应生成的F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,其结构简式是。答案:(1)羟基(2)—CH2—CH2—(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)(5)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑19.(14分)二氧化硫是一种危害严重的大气污染物,烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图所示。(1)根据图示实验结果,为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,下列措施正确的是(填字母)。

A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3,利用空气中的氧气将其氧化,写出该反应的离子方程式:。(3)该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水,实验在标准状况下进行):上述装置连接的正确顺序是:原料气→→→→→。(填接口字母)

解析:(1)总体看,SO2的吸收效率随温度的升高而降低;当温度和SO2的浓度一定时,SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低;当温度和烟气流速一定时,SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低,所以,要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,应降低含硫烟气的温度、减小烟气流速。在天然海水中加入生石灰也可以提高SO2的吸收效率。(2)H2SO3具有还原性,能被氧气氧化为H2SO4。(3)该测定实验的原理是烟气通过一定浓度、一定体积的I2⁃淀粉溶液后,其中的SO2与I2发生氧化还原反应,恰好完全反应时,溶液的蓝色消失,根据碘的物质的量可求出SO2的物质的量,进而求出体积;余下的气体排入集气瓶,将水压入量筒,由量筒中水的体积可确定剩余气体的体积。答案:(1)ABD(2)2H2SO3+O2=4H++2SO42-(3)cdb模块质量检测(二)(本试卷满分100分)一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.(2023·辽宁卷)科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是()A.利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀解析:选A脂肪酸的相对分子质量较大,但不是高分子,A项错误;嫦娥石含有金属阳离子和酸根阴离子,属于无机盐,B项正确;太阳能电池将太阳能转化为电能,C项正确;多孔聚四氟乙烯为有机高分子材料,性质稳定,耐腐蚀,D项正确。2.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是()A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中解析:选AAl(OH)3呈两性,不溶于水,但可以与胃酸反应生成无毒物质,因此其能用于治疗胃酸过多,A不正确;Na2O2能与CO2反应产生O2,故Na2O2可作供氧剂,B正确;FeO有还原性,其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4,C正确;HNO3见光易分解,故其应保存在棕色试剂瓶中,D正确。3.(2024·安徽卷)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是()A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇解析:选C煤的干馏产品为焦炭、煤焦油、出炉煤气,煤油为石油的分馏产品,A项错误;石油分馏得到汽油、煤油、柴油等轻质油,石油经裂化、裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料,B项错误;油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应,生成高级脂肪酸盐和甘油,C项正确;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇,D项错误。4.下列对食品的处理符合食品安全要求的是()A.使用“瘦肉精”激素饲料喂养的猪,猪肉的瘦肉率更高、营养价值更高B.用福尔马林浸泡的海产品保鲜时间更长,味道更鲜美C.添加工业染料“苏丹红”后的饲料喂养的鸭子产下的红心鸭蛋,营养价值更高D.酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸营养更全面解析:选D“瘦肉精”对人体有害,A错误;福尔马林可使蛋白质变性,可用于处理生物标本,但不能用福尔马林浸泡海产品,会危害人体健康,B错误;“苏丹红”具有致癌性,对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用,C错误;酱油中加铁可补充人体必需的铁元素,人体无法合成赖氨酸,粮食制品中加赖氨酸营养更全面,D正确。5.下列反应条件的改变对3Cl2(g)+8NH3(g)=N2(g)+6NH4Cl(s)反应速率的影响正确的是()A.增大Cl2的浓度能加快反应速率B.减小N2的浓度能加快反应速率C.降低温度能加快反应速率D.及时将生成的NH4Cl移出可加快反应速率解析:选A其他条件不变,增大氯气的浓度可以加快反应速率,故A正确;该反应不是可逆反应,减小生成物氮气的浓度,反应速率没有影响,故B错误;其他条件不变温度降低,反应速率减慢,故C错误;氯化铵为生成物,且是固体,及时移出氯化铵,反应物的浓度没有改变,反应速率不变,故D错误。6.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如图。下列有关辅酶Q10的说法正确的是()A.分子式为C60H90O4B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应,不能发生取代反应解析:选B由该物质的结构简式可知,其分子式为C59H90O4,A错误;键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B正确;双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C错误;分子中有碳碳双键,能发生加成反应,含有甲基,能发生取代反应,D错误。7.下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是()选项实验操作现象结论ACu和稀硝酸反应后Cu有剩余,再向该试管中加足量稀硫酸无明显现象Cu与稀硫酸不反应BSO2通入氯水中溶液褪色SO2具有漂白性C向浓HNO3中插入红热的木炭产生红棕色气体证明碳与浓HNO3反应生成NO2D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体,溶液变为绿色浓硝酸表现强氧化性和酸性解析:选D向反应后的试管中加足量稀硫酸,剩余的NO3-在酸性环境下具有强氧化性,发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,现象为有无色气体产生,且无色气体遇空气变为红棕色,A项错误;SO2通入氯水中发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液褪色,反应中SO2表现出还原性,B项错误;浓硝酸加热分解能生成红棕色的NO2,木炭与浓HNO3反应也能生成NO2,即该实验不能证明碳与浓HNO3反应生成NO2,C项错误;将铜片放入浓HNO3中发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中浓HNO8.(2023·全国乙卷)下列反应得到相同的产物,相关叙述错误的是()A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯解析:选C由①②反应知,反应①是酯化反应,也属于取代反应,A正确;反应②是丙烯中碳碳双键发生加成反应生成酯,也是合成酯的方法之一,B正确;产物中酯基右端连接2个甲基的碳原子为饱和碳原子,具有类似甲烷的四面体结构,故产物分子中所有碳原子不可能共平面,C错误;由反应①及产物的结构简式可确定其化学名称为乙酸异丙酯,D正确。9.尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,其装置如图所示,下列说法不正确的是()A.该装置是将化学能转化为电能B.A极为负极,发生还原反应C.电流从B极经导线流向A极D.B极反应式:O2+4e-+4H+=2H2O解析:选B燃料电池是将化学能转化为电能,A极为负极,N化合价升高,发生氧化反应,B极为正极,氧气得电子发生还原反应,电流从正极出发经导线流向负极,B项错误。10.研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与HNC(g)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.HNC比HCN更稳定B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热C.1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D.1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量解析:选D由题图可知,等物质的量的HCN比HNC含有的能量更低,则HCN比HNC更稳定,A项错误;HCN(g)→HNC(g)时会吸收能量,即反应为吸热反应,但反应不一定在加热条件下进行,B项错误;由题图可知1molHCN(g)转化为中间状态的物质需吸收186.5kJ的热量,该中间物质中仍存在化学键,故1molHCN(g)中的所有化学键全部断开吸收的热量要大于186.5kJ,C项错误;由题图可知1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收的能量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ,D项正确。11.一定温度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A.600~1200s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反应2220s时,放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为3930解析:选D600~1200s,N2O5的变化量为(0.96-0.66)mol·L-1=0.3mol·L-1,在此时间段内NO2的变化量为其2倍,即0.6mol·L-1,因此,生成NO2的平均速率为0.6mol·L-1600s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,A说法不正确;由表中数据可知,反应2220s时,N2O5的变化量为(1.40-0.35)mol·L-1=1.05mol·L-1,其物质的量的变化量为1.05mol·L-1×0.1L=0.105mol,O2的变化量是其12,即0.0525mol,因此,放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol×22.4L·mol-1=1.176L,B说法不正确;反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率,用不同物质表示该反应的速率时,其数值之比等于化学计量数之比,2v正(N2O5)=v逆(NO2),C说法不正确;分析表中数据可知,该反应经过1110s(600~1710,1710~2820)后N2O5的浓度会变为原来的12,因此,N2O5的浓度由0.24mol·L-1变为0.12mol·L-1时,可以推测表中的x为(212.SO2可形成酸雨,是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是()A.a极为负极,发生还原反应B.b极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC.电子的流动方向:a极→电解质溶液→b极D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%解析:选B根据图示,a通入SO2生成H2SO4,发生氧化反应,为原电池的负极,b通入O2,为原电池的正极,电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O。电子不能在电解质溶液中传导,C错误;氢离子由a极区向b极区移动,a极区发生反应SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,左上口有水进入,左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于13.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物):下列叙述不正确的是()A.“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑B.粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的主要材料C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网D.“稀酸Y”可选用稀硝酸解析:选B“还原”反应是用焦炭把二氧化硅还原为粗硅,反应的化学方程式为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,A正确;粗硅提纯所得的高纯硅是制造芯片的主要材料,制造光导纤维的主要材料是SiO2,B错误;“操作X”的目的是除去氮气中的少量氧气,可将原料气通过灼热的铜网,C正确;粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物,稀硝酸能溶解Fe、Cu,且不与Si反应,所以“稀酸Y”可选用稀硝酸,D正确。14.以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤如下:向如图所示装置中加入铜渣,分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液,滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后,向溶液中加入少量NaCl后过滤,从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是()A.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比,加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量B.当观察到鼓入O2不再出现红棕色,表明反应停止C.加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag+D.将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体解析:选D铜渣和混合酸反应溶解,得到以硫酸铜为主的混合溶液,为了充分利用稀硝酸,在反应过程中不时地通入氧气,使生成的NO气体转化为硝酸,减小硝酸的消耗。由于杂质Ag也能被硝酸氧化溶解,为了把反应后溶液中的Ag+完全除去,在反应后的溶液中加入少量NaCl,使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀,然后过滤,得到含CuSO4的溶液。硫酸铜晶体含结晶水,应用冷却结晶法获得,将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得硫酸铜晶体,D不正确。15.某同学用图甲所示装置及器材,测定碳酸钙与一定体积盐酸反应生成CO2的体积[V(CO2)]随反应时间变化情况,并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是()A.收集气体最多的时间段为t1~t2B.将CaCO3粉碎可以加快反应速率C.平均反应速率:v(t2~t3)>v(t1~t2)>v(O~t1)>v(t3~t4)D.CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O解析:选C根据题图可知,t1~t2时间段内收集气体的体积为(V2-V1)mL,该时间段收集气体体积最大,A正确;将CaCO3粉碎,增大其与盐酸的接触面积,反应速率加快,B正确;根据相同时间内收集气体的体积大小,可知平均反应速率:v(t1~t2)>v(t2~t3)>v(O~t1)>v(t3~t4),C错误;CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,D正确。二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一,处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为;装置B内的试剂是。

②装置D中发生反应的离子方程式是,铜丝可抽动的优点是。

③在装置M中NH3和NO2充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中NH3和NO2的物质的量之比为。

(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如图:(α表示NOx中NO2的含量)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=,c(NaOH)=。

②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,溶液质量增加19.8g,则x的值为。

解析:(2)②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol,根据组成可知:n(Na)=n(N),结合守恒思想,则有n(NOx)=n(NaOH)=0.5mol,溶液质量增加19.8g,即NOx的质量,故NOx的摩尔质量M=19.8g0.5mol=(14+16x)g·mol-1,则x的值为1.6答案:(1)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰②Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可随时控制反应的发生与停止③4(2)①50%1.25mol·L-1②1.617.(14分)在容积为2L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。时间/min036912n(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25(1)下列说法正确的是(填字母)。

A.使用催化剂可以提高生产效率B.反应达到平衡后,反应不再进行C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使CO2全部转化为CH3OH(2)a=;3~6min内,v(CO2)=。

(3)达平衡时,H2的转化率为,混合气体中CH3OH的物质的量分数为。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)B.CH3OH的质量保持不变C.混合气体的密度不随时间的变化而变化D.单位时间内生成nmolCO2,同时生成nmolCH3OH(5)第3min时v正(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)。

解析:(2)结合表中数据可知,9min和12min时甲醇的物质的量相等,说明9min时已经达到平衡状态,9min和12min时二氧化碳的物质的量也相等,则a=0.25;3~6min内,v(CO2)=ΔnVΔt=0.50mol-0.35mol2L×3min=0.025mol·L-1·min-1。(3)达平衡时,Δn(CH3OH)=0.75mol,各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则Δn(H2)=3Δn(CH3OH)=2.25mol,H2的转化率为Δn(H2)n0=2.25mol3mol×100%=75%;平衡时n(CO2)=0.25mol、n(H2)=3mol-2.25mol=0.75mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol,则混合气体中CH3OH的物质的量分数为0.750.25+0.75×3×100%=30%。(4)正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,不同物质